分析化学实验模拟试题1.doc

(完整版)分析化学实验模拟试题1
分析化学实验模拟试题1

一．选择题（每小题2分,共28分）
1。用万分之一的分析天平称取样品，其称量误差为（ ）
A.0.0001g B。0.0002g C.0.001g D.0。002g
2。用移液管移取溶液时，下面操作正确的是（ ）
A.移液管垂直置于容器液面上方 B.移液管竖直插入溶液底部
C.移液管倾斜约30℃，使管尖与容器壁接触
D。容器倾斜约30℃，与竖直的移液管尖端接触
3.配制Na2S2O3标准溶液时,下面操作错误的是（ ）
A。将Na2S2O3溶液储存在棕色试剂瓶中 B.将Na2S2O3溶液溶解后煮沸
C.用台秤称量一定量的Na2S2O3 D。配置完放置一周后标定
4.标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响（ ）
A.偏高 B.偏低 C.无影响
5。Na2S2O3标准溶液常用K2Cr2O7进行标定,所采用的滴定方法是（ ）
A.置换滴定法 B.返滴定法 C。直接滴定法 D.间接滴定法
6。测定（NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是( )
A.NH3的Kb太小 B。（NH4）2SO4不是酸
C.NH4+的Ka太小 D。（NH4)2SO4中含有游离的H2SO4
7.用NaOH滴定FeCl3溶液中的HCl时，加入哪种化合物可消除Fe3+的干扰( ）
A.EDTA B。柠檬酸三钠 C。Ca—EDTA D.三乙醇胺
8.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）
A．滴定开始时 B.滴定至近终点时
C.滴定至I3-离子的红棕色褪尽,溶液呈无色
D。在标准溶液滴定了近50﹪时
9.重量分析中的沉淀溶解损失，属（ ）
A。过失误差 B.操作误差 C.系统误差 D。随即误差
10。以下表述正确的是（ ）
A.二甲酚橙只适于PH＞6时使用
B。二甲酚橙既适用于酸性溶液也使用于碱性溶液
C。铬黑T指示剂只适用于酸性溶液
D.铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液
11.碘量法测定铜的过程中加入KI的作用是:( )
A.沉淀剂、络合剂、还原剂 B。氧化剂、络合剂、掩蔽剂
C.指示剂、沉淀剂、催化剂 D.预处理剂、缓冲剂、络合剂、掩蔽剂
12。下列器皿需要用待装液润洗的是（ ）
A.锥形瓶，量筒 B.移液管，容量瓶
C.移液管，滴定管 D。容量瓶,滴定管
13.铬酸洗液是由下列哪种酸配成的溶液（ ）
A。浓硫酸 B.浓硝酸 C.高氯酸 D。浓盐酸
14。在光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下述说法中不会引起这一现象的是（ ）
A.测量和参比溶液所用比色皿不对称 B.参比溶液选择不当
C.显色反应的灵敏度太低 D。显色反应的检测下限太高
二．填空题(每空1分，共15分）
1。以HCl标准液滴定工业纯碱中的总碱量时,滴定管的内壁挂液珠，对测定结果
的影响是_________________。
2.标定氢氧化钠的基准物质有__________和__________.
3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果__________.
4.以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择__________指示剂，由___________色变
为______色即为终点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以__________为指示
剂，由______色变为________色即为终点.
5.在滴定操作中______手控制滴定管，______手握锥形瓶；滴定接近终点时，应
控制半滴加入,加入半滴溶液的方法是：_________________； 滴定完毕进行
读数时,应将滴定管__________视线应与_________。
三．简答题（共35分)
1。用草酸钠标定KMnO4溶液时,适宜的温度范围为多少?过高或过低有什么不
好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失加快？写出该标定反
应的化学方程式。（10分)
2。有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3,也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1;当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定,又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分)
（1）V１=0；(2）V２=0；（3)V１＞V２；（4）V１＜V２;（5）V１=V２
3.碘量法的主要误差来源有哪些?用K2Cr2O7标定Na2S2O3的过程中应注意哪些
事项？（10分）
四．计算题（共22分）
1。欲配制缓冲液1。0升，需加入NH4Cl多少克才能使350毫升浓NH3水（15mol∕L）
的PH=10.0?（10分）（Kb(NH3)=1。8×10—5,M（NH4Cl）=53。5g∕mol）
2.欲测定某粘土试样中的铁含量,称取粘土试样1.000g，碱熔后分离出去SiO2，滤液定容为250。0毫升.用移液管移取25.00毫升样品溶液，在PH 2～2。5的热溶液中,用磺基水杨酸作指示剂滴定其中的Fe3+，用去0。01108 mol∕L EDTA溶液7.45毫升，试计算粘土样品中Fe﹪和Fe2O3﹪。（12分）(M(Fe）=55。85，M（Fe2O3）=159。69）

分析化学实验模拟试题1参考答案
一.选择题
1-5 BDBBA 6—10 CCBCD 11—14 ACAC
二.填空题
1.偏高 2.邻苯二甲酸氢钾,草酸 3.偏高
4。淀粉;蓝；无； KMnO4；无；浅红
5。左，右，轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落,再用洗瓶吹洗,取下，欲读刻度线平行。
三.简答题
1。适宜的温度范围75—85℃，过高引起草酸分解,过低反应速度慢；这是自催化反应,产物Mn2+为该反应的催化剂,使反应加速。；
16H++2KMnO4+5C2O42-==2Mn2++10CO2+8H2O
2.（1）V１=0：存在NaHCO3 （2）V２=0:存在NaOH
（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3 （4）V１＜V２：存在Na2CO3和NaHCO3
（5）V１=V２：存在Na2CO3
3.碘量法的主要误差包括：碘的挥发和碘离子的氧化.用K2Cr2O7标定Na2S2O3的过程中应注意：(1）保持一定的酸度（2）K2Cr2O7放置在避光处(3)Na2S2O3滴定生成I2的过程中速度不能太快
四。计算题
1.解：PH=9。26+log（15×350/1000)/C(NH4Cl)
C(NH4Cl)=0.96 mol∕L m(NH4Cl)= 0.96×53。5=51g
2。解：1Fe~1EDTA 1 Fe2O3～2EDTA
Fe﹪=（CV）EDTA×M(Fe）/（ms×1/10×1000)×100﹪=4.61﹪
Fe2O3﹪=1/2（CV）EDTA×M（Fe2O3） /（ms×1/10×1000）×100﹪=6.59﹪