九化学专题复习六《金属和金属材料》.doc

九年级化学专题复习六《金属和金属材料》
一、金属材料：含金属单质（90多种）和合金（几千种）
1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
2、金属之最：
（1）地壳中含量最多的金属元素（）（2）人体中含量最多的金属元素（）
（3）目前世界年产量最多的金属（）（4）熔点最低的金属（）
3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金

钛镍合金
备注
不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低

注意：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”。因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
注意：物质的组成影响其性质，性质决定其用途。注意节约、环保。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应（黄金不能：真金不怕火炼，用于区别真假黄金）
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（置换反应，等价交换。铁只生成+2价）
反应物
反应现象
反应速度
反应方程式
稀
盐
酸
或
稀
硫
酸
镁
镁剧烈反应，不断减少,产生大量气泡、放热、溶液变重
很快
Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
锌
锌剧烈反应，不断减少,产生大量气泡、放热
较快
Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑
铁
反应缓慢，有气泡生，溶液由无色变为浅绿色
较慢
Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑
铜
不反应（因其排在H后）
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变成浅绿色，溶液质量减轻
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na ； Mg Al Zn ； Fe Sn Pb （H）；Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
金属活动顺序的判断：依据能否反应及反应快慢推断（前换后，强换弱）
实验设计：验证金属活泼性（选择药品）：以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液（或相反）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe +3CO2
注意：装置要求，（尾气处理，套气球或放一燃着的酒精灯）；操作步骤：先通气再加热（防止CO与空气混合受热爆炸）停止加热后停气（防止已生成铁又被氧化），袋装点燃掉尾气（防止空气污染）实验现象：固体由红变黑、质量减轻（因失氧），石灰水变浑浊；尾气能燃烧产生蓝色火焰。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
注意：含S矿石易导致空气污染。焦炭作用：燃烧供热，产生高温，与CO2反应生成还原剂。石灰石作用：除脉石。空气：供氧
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：（破坏生锈条件）
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
五、知识考查点 
 1． 考查金属材料的判断、分类、特性和用途 
 该类题型命题点有：（1）金属的分类。金属分为纯金属和合金两类。（2）金属的物理特性和用途。大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。
 例1下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是  （    ）
 A．不锈钢      B．玻璃        C．铝合金      D．铜线
 练习：
1：利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的（填序号）。A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性
2、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）
3、人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度
（填“大”或“小”）
4、我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。（1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）。（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。
A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性 C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度
5．制作下列仪器时，要用到金属材料的是
A．蒸发皿 B．胶头滴管 C．燃烧匙 D．集气瓶
6、金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜(含铜和锌)、生铁都属于。
2． 考查金属的氧化与防护 
 该类题型的命题点有：
 （1）大多数金属都能与氧气反应（金不能），其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有关，金属越活泼越易与氧气反应。镁、铝常温时发生缓慢氧化，点燃时加快，铁、铜需要点燃或加热
 （2）铁、铜在潮湿的空气（氧气）里易生锈（加盐生锈更快），（即与水和氧气同时接触，铜生锈还有二氧化碳参加）
 例2 将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（   ）
 A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多       B．隔绝了氧气
 C．温度更低                 D．更易与二氧化碳反应
 练习：1、为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是  （       ）
 A．车架表面喷涂油漆             B．钢圈表面镀防护金属
  C．链条表面涂机油              D．露天放置，日晒雨淋
 2．人类的生产、生活离不开金属。
 （1）地壳中含量最高的金属元素是           。
 （2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的     发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。
（3）生活中铝制器皿在空气不易腐蚀的原因是              ，该反应的方程式是         反应类型是 。
3． 考查金属与酸的置换反应 
 该类型题命题点有：
（1）金属的活动顺序。
（2）金属（多数含杂质）与酸的有关计算。反应前后溶液质量的变化。
 例3把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （   ）
 A．甲的活动性比乙强      B．甲的相对原子质量一定比乙小
 C．反应消耗等质量的硫酸  D．反应消耗等质量的金属
练习： 1.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）
A．生成氢气的质量：X﹥YB．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥XD．消耗硫酸的质量：X﹥Y
2． Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（ ）
A． a>b B．a<b C．a=b D．无法比较
4．考查金属与盐溶液的置换反应 
应用：判断金属活动性强弱。依据：1）反应快慢2）置换关系（强换弱或前换后）
 例4把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
 A．Mg、X、Cu   B．X、Mg、Cu     C．Mg、Cu、X    D．Cu、X、Mg
练习： 1.下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是 （ ） A.Ag B.Cu C.Al D.Zn
2.有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把Y投入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. Z＞Y＞X D.Z＞X＞Y
3.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
4．金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是 （ ）
A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R
设计实验验证金属活泼性（选择药品）：以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液（或相反）
练习：1、某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_________________________________
2、市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，
反应的化学方程式为。这种麦片必须真空保存，原因是
3、用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）。
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液
除杂：化学方法：转化成原物质法：除硫酸亚铁中的硫酸铜就可加入铁粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解法：（除去合金中的活泼金属）（也可以用转化法）
如除铜中少量铁就可加入足量盐酸后过滤Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
练习：除去铜锌合金中的锌可用方法是：
对反应后所得物质的判断：依据：生成物、不参加反应的、过量的、催化剂一定有。两者能互相反应的不可能同时存在。
练习：1、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是（填写字母序号）。
A．剩余固体肯定含有银 B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D．反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+
2、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向所得固体中中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是 （ ）A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、一定不含铁 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
5． 考查金属的冶炼  该类型题命题点有：
1、 金属越活泼，冶炼难度越大，在自然界中以化合物的形式存在，需冶炼还原。
2、铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项（先通气再加热，停止加热后停气，袋装点燃掉尾气）、实验现象，连接顺序等。
 3、冶炼中的保护气，如氩气、氢气等。
 例5实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（    ）
 A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
 D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 
六、中考链接 
 1．将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （       ）
 A．金属      B．氧化物     C．盐    D．有机物
 2．下列与金属有关的说法正确的是  （       ）
 A．生铁和钢都是铁的合金B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
 C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
 D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
 3．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是  （       ）
 A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸      B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
 C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中       D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
 4．某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R + 2AgNO3 = R(NO3)2  + 2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是  （       ）
 A．R的活泼性介于铜、银之间          B．R能置换出酸中的氢
 C．R的活泼性比铜强               D．R的活泼性比铜强、银都弱
 6．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （      ）
 A．A＞C＞B    B．C＞A＞B    C．C＞B＞A    D．A＞B＞C 
 7．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（     ）
 A．偏向加铁的一边   B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置  D．无法确定
 8．某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0．2 g氢气，该合金中的元素可能是（ ）A．Zn 和Fe    B．Cu和Au      C．Zn和Cu  D．Mg 和Al
 9．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（    ）
A．产生氢气的速率A＜B   B．反应后A、B一定都有剩余           
 C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等  
 D．消耗B的质量一定小于A的质量

10．化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：
 ①用盐酸除去铁制品表面的铁锈           ，该反应的基本类型是   ；
 11．在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有          ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量   (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为                      (写出一个即可)。
 12．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：                                。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是     。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
 【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有                ；
 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 
 实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
 【得出结论】由实验①可判断假设c       （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是                     。
 （4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？            （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：                       。
13．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 
 请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是     ；金属B是       。
（2） 操作a的名称是    
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：         ，该反应发生的基本类型是：     。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂         （填标号）。 a．硫酸铜溶液   b．氯化钠溶液   c．硝酸银溶液 
 14．右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。
 （1）图中所标物质中属于金属材料的是           （只写一种），属于有机材料的是________________（只写一种）。
 （2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是______和________。
 （3）在钢瓶表而涂油漆的作用是___________________。
（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用            的方法。
15． A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：①A的化学式为     ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是   。
②B与CO反应的化学方程式是             。
 ③C→D反应的化学方程式是              。
 ④B与G的稀溶液反应的化学方程式是         。 
七、复习捡测题
一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，）
1、下列关于铁的叙述不正确的是：（ ）
A．纯铁为银白色金属 B．纯铁有良好的延展性
C．铁丝在氧气中可以燃烧 D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁
2．下列关于金属的说法错误的是：（ ）
Ａ．生铁和钢都是铁的合金 　Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈
C．铝表面有氧化保护膜 　 D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈
3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是： ① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；（ ）
Ａ．①③　　　Ｂ．②⑤ Ｃ．③⑤　　Ｄ．②④
4．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它： （ ）
Ａ．有良好的导热性 Ｂ．有一定的机械强度
Ｃ．不易受空气和水的作用 Ｄ．有良好的导电性
5．以下四种金属中属于有色金属的是： （ ）A．铁 B．铬 C．锰 D．铜
6．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是 （ ）
A．铝 B．硅 C．铁 D．钙
7．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是 （ ）
A．铜制容器 B．铁制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器
8．为了除去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的办法是 （ ）
A．加入足量的稀盐酸 B．加入足量的硫酸铜溶液C．在氧气流中加热 D．用磁铁吸取
9．在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是 （ ）
A．Na2CO3 B．KCl C．KIO3 D．FeSO4
10．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。 以上叙述中正确的是（ ）
A．①②③ B．①④ C．①③④ D．①②③④
二、选择题（以下各题，有一个或二个符合要求的答案，）
11．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是 （ ）
A．生铁 B．镁 C．锌 D．铜锌合金
12．将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸
13．下列反应前后物质无颜色变化的是 （ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧 B．铁与硫酸反应C．氢气在氧气中燃烧 D．铁与硫酸铜反应
14．在ZnCl2和 CuCl2 的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是 （ ）A．CuCl2、ZnCl2、FeCl2 B．CuCl2、ZnCl2C．FeCl2、ZnCl2 D．只有FeCl2
15．在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在 右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是：（ ） A．Zn B．Al C．Cu D．Ag
三、填空题
16．炼铁的主要原料有_______ 、________ 和________ ;主要反应原理______________________________。炼铁的主要设备是_________ 。钢铁都是____________ 的合金，与钢相比，生铁含_____ 元素较多，生铁的硬度较________ , 韧性较________ 。
17．对于下列金属铝、铜、锌、钛（Ti）、铁、钙
① 可用于制干电池的是 _______ 。② 可广泛用于制电线电缆的是 _________ 。
③ 白铁表面所镀的金属是 _________ 。④ 常用作建筑装饰材料的是 ________ 。
⑤ 广泛用于航天造船工业的是 ________ 。⑥ 构成人体骨骼的金属元素是 _________
18．完成符合下列事实的相关化学反应方程式：
⑴铁丝在氧气中点燃火星四射 _________________________________________
⑵铁制品喷漆前选用稀盐酸除去铁锈_____________________________________________
⑶用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐Hg(NO3)2___________________________________________
⑷如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分ＨＣｌ）作用下转化成亚铁盐。___________________
19．现有铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氧化铁、硫酸铜溶液五种物质，它们之间相互反应情况如图，“-”连接的两种物质能反应．请回答下列问题：
（1）在“方框”内填出相应物质的化学式．

（2）写出有硫酸铜溶液参加反应的化学方程式： _________________________________________
四、简答题
20．某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早上发现菜刀生锈了。试问：①菜刀上是否发生了化学反应？②菜刀为什么会生锈？③为了防止这把菜刀生锈，该同学可以怎么做，请你帮他出个主意
五：实验题
　21．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。

步　　　　骤
现象和结论
方案一

方案二

方案三