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(完整word)氧化还原反应方程式的配平方法和技巧
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧
贵州 王昭华

一、配平原则及适用范围
1。电子守恒：反应中氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。该原则只适用于氧化还原反应方程式；
2。电荷守恒：反应前后离子所带的电荷总数相等。该原则只适用于离子方程式;
3.原子守恒:反应前后元素的元素种类和原子数目保持不变。该原则适用于所有的化学方程式。
二、配平步骤 常规配平法
1。标出发生变化的元素化合价;
2.找出元素化合价完全升降所集中的两个化学式;
3.以上述两化学式为标准在元素上方标出化合价的升高总数和降低总数；
4.根据升降总数相等，求出最小公倍数,确定上述两化学式的系数;或者求出最简整数比，相互交叉确定上述两化学式的系数；
5。根据原子守恒和电荷守恒配平其它系数；
6。检查系数是否为最简整数比。
三、配平方法及配平技巧
1。常规配平法
⑴配平示例：P + CuSO + HO — CuP + HPO + HSO

P + CuSO + HO - 5CuP + 6HPO + HSO （最简整数比、相互交叉）
11P + 15CuSO + HO — 5CuP + 6HPO + HSO （Cu、P原子守恒）
11P + 15CuSO + 24HO 5CuP + 6HPO + 15HSO(S、H原子守恒）
⑵针对练习：
① KMnO + HCl - KCl + MnCl + Cl↑ + HO
② NaFeO + NaNO + HO — NaFeO + NH + NaOH
③ P + HSO（浓） — HPO + SO↑ + HO
2。观察配平法：主要根据原子守恒和电荷守恒配平。
⑴配平示例：2Fe + 3Cl 2FeCl （Cl原子奇、偶配平）
⑵针对练习：
① Fe + Fe — Fe
② Fe + I - Fe + I
③ CH + O + NaO - NaCO + NaOH
3.零价配平法：若某一化学式中的元素化合价不明显,可根据化合物中元素化合价之和为零的原则,假定该化学式中各元素的元素化合价均为 0 价，在利用常规法进行配平。
⑴配平示例:FeC + HNO3 - Fe(NO3） + CO↑ + NO↑ + HO

3FeC + 40HNO 9Fe(NO) + 3CO↑ + 13NO↑ + 20HO
⑵针对练习：
① FeSi + HNO — HSiO + Fe（NO） + NO↑ + HO
② FeP + HNO — Fe(NO) + HPO + NO↑ + HO
③ CH + KMnO + HSO - KSO + MnSO + CO + HO

4.缺项配平法：一般根据电子守恒、电荷守恒、元素守恒判断所缺的物质,所缺物质通常为酸(或H）、碱（或OH）、HO等。
⑴配平示例：Fe(OH） + ClO + - FeO + Cl + HO

根据电荷守恒和元素守恒可判断缺项物质为OH ，则配平为：
2Fe（OH） + 3ClO + 4OH 2FeO + 3Cl + 5HO
⑵针对练习:
① NaCrO + KI + HCl - CrCl + NaCl + KCl + I +
② HClO + P + — HPO + HCl
③ Pt + HNO + HCl — HPtCl + NO↑ +
5.整体标价法:当某一变价元素的原子在一种物质中有多个原子时，可将它作为一个整体来对待，标出整体化合价的升降总数.
⑴配平示例:S + Ca(OH） - CaS + CaSO + HO

则配平为：12S + 3Ca(OH） 2CaS + CaSO + 3HO
⑵针对练习：
① NaS + NaClO + NaOH — NaSO + NaCl + HO
② S + BrO + OH - SO + Br + HO
③ S + Ca（OH） — CaS + CaSO + HO

6。条件配平法：当有两种或两种以上的元素化合价发生变化时，可根据某几项化学式的系数限定条件来进行配平。
⑴配平示例：若I和KIO的计量数都是5，请配平:
KMnO + KI + HSO- MnSO + I + KIO + KSO + HO
根据电子守恒：,则，故配平为：
8KMnO + 15KI + 17HSO8MnSO + 5I + 5KIO + 9KSO + 17HO
⑵针对练习：
① AgF + Cl + HO 9a AgCl + AgClO + HF + O
② AgF + Cl + HO — AgCl + b AgClO + HF + c O
③ Cl + NaOH — NaCl + 1 NaClO + 11 NaClO + HO
7。代定系数法：可先假定某一种或几种物质的化学式系数，在根据原子守恒和电子守恒求出其它化学式的系数。
⑴配平示例：KI + KIO + HS — KSO + I + HO
假设： KI + KIO + HS — KSO + I + HO
O原子守恒：，即
K原子守恒： ，所以令，则，
故配平为：KI + 5KIO + 3HS 3KSO + 3I + 3HO
⑵针对练习:
① CuSO + FeS + HO — CuS + FeSO + HSO
② NHNO — HNO + N + HO
③ Pb（N） + Cr（MnO） - CrO + MnO + PbO + NO↑
附配平参考：

1。常规配平法
① 2KMnO + 16HCl2KCl + 2MnCl + 5Cl↑ + 8HO
② 6NaFeO + NaNO + 5HO3NaFeO + NH + 7NaOH
③ 2P + 5HSO(浓）2HPO + 5SO↑ + 2HO
2.观察配平法
① 2Fe + Fe3Fe
② 2Fe + 2I2Fe + I
③ CH + O + NaONaCO + NaOH
3。零价配平法
① 3FeSi + 16HNO3HSiO + 3Fe（NO) + 7NO↑ + 2HO
② 3FeP + 41HNO9Fe(NO） + 3HPO + 14NO↑ + 16HO
③ 5CH+12KMnO+18HSO6KSO+12MnSO+10CO+ 28HO
4.缺项配平法
① NaCrO+ 6KI + 14HCl2CrCl+ 2NaCl + 6KCl + 3I+ 7HO
② 5HClO + P + HO HPO + 5HCl
③ 3Pt + 4HNO + 18HCl3HPtCl + 4NO↑ + 8HO
5.整体标价法
① NaS+NaClO+NaOHNaSO+NaCl + HO
② 3S +BrO+OHSO+ Br +HO
③ S + 3Ca(OH）2CaS + CaSO + 3HO

6。条件配平法
① AgF + Cl+HO 9a AgCl + AgClO+HF + O
② AgF + Cl + HO
AgCl + b AgClO + HF + c O
③ 16Cl+ 28NaOH16NaCl + 1 NaClO+ 11 NaClO + 14HO
7.代定系数法
① 14CuSO + 5FeS + 12HO7CuS + 5FeSO + 12HSO
② 5NHNO2HNO + 4N + 9HO
③ 15Pb(N）+ 44Cr（MnO)22CrO+ 88MnO+ 5PbO+ 90NO↑

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