溶解度习题(含答案).doc

一、气体溶解度
1）影响气体溶解度的外因
①压强：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随若压强的减小而减小。
②温度：气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大。

2）应用气体溶解度的知识来解释的现象
①夏天打开汽水瓶盖时，会有大量气泡冒出。当打开瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，因此大量的二氧化碳就会逸出而冒出大量的气泡。（压强）
②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。（温度）
③烧开水时，刚开始会有许多小气泡不断上升，就是因为溶解在水中的气体的溶解度随温度升高而减小。（温度）
④不能用煮拂后的凉开水养鱼，因为温度升高，水中溶解的氧气减少，因而凉开水中几乎不含氧气。（温度）

二、习题练习
1.打开汽水瓶盖，会有大量气泡从溶液中冒出，此时气体的溶解度变小是因为（）
A． 温度升高
B．温度降低
C．压强减小
D．压强增大

2.下图是开启后“XX牌”碳酸饮料的示意图。据图回答问题

(1)饮料成分中属于氧化物的是______________；
(2)开启时大量气泡从罐内冒出，该现象说明______的减小使气体的溶解度减小；
(3)开启后可以闻到香味，请用分子、原子的观点解释该现象:______________；

3.下列说法正确的是
A．水烧开了，揭开锅盖看到冒出的“白气”就是水蒸气
B．水沸腾了，只要不断地加热，水的温度就可以不断地升高
C．被100℃的水蒸气烫伤较严重，这是因为水蒸气的温度高
D．降低温度，是气体液化的一种方法

4.一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是（）

5.小明同学绘制了A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（如下图）
（1）曲线A和C的交点表示的含义是______．
（2）t1℃时将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）t2℃时，将A、C两种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A______C（填“＞”、“＜”或“=”）

1-5题参考答案
1、 C 2、 1和3 压强 分子是不断运动的
3、A、白气”是水蒸气液化后的小水滴；故A错误；B、水沸腾后，再加热，温度也会保持不变；故B错误；C、被100℃的水蒸气烫伤较严重，这是因为水蒸气液化时放热；故C错误；D、液化的方法有：压缩体积、降低温度；故D正确；
4、 选D
富营养化是指生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其它生物大量死亡的现象。大量死亡的水生生物沉积到湖底，被微生物分解，消耗大量的溶解氧，使水体溶解氧含量急剧降低，水质恶化，以致影响到鱼类的生存，大大加速了水体的富营养化过程。
5、1）由A和C物质的溶解度曲线可知：在t1℃时，A和C物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：t1℃时，A、C的溶解度相等均为25克。
（2）在t1℃时，B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，则在50克水中最多溶解20克B，因此将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和溶液，故答案为：饱和
（3）由于A的溶解度随温度的降低而减小，因此将它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，就会有晶体析出，而C的溶解度是随温度的降低而增大，因此将它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，虽然C和A的溶解度在t1℃时相等，它们的饱和溶液中溶质的质量分数应该相等，但C已不是饱和溶液，因此它们的溶液中溶质的质量分数A＞C，故答案为：＞

一、 溶解度曲线的特点
1. 大多数固体物质的溶解度曲线左低右高，呈“陡升型”，溶解度随温度升高而增大。如硝酸钾等。 2. 少数固体物质的溶解度曲线较平缓，呈“缓升型”，溶解度受温度的影响很小。如氯化钠等。3. 极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，呈“下降型”，溶解度随温度的升高反而降低。如氢氧化钙等。4. 气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，曲线也呈“下降型”。
二、溶解度曲线的含义
固体物质的溶解度曲线，是在以温度为横坐标，溶解度为纵坐标的平面直角坐标系内所给出的固体物质溶解度随温度变化的曲线。因此，同学们应从点、线、面三个方面去理解固体物质溶解度曲线的含义。

1. 点：（1）每条曲线上的点，表示该点所示的温度下该物质的溶解度。如点a表示A物质在ta℃时的溶解度是mag；（2）两条曲线的交点表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相同。如上图中b点表示tb℃时，A、B两物质的溶解度都为mbg。
2. 线：不同的溶解度曲线表示不同物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。如上图中，A物质的溶解度受温度变化的影响最大，而C物质的溶解度受温度变化的影响最小。
3. 面：（1）曲线上面的各点，表示在对应温度下的溶液是饱和溶液，且溶液中有未溶解的晶体。如，上图中的c点表示在tc℃时A的饱和溶液，且有（mc－m）g未溶解的固体析出。（2）曲线下面的各点，表示该物质在该温度下的不饱和溶液。如，在上图中d点就表示在tc℃时A物质的不饱和溶液，还需再加（m—md）g A物质，溶液才能达到饱和。

一. 理解溶解度曲线图中点的含义

例1. 下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答：

曲线上Q点表示_____________。

解析：溶解度曲线图中不同位置的点代表的意义各不相同。曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。两条溶解度曲线的交点则表示在该温度下，这两种溶质的溶解度相同。

答案：20℃时，A、B两物质的溶解度相等
二. 掌握结晶方法的使用范围
例2. 下图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。
（1）在___________，可配制溶质的质量分数相等的甲、乙两种物质的饱和溶液。
（2）我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的NaCl、Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此，你认为图中（填“甲”或“乙”）_____________的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似，其理由是_____________。
解析：对于第（2）问，首先要考虑的是温度对物质的溶解度影响的大小。蒸发溶剂是从溶液中得到溶解度受温度影响不大的物质，冷却热饱和溶液是从溶液中得到溶解度受温度影响较大的物质。由题意可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，所以可通过蒸发溶剂（夏天晒盐）使其结晶，而Na2CO3的溶解度受温度影响较大，所以可通过降温（冬天捞碱）使其结晶。因而图中甲的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

答案：（1）t10C
（2）甲 纯碱的溶解度受温度影响较大

三. 认清溶液的状态
例3. 下图是M、N两种物质的溶解度曲线。在t2℃时，往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，得到M的饱和溶液
B. t2℃时，得到N的不饱和溶液
C. 温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D. 温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

解析：本题易错选D。由图中两种物质的溶解度曲线可知，M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而降低。在100g水中加入agM和agN，在t1℃时，M、N溶液均为不饱和溶液，在t2℃时，得到N的饱和溶液，而M溶液仍是不饱和溶液。所以当温度降低到t1℃时，M、N的溶解度虽然相等，但M、N的溶液依然是不饱和溶液，故正确选项是C。
四. 读懂溶质质量分数的变化
例4. 20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升至40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质的质量分数的比较一定正确的是_____________。
A. 甲（状态2）>甲（状态1）
B. 乙（状态1）>甲（状态3）
C. 甲（状态1）=乙（状态2）
D. 乙（状态3）>丙（状态3）
解析：本题是一道图像观察综合题。解题的关键是要看懂两幅图的内在联系，以及在不同状态下各物质的溶液中溶质的质量分数的变化情况。由图1可知，向甲、乙、丙三个烧杯的饱和溶液中分别加入等量的固体溶质后，升温到40℃，甲烧杯中固体质量增多，表明该溶液中溶质的溶解度随温度的升高而降低，故为图2中的曲线c；乙烧杯中加入的物质全部溶解，丙烧杯中加入的物质部分溶解，说明乙烧杯中加入的物质的溶角度随温度的升高而增大，丙烧杯中加入的物质的溶解度随温度的升高变化不大，故加入乙烧杯中的物质为图2中的a，丙烧杯中的物质为b。所以在状态1和状态2时，即20℃时，a、b、c三物质的溶解度的大小为：b>a=c，状态3时，即40℃时，a、b、c三物质的溶解度的大小为：a>b>c，故正确选项应为BC。
答案：BC