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离子反应复习

一、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质
电 解 质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；其中酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；
如非金属氧化物SO3、SO2、NH3和大多数有机物如蔗糖、乙醇等。
强电解质：在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，如强酸、强碱、大多数盐
弱电解质：在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质，如弱酸、弱碱和H20
说明：
1、①物质导电有条件，导电的不一定是电解质，电解质不一定导电；
②导电必须是电解质本身产生离子，不能是与水发生反应后的生成物；
③电解质或非电解质是在化合物中的分类，单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质
2、①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。
例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)；
弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH 、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO)、弱碱(如NH3·H20)、和水。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；如：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是
不同的。
二、离子反应
1、电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。
强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4 ＝ Na+ + H+ + SO42-
弱电解质部分电离，用“” 表示，如CH3COOHCH3COO- + H+，
而多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－ ＋ H＋ ，HCO3- CO32－＋ H＋，
而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋ ＋ 3OH－。
2、离子反应
①本质：是某种或某些离子浓度的降低。
概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
②离子反应的发生条件
（１）生成沉淀（２）生成弱电解质（３）生成气体（挥发性物质）（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。（５）其它条件。还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应 Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+；
三、离子方程式的书写要点
1、书写步骤：
⑴、写：书写完全正确的化学方程式；
⑵、改：将能拆的化学式（强酸、强碱、可溶性盐）拆为离子符号；
⑶、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；
⑷、查： ①、质量守恒； ②电荷守恒； ③注明“↑”“↓”等符号 ； ④若反应为氧化还原反应时，氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
2、书写相关知识
⑴、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；而弱酸（H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2S、HF、HClO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。
⑵、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱； 而 NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
⑶、盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。
⑷、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时要拆成离子，作产物时不能拆成离子要写化学式。
酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆，
浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。
⑸、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。
四、离子共存规律
凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质），或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子不能共存；反之，则可共存。主要有以下几种情况：
⑴与H+不能共存：（即酸性溶液、PH<7、 石蕊变红）
OH－、CO32－、SO32－、SiO32－、S2－、CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、S2O32－、HCO3－、HSO3－、
HS－、HPO42－、H2PO4－。
⑵ 与OH－不能共存：（即碱性溶液、PH>7、 酚酞变红）
H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等。
⑶ 与金属阳离子与酸根离子：
Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32－、SO42－、PO43－、SO32－、SiO32－；Ag+与Cl－、Br－、I－；
⑷ 发生氧化还原反应：
Fe3+与I－、S2－、HS－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－与Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。
⑸ 发生络合反应：如Fe3+与SCN－
说明：注意题目要求离子共存的限定条件：
①溶液的颜色：
若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、Fe[(SCN)]2+(红)、*Fe[(C6H5O)6]3－(紫)。
②溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH<7或给定指示剂颜色）；
b.碱性溶液（限定pH>7或给定指示剂颜色）。
c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，水电离的H+或者OH－是多少，既可能是强酸性又可能是强碱性，即要求与H+或OH－不能共存的离子均不能存在）。
③其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。
五、离子方程式的正误判断
1、电荷是否守恒 在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒。
如Fe Cl2与Cl2反应不能写成Fe2＋ + Cl2 Fe3＋ + 2Cl-，而应写成2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl-
2、拆分是否恰当 在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如HCO3－ 不能写成CO32－＋ H＋；而HSO4 -通常要写成H+ + SO42-
3、看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
如Fe发生置换反应只生成Fe2+亚铁离子，HNO3 溶液与金属反应没有 H2生成。
4、元素原子是否守恒
反应前后各种元素的原子个数应该相等。 2Na ＋2H2O = Na＋ ＋ OH－ ＋ H2↑
5、氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理 如Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
6、是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与Cu SO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应，应为Ba2+ +2OH- +Cu2+ +SO42- == BaSO4↓+Cu(OH)2↓
7、判断各种符号是否正确 及离子符号写成价态符号等。
8、是否符合题设条件，如过量问题 题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。如：Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时；若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。
（1） Ca（OH）2溶液和CO2反应时有：CO2 + Ca2+ + 2OH - ==== CaCO3↓+ H2O (CO2少量)
CO2 + OH- ==== HCO3- (CO2足量)
（2） NaOH溶液和SO2反应时有: SO2 + 2OH- ==== SO32- + H2O (SO2少量)
SO2 + OH- ==== HSO3- (SO2足量)
（3） NaOH溶液和CO2反应时有: CO2 ＋ 2OH－ == CO32－ ＋ H2O(CO2少量)
CO2 + OH－== HCO3－ (CO2足量)
典型例题：
[题型1]离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)
（A）K+ HCO3— CO32— Br— （B）CO32— HCO3— OH— K+
（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-
解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3
[题型2]在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
例2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD）
（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-
（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-
解析：分析所给四个选项A中MnO4- 有颜色不合题意，C中H+ 也不合题材意。
[题型3]在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
例3、(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）
(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-
(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-
解析：由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A项中Al3+D项中NH4+在碱性溶液中不能存在；C项中AlO2-在酸性溶液中不能存在。
例4、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?
(1) 当生成Al3+时,可能存在__________；
(2) 当生成AlO2-时,可能存在__________。
解析： （1）说明溶液呈酸性：一则有H+ ，二必有SO42- ，三可能有Mg2+ （注意无NO3- ）；（2）说明溶液呈碱性：一则有OH- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。
解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、NO3-与Al作用不产生H2。
[题型4]：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例5（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）
(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+
(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-
解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+ 、NO3- 、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。
点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。
强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42- ，而干扰检验。
[题型5]在特殊条件下能够大量共存。
例6、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)
（A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+
（C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+
解析：分析所给四个选项：D中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无气体产生也不合题意。
例7、在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是( D )
A．Na+、Cu2+、Br－、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3－、H+ D．K+、S2－、SO42－、OH－
解析:首先理解附加条件：I－不能在强氧化性溶液中存在，使酚酞变红的溶液为碱性，溶液为无色，有色离子不存在。逐一省视各选项：选项A 中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。选项B中NH4+在碱性溶液中不共存。选项C中溶液具有强氧化性，I－不能共存。
【规律总结】
离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。
一、离子不能大量共存的情况
1、离子互换反应（复分解反应）：
①生成沉淀（难溶或微溶性物质）②生成气体（挥发性物质）③生成难电离的物质（弱电解质）
2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底
如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+与SiO32—、AlO2— ；Fe3+ （Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等
3、络合反应：如Fe3+与SCN—
4、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4—、NO3—（酸性条件下）、ClO— 还原性离子：S2—、I— ； Fe2+（其中只有Fe3+ 与Fe3+可以共存）
二、某些离子只能存在于一定PH范围内
1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等
2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等
3、酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
三、注意题目中的前提设置
1、对溶液性质的要求：
（1）颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—
（2）溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH—)=1.0×10—12 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下PH=1或13的溶液等。
2、特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。

练 习
一、选择题：每小题只有一个选项正确．
　　1．下列反应的离子方程式不正确的是（　）
　　A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液
　　B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应
　　C．硫化钾晶体溶于水
　　D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸
　　2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（　）
　　A． 　　　 B．
　　C． 　　　 D．
　　3．下列离子方程式书写正确的是（　）
　　A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

　　B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸　
　　C．溶液中通入过量的二氧化硫气体
　　D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液　
　　4．下列离子反应方程式正确的是（　）
　　A．小苏打溶液中加入过量石灰水　　
　　B．氯化铝溶液中加入过量氨水　
　　C．氯化亚铁溶液中通入氯气　
　　D．苛性钾溶液中加入稀醋酸　
　　5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　）
　　A．金属钠跟水反应：　
　　B．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液　
　　C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液
　　D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热　
　　二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．
　　6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（　）
　　A．pH＝0的溶液中，、、、
　　B．水电离出的的溶液中，、、、
　　C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、
　　D．在溶液中、、、
　　7．下列离子方程式的书写正确的是（　）
　　A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：　
　　B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

　　C．氯气通入冷的烧碱溶液中：　
　　D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
　　8．某溶液中由水电离出的浓度为，在此溶液中可能大量共存的离子是（　）
　　A．、、、　　B．、、、
　　C．、、、　　D．、、、
　　9．下列离子方程式书写正确的是（　）
　　A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：
　　B．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：
　　C．向硫酸亚铁溶液中通入气体：
　　D．氯化铵溶于水：
　　10．下列反应的离子方程式正确的是（　）
　　A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢　
　　B．氯化铝溶液通入过量氨水　
　　C．碳酸钙溶于醋酸　
　　D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

　　11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀时，都能产生白色沉淀的是（　）
　　A．、、、　B．、、、
　　C．、、、　　D．、、、
　　12．向等物质的量浓度的NaA和溶液中分别通入适量的，发生如下反应：　现有等物质的量浓度的NaA、、、四种溶液，其溶液pH的关系正确的是（　）
　　A．　　　B．
　　C．　　　D．
　　13．下列离子方程式写正确的是（　）
　　A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中　
　　B．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气　
　　C．氯化铵溶于水　
　　D．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫　
　　三、选择题：每小题3分，9小题共27分．每小题只有一个选项正确
　　14．的与的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（　）
　　A．　　B．
　　C．　　D．
　　15．下列离子方程式正确的是（　）
　　A．漂白粉溶于盐酸：
　　B．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

　　C．铝溶于氢氧化钠溶液中：
　　D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：
　　16．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（　）
　　A．　　B．
　　C．　　　　　　D．
　　17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（　）
　　A．强碱性溶液中：、、、
　　B．pH＝1的溶液中：、、、
　　C．与Al反应产生的溶液中：、、、
　　D．由电离出的溶液中：、、、
　　18．下列离子方程式书写正确的是（　）
　　A．向溶液中滴加溶液显中性

　　B．向溶液中加盐酸至呈酸性　
　　C．碳酸氢铵溶液中加入过量　
D．向苯酚钠溶液中通入过量CO2　　
　　19．下列离子方程式正确的是（　）
　　A．NaHS水解反应：
　　B．石灰石溶于醋酸：
　　C．Al投入溶液中：
　　D．往溶液中滴入溶液：
　　20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（　）
　　A．、、、　 B．、、、
　　C．、、、　　　 D．、、、
　　21．下列反应的离子方程式正确的是（　）
　　A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

　　B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸　
　　C．向氯化铁溶液中加入铁粉　
　　D．向硝酸镁溶液中加过量氨水　
　　22．下列反应的离子方程式正确的是（　）
　　A．用氨水吸收少量二氧化硫：
　　B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：
　　C．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：
　　D．溶解在水中：
　　四、本题包括2小题共14分
　　23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀生成白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式______________，试推测第二步离子反应发生原因是________
______．
　　（2）边微热边向铵明矾溶液中逐滴加入溶液至中性．
　　①此时发生反应的离子方程式为______________．
　　②向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________．
　　24．（7分）溶液呈弱碱性，溶液呈弱酸性，在溶液中加入溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．
　　（1）溶液呈弱碱性的原因是_____________；
　　（2）溶液呈弱酸性的原因是_____________；
　　（3）与反应生成黄色沉淀的离子方程式是____________．

　　五、本题包括2小题共13分
　　25．（9分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由、、、、、、、、、中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B→白↓　②A＋D→白↓　③B＋C→白↓　④D＋C→白↓　⑤A溶液中　⑥B溶液中　⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________．
　　写出以上各步反应的离子方程式：
　　①__________________________________　　②_______________________________
　　③______________________________________④_____________________________________
　　26．（5分）在含有、、、的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：
　　（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为：___________________________．
　　（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________．
　　六、本题包括2小题共12分
　　27．（4分）（1）在酸性介质中，往溶液里滴加（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：
　　该反应常用于检验的存在，其特征现象是________________．
　　若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol．
　　（2）向含有等物质的量浓度的、、、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：
　　第二个离子反应方程式为_______________．
　　最后一个离子反应方程式为________________．
　　28．（8分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：、、、、、、、、，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：

　　试回答下列问题：
　　（1）沉淀甲是：___________________________，
　　（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________．
　　（3）沉淀丙是：__________________．
　　（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）
1
2
3
4
5
6

　　（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．

　　七、本题包括2小题共20分
　　29．（7分）向、和的混合溶液A中，逐滴加入和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如右图所示：

　　（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）．
　　（2）溶液B中与NaOH的物质的量浓度之比________________；从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是________________．
　　（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质

浓度

　　30．（13分）向的溶液30 mL中逐滴加入的溶液，生成沉淀量y（mol）与加入溶液体积V（mL）有如右图像：

　　（1）当时，反应的离子方程式是________，＝______________．
　　（2）当时，反应的离子方程式是________．此过程中沉淀的成分是_________，＝________，＝_________．
　　（3）当时，溶液中反应的离子方程式是________，沉淀的成分是_________，＝_________，＝_________．
　　（4）阶段总反应的离子方程式为_________．
　　（5）阶段反应的离子方程式为________．
　　（6）阶段总反应的离子方程式为________．

参考答案
　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　
　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B
　　23．（1）；；生成了弱电解质，破坏了的溶解平衡．
　　（2）①

　　②
　　24．（1）在溶液中存在的电离，，同时还存在离子的水解，，溶液呈弱碱性，说明的水解反应占优势．
　　（2）在溶液中存在着离子的电离，同时又存在离子的水解，呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强．
　　（3）
　　25．A：　B：　C：　D：　E：
　　①
　　②
　　③
　　④
　　26．（1）粉红　
　　（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红
　　27．（1）溶液变成紫红色，0.25
　　（2），
　　28．（1）硫
　　（2）；
　　（3），可能含有
　　（4）、、、和、和
　　（5）、、
　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因的溶解和的继续生成导致，且溶解的的物质的量和生成的物质的量相等．故加入的物质：这段的离子方程式为：　
　　②第一段生成的沉淀为、和，且B为90 mL时，、恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：， ，
　　③图中曲线第三段（100-110 mL），B为100 mL时恰好沉淀完全．这段中继续溶解，B为110 mL时，沉淀中已完全溶解．这段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，则100 mL时，共加入为0.1 mol，共生成，故A溶液中．这段溶解的离子方程式为：
　　④图中曲线第四段中，沉淀为、共0.11 mol，则 为0.11 mol，A中．
　　⑤第二、三段间共消耗，则共溶解的为0.02 mol，则A中．
　　30．（1）；
　　（2）；；，
　　（3）；；，
　　（4）；
　　（5）
　　（6）

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