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(完整word)离子键、共价键练习
离子键练习题

一、选择题
1。下列叙述中正确的是( ）
A。化学键只存在于分子之间
B。化学键只存在于离子之间
C。化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用
D。化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
2。下列物质中，不含有化学键的是（ )
A.H2O B。CaCl2 C.Ne D.Cl2
3。下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（ ）
A.6和8 B.8和11 C.12和9 D。11和17
4。下列说法中不正确的是（ ）
A。金属和非金属原子之间一定形成离子键
B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键
C。含有离子键的物质不可能是单质
D。含有离子键的化合物一定是离子化合物
5。下列说法正确的是（ ）
A。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B。所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了
6。下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )
A。10与12 B.8与17 C。11与17 D.6与14
7.下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键( )

A。b和e B.a和f C.d和g D。a和g
8.下列不是离子化合物的是( ）w。w。w.k。s.5。u.c.o.m
A.H2O B。CaI2 C。KOH D.NaNO3
9。下列化合物电子式书写正确的是（ ）

10。X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( ）
A。Z可以电离
B。Z可以表示为XY2
C。X形成+2价阳离子
D。Z的电子式为:
二、非选择题
11.有下列化合物：NaCl、CaCl2、KOH、HCl、H2O、NH3，请你判断属于离子化合物的是 。
12。X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子,X与Y能形成稳定化合物,该化合物的化学式是 ,它是通过 键结合的，它的电子式为 。
13.已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：
（1）氮化钠属于 化合物.
（2）比较Na3N中离子的半径： > 。
（3）Na3N与水反应的方程式为 ，该反应属于 反应。(填四种基本反应类型）
资料卡片w。w。w.k。s.5。u.c.o.m
决定离子键强弱的主要因素
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键.可见，离子键的强弱取决于静电作用的大小，而静电作用的大小与阴、阳离子所带的电荷多少及阴、阳离子半径的大小有关。根据公式F=k可知,阴、阳离子所带的电荷越多，半径越小，相互作用就越强.离子键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低。
轻松一题： 下列离子化合物的熔点最高的是( )
A。NaCl B。KCl C。MgO D。Na2O
共价键、分子间作用力 练习题

一、选择题
1.下列电子式书写正确的是( ）

2.下列物质中，只含有共价键的化合物是（ )
A。碘化氢 B.烧碱 C。液溴 D.食盐
3。下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A。碘升华 B。溴蒸气被木炭吸附
C。NaCl溶于水 D。HCl气体溶于水
4。下列说法中不正确的是（ ）
A.金属和非金属原子之间一定形成离子键
B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C。含有离子键的物质不可能是单质
D。单质中不一定含有共价键w。w.w.k.s.5。u。c.o。m
5.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是( ）
A.食盐溶解 B。干冰升华
C.氯化铵受热，固体消失 D.石墨熔化
6.分子间作用力为a，化学键为b,则a、b的大小关系是（ ）
A。 a>b B.a<b C。a=b D。无法确定
7。共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( ）
A.干冰 B。氯化钠 C.氢氧化钠 D。碘
8。当SO3晶体熔化或气化时,下述各项中发生变化的是( ）
A。分子内的化学键 B.物质的化学性质
C.分子的空间构型 D。分子间作用力
9.在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
A。N2 B。PCl3 C.HCl D。CO2
10。根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（ ）
A.石墨转化为金刚石
B。NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O
C.NaCl熔化
D.Na2O溶于水
11。下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（ )
A.Na2O B。SiO2 C。KOH D。H2SO4
12.下列各项表达正确的是（ )w。w。w.k。s.5.u.c。o。m

13.下列说法正确的是( ）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的物质就是共价化合物
C。共价化合物可能含有离子键
D.离子化合物中一定含有共价键
14。在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ）
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C。F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
D。H2S稳定性小于H2O的稳定性
15。下表给出几种氯化物的熔沸点,对此有下列说法：①CaCl2属于离子化合物 ②SiCl4是共价化合物 ③1 500 ℃时,NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电

与表中数据一致的说法有（ ）
A.仅① B.仅②
C。①和② D.①、②和③
二、非选择题w.w。w.k.s.5.u.c。o。m
16.将H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以下要求填空:
（1）微粒间只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键，又存在共价键的是 。
(2）属于离子化合物的是 ，其中只有离子键的化合物的电子式为 。
(3）含共价键的分子是 ,属于共价化合物的是 。
17。如图所示结构,图中“●"代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：F2 )。

根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式:
A ;B ； C ；D .
资料卡片
氢键对物质性质的影响
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大,它们的熔点、沸点也相应升高。
但是，有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合,如NH3、H2O和HF的沸点就反常（如图）。

一些氢化物的沸点
轻松一题： 为什么NH3、H2O、HF的沸点反常?
化学键综合练习
2011-10

1、下列化合物分子内只有共价键的是 （ )
A。 BaCl2 B。 NaOH C. （NH4)2SO4 D. H2SO4
2、下列叙述中正确的是 （ ）
A。 由分子组成的物质中一定存在共价键
B。 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
C. 只有共价化合物里存在共价键
D。 离子化合物里只存在离子键
3下列说法正确的是 （ )
A. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生
C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热
D。 吸热反应在一定条件下（如高温、加压等）才能发生反应
4下列关于化学键的叙述正确的是 （ ）
A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
B。 两个原子之间的相互作用叫化学键
C。 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用
D。 阴阳离子之间有强烈的吸引而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
5下列说法中正确的是 （ ）
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C。 在确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D. 一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
6、关于离子键的下列说法不正确的是
A．离子键的实质是静电作用
B．只有在金属和非金属之间才能形成离子键
C．原子团之间也能形成离子键
D．氯化钠溶于水时离子键被破坏
7、下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中一定含有金属元素 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物一定存在离子 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
8、关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
9、能形成离子键的是
A．任何金属元素与非金属元素间的化合
B．只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合
C．任意两种元素间的化合
D．活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合
10、关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）。
A.它们质子数相同 B。它们电子层数相同
C。Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构
11、元素的原子结构示意图中,具有相似化学性质的一组元素是（ ）。

A. B.

C。 D.

12、A、B、C、D、E五种粒子都可用符号表示，请填充下表空格：

13、2007年9月,美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,有望解决用水作人类能源的重大问题｡无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧｡上述中“结合力”实质是（ )
A.分子间作用力 B.氢键
C。非极性共价键 D。极性共价键
14、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ )
A.NaOH､H2SO4､（NH4）2SO4 B。MgO､Na2SO4､NH4HCO3
C。Na2O2､KOH､Na2SO4 D.HCl､Al2O3､MgCl2
15、2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同｡元素Z､W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z､W能形成一种WZ2型分子｡
（1）m=________,该融雪剂的化学式为________｡
（2)Z､W元素的名称为________､________｡
（3)下列说法正确的是________｡
A。XY2和WZ2都为离子化合物
B。XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D。X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4)下列化学用语表达正确的是________｡
A.XY2的电子式：
B。WZ2的结构式：Z==W==Z
C。Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z2-==2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为：
（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_____________________________｡
16、Q､W､X､Y､Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大｡W､X与Y同周期,Y与Z同主族｡Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子｡Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2:1反应形成盐丙｡
（1)甲的电子式是________｡
（2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________｡
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH）2溶液至过量并加热,反应的化学方程式: __________________________________
17、有A､B､C､D四种元素，它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2。24 L氢气（标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D的离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同｡
（1）写出A､B､C､D元素的名称： A________，B________，C________,D________｡
（2）D元素在周期表中属第________周期________族｡

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程:__________________________________｡

（4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是________________________________｡

（5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明?