化学平衡移动.doc

(完整word)化学平衡移动化学平衡移动一.化学平衡的建立、特征和标志 1可逆反应 （1）定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 （2）特点二同：a。相同条件下；b。正逆反应同时进行。一小:反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于（填“大于”或“小于”）100。(3）表示在方程式中用“ ”表示。 2。化学平衡的建立 对于可逆反应,不管从正反应开始(只投入反应物），还是从逆反应开始(只投入生成物），或从正、逆反应同时开始（同时投入反应物和生成物），在一定条件下都会达到正=逆的状态。 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，即建立了化学平衡。3。化学平衡的特征（只有可逆反应才能达到化学平衡状态）动:动态平衡，即使达到了平衡状态，正、逆反应仍在不断进行.等：正=逆0定:各组分的浓度或百分含量保持一定。变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使正逆时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化直至建立新的平衡。同:如果外界条件不变时，不论采取何种途径,即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料还是分步投料，最后所达到的化学平衡状态是相同的，即化学平衡状态只与反应条件有关而与反应途径无关。4。化学平衡的标志-判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据列举反应m A （g)n B(g) p C(g)q D（g）是否达到平衡混合物体系中各成分的含量各物质的n或物质的量的分数一定平衡各物质的m或质量分数一定各气体的V或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定不一定正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A ，同时生成了m mol A,即正=逆平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，则正=逆，即对不同物质而言,一种物质所代表的正反应速率和另一种物质所代表的逆反应速率的比值等于化学方程式的化学计量数之比。A:B：C：D=m：n：p：q不一定在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的n相等平衡压强m+np+q时,总压强一定(其他条件一定)平衡m+n=p+q时，总压强一定(其他条件一定）不一定Mr Mr 一定，m+np+q时平衡Mr 一定，但m+n=p+q时不一定温度任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的情况下，体系温度一定时（其他条件不变）平衡一定不一定颜色含有有色物质的体系颜色不再变化平衡1、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g） Y(g)Z（s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ C )A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X2、可逆反应：2NO2（g) 2NO（g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是（ A ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部3、在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）H2O(g) CO(g)H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ C ）A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键4、对可逆反应4NH3（g）5O2(g) 4NO（g）6H2O(g），下列叙述中正确的是（ A ）A达到化学平衡时4v正（O2）5v逆(NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v正(NH3)3v正（H2O)5、下列说法可以证明H2（g）I2(g） 2HI(g)已达平衡状态的是_ （填序号）。单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI一个H-H 键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量w（HI）w(I2)反应速率v（H2）v（I2)v（HI）c（HI)c(H2）c（I2)211温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化6、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)2B（g)C（g)D(g）,当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（ B ）A混合气体的压强B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度D气体的总物质的量二。化学平衡移动1。化学平衡移动原理（1)内容：如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。（勒夏特列原理)(2）应用：平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡.(3)应用平衡移动原理分析问题时应注意：平衡向“减弱外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。正增大，并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有当正逆时才可以肯定平衡向正反应方向移动。当平衡想正反应方向移动时,反应物的转化率不一定提高，生成物的体积分数也不一定增大(因为可能是因为反应物或反应混合物的总量增大了），增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。2。化学平衡移动与化学反应速率的关系（1)v正v逆：平衡向正反应方向移动.（2）v正v逆：反应达到平衡状态,不发生平衡移动。(3）v正0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ B ）A B C D2、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g）O2（g) 2SO3(g），H0的正、逆反应速率的影响如图所示:（1)加催化剂对反应速率影响的图像是_（填序号，下同)，平衡_移动。（2）升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。（3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_,平衡向_方向移动。（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。3、合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)3H2(g) 2NH3（g） H92.4 kJmol1.在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。在容器乙中,起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡,测得平衡时NH3的物质的量为1。2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同.（1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2）_，达平衡时N2的转化率_.（2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_、_（填写两项）。(3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态_(填字母）。(4）b_。4、将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ C )A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积,若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体,压强增大，平衡向右移动,混合气体的颜色变5、在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：COH2O（g) CO2H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（ C ）A等于0.6 mol B等于1 molC大于0。6 mol小于1 mol D大于16、一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g）5O2（g) 4NO（g）6H2O(g)H905。9 kJmol1，下列叙述正确的是（ D ）A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905。9 kJB平衡时v正(O2）v逆（NO）C平衡后减小压强,混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低7、将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s) 2NH3(g)CO2(g),在不同温度下,该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ D ）A若T2T1，则该反应的HnBQn(A）3D若体系起始物质的量满足3n(C)8n(A）12n（B），则可判断x42、已知:t 时，2H（g)Y（g) 2I（g)H196.6 kJmol1，t 时,在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0。2 mol.若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t 时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n（H)为（ C ）A0。8 mol B0。6 mol C0。5 mol D0。2 mol3、在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y气体,发生如下反应：2X（g）Y（g) 2Z（g)，压强一定时,测得在平衡时Z的体积分数为0.4。与上述平衡保持同温、同压,若向密闭容器中通入4 mol X(g）和2 mol Y(g），达到平衡，则Z的体积分数为_；平衡时，气体的总物质的量是_。4、在体积、温度都相同的条件下，反应2A（g）2B（g) C(g)3D(g）分别从下列两条途径建立平衡：。A、B的起始物质的量均为2 mol；。C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是（ C ）A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的0。55、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充人10 L恒容密闭容摇中，发生反应X(g）+Y(g）=2Z（g）；H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120。110.100.10下列说法正确的是( C ）A。反应前2 min的平均速率（Z)=2.0103 mol/(Lmin)）B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆) （正）C.该温度下此反应的平衡常数K=1。44D。其他条件不变，再充人0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大9