原电池练习题(带答案).doc

(完整版)原电池练习题(带答案)
原电池练习题
1．下列装置不能形成原电池的是(　　)

2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是(　　)

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片 B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag
C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3）2溶液
3。　Mg.AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（　　)
A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH）2＋H2↑
4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是(　　）

A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能
C．此水果发电的原理是电磁感应
D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片
5.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（　　)
A．Zn为电池的负极，被还原 B．正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH－向负极迁移
6．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　)

选项
M
N
P
A
Zn
Cu
稀H2SO4
B
Cu
Fe
稀HCl
C
Ag
Zn
AgNO3溶液
D
Zn
Fe
Fe(NO3)3溶液
7．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

A．①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
8．（2017·泗洪模拟）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）

A． 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
9.．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋;②M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中,M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E,N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（　　)
A．P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞P
C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N
10．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）
A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量CuSO4溶液
11．（2017·开封高三调研）如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　）
A．外电路的电流方向为X→导线→Y
B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X〉Y
12.一次电池—-碱性锌锰干电池

负极材料： ，电极反应式： ;
正极材料: ，电极反应式: ;
总反应： 。
13。二次电池(以铅蓄电池为例）

1．放电时的反应
(1）负极: （氧化反应);
(2)正极： (还原反应);
(3)总反应: .
2．充电时的反应
(1）阴极： （还原反应）；
(2)阳极： （氧化反应)；
(3）总反应： 。
原电池练习答案
1。解析:选C。A、B、D项都具有①活泼性不同的电极;②电解质溶液；③闭合回路;④自发进行的氧化还原反应，均能构成原电池;C项中酒精为非电解质，不能构成原电池。
2。解析:选D。该装置是原电池装置，其中Cu为负极，失电子发生氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋,Ag为正极，得电子发生还原反应：Ag＋＋e－===Ag。原电池中,负极（Cu）失去的电子沿导线流向正极(Ag),盐桥中的阳离子移向正极,即移向AgNO3溶液，综上所述，D错误。
3。[解析］　该电池中Mg作负极,失去电子发生氧化反应，生成Mg2＋，A项正确;正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－,B项错误；对原电池来说,阴离子由正极移向负极，C项正确；在负极,Mg会发生副反应Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑,D项正确.
［答案]　B
4。答案：C
5.解析：选D.A.根据化合价升降判断，Zn化合价只能升高,故为负极材料，被氧化，不正确;B.KOH溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe（OH)3＋10OH－,错误；C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D。电池工作时阴离子OH－向负极迁移，正确。
6.解析：选C.在装置中电流计指针发生偏转,说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体，则只有C项正确。
7。解析：选B。②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中易钝化,Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C均错。②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极电极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O，二者相减得到正极电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确。④中Cu是正极,电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错.
8.解析：选C。该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极，反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电极Ⅱ为原电池负极,发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递离子.
9。解析：选A。由①知,金属活动性：M＞N；M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出,说明M作原电池的正极，故金属活动性：P＞M;N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性:N＞E。
10。解析：选D。A中加入NaOH溶液，消耗盐酸,反应速率减慢,且氢气的生成量会减少,错误；B中加入CH3COO－会结合H＋，生成醋酸，减慢反应速率,错误；C中加入NH4HSO4固体，增加了H＋的量，生成的氢气会增多，错误;D中加入少量CuSO4溶液，Zn置换出少量Cu附着在锌表面，形成原电池可以加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，正确。
11.解析:选D.外电路的电子流向为X→导线→Y，电流方向与其相反;X极失电子,作负极,发生的是氧化反应，Y极发生的是还原反应;若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。
12.负极材料：Zn，电极反应式:Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2;
正极材料：MnO2,电极反应式：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH)2.
13。
1．放电时的反应
(1)负极：Pb（s）＋SO(aq)－2e－===PbSO4（s）(氧化反应)；
（2）正极：PbO2(s)＋4H＋（aq)＋SO（aq）＋2e－===PbSO4(s）＋2H2O(l)（还原反应);
（3）总反应:Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）＋2H2O（l）.
2．充电时的反应
(1)阴极:PbSO4（s）＋2e－===Pb(s)＋SO（aq）(还原反应）；
（2)阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l）－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq）＋SO(aq)(氧化反应）；
(3)总反应：2PbSO4(s)＋2H2O（l)===Pb（s)＋PbO2(s）＋2H2SO4(aq)。