方程式溶解度练习题2014.2.19.doc

1.烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
  溶液的温度/℃
 75
 65
50 
35
  20
析出固体M的质量/g
  0
 0
2。0
4。5
8.4
 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
 （1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？____（填“是”、“否”或“无法判断”）;
 （2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有 _ .
  ①升温  ②降温  ③加溶质M ④加水 
⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水  ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
  （3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。

2.一定条件下,某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。
实验序号
温度/℃
水的质量／g
所加物质质量／g
溶液质量／g
①
20
10
2
12
②
20
15
2.5
a
③
20
20
7
26
④
30
20
7
27
（1）表中a＝ 。
（2)20℃时，该物质的溶解度为 。
（3)右图中，能表示该物质溶解度的曲线是 （填字母).
（4)所得溶液一定为饱和溶液的是 （填实验序号，下同）；所得溶液中溶质质量分数最大的是 。
(5）温度不变，将①、②所得溶液混合后，向其中再加入 g该物质，能使溶液恰好达到饱和。

3.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示.

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号);
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙");
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数:甲＞乙

4。水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质,充分溶解后，静置，现象如下图1所示。

回答下列问题:
①在图1四个烧杯的溶液中， (填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一定是饱和溶液.
②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是 (填“a”或“b"）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是 .
③室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间,溶质质量分数由5%变了10％，放置前后溶液中所含水(溶剂）的质量比为 。

5。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示.
（1）图中P点的含义是_____。
（2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“〉”、“="或“〈”）。
20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为_____（最简整数比表示)。
(3）20℃时，进行了如下图所示的实验:
20℃
100 g水
加入甲
20 g
加热
至40℃
降温
至20℃
A
B
加入甲
20 g
C
加入甲
20 g
D
E

①上述实验过程中属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_____.
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_____。
a．加入20 g甲
b．加入100 g水
c．升温至40℃
d．加入150 g 40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃

6.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是
A．a〉b〉c B．c>b>a C．b〉a=c D．b>a>c

7。下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g)：
温度（℃)
10
20
30
40
50
60
70
80
KNO3
20.9
32
45.8
64
85。5
110
138
169
NaCl
35。8
36
36.3
36.6
37
37。3
37。8
38.4
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 .
（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是 .（保留一位小数)
（3）用上表数据来画溶解度曲线,两种物质的曲线相交时的温度范围应是 。(填字母序号）
A．10～20℃ B．20～30℃ C．30～40℃ D．40～50℃
（4）70℃时，将138gKNO3、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液的是 ;若从70℃降到20℃后，下列说法中正确的是 （填字母序号）。
A．KNO3析出，NaCl不析出
B．其溶剂的质量不变
C．KNO3和NaCl的质量分数都降低
D．KNO3的质量分数降低，NaCl的质量分数不变

8．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用.
（1）净水器中常用到活性炭,其作用是__________________.
(2）水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为___________（写化学式）。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10％ ~ 20％的NaCl溶液来选种。现将300 g 25％的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，稀释后溶液的质量为________g。
（4）根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36。6
37.3
38.4
39。8
NH4Cl
29.4
37。2
45。8
55.2
65。6
77。3
①40 ℃时,向两个分别盛有40 g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100 g的水，充分溶解后,为不饱和溶液的是____________溶液。
②采用一种操作方法,将上述的不饱和溶液变为饱和溶液.下列说法正确的是____（填序号)。
A．溶质的质量一定不变
B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量可能不变
D．可升高温度或减少溶剂

9．溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用.
（1)生理盐水中的溶质是 。
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
加入KNO3的质量（g）
40
50
60
70
溶液质量（g）
90
100
105
105
（2)在一定温度下，向质量均为50 g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解(如有不溶解的KNO3，则过滤除去)，得到溶液。加入KNO3的质量与得到相应溶液的质量如右表所示.
①该温度下KNO3的溶解度是 g。 ②实验1、2、3、4配得的溶液中,溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的关系为a b c d（填“大于"、“等于”或“小于”)。
（3）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是______（填字母）。
A．生石灰与水反应的生成物不再溶解
B．反应放热,溶液温度升高，溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙
D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出

10。NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36。3
36。6
37.0
37。3
KNO3
13。3
20.9
31。6
45.8
63.9
85。5
110
（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时,溶液恰好达到饱和状态.
（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线,则表示NaCl
的溶解度曲线是_________（填“甲”或“乙”);
其中温度t的范围可能在________（填字母序号)。
A．10℃~20℃ B．20℃～30℃
C．30℃~40℃ D．40℃～50℃
（3）10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体,加热到60℃时,NaCl溶液为__________（填“饱和"或“不饱和”)溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变

1。某补钙剂的有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素且不与稀盐酸反应，其说明中标明钙量为30％.现取10 g该补钙剂放入100 g稀盐酸中恰好完全反应，反应后剩余固体和液体的总质量为107。8g。通过计算判断该补钙剂中含钙元素的质量分数是否与说明书相符。

实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
11
6
2.8
n
2.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应).
根据实验数据计算：
（1)表中n的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）盐酸中溶质的质量分数 .

3.在今年全国两会期间，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋,主要原料是具有环保意义的碳酸钙。为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g 盐酸分5次加入烧杯。实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应):

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
10
充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g
209.12
218.24
227.36
236。48
246.48
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体。
（2)计算样品中碳酸钙的质量分数.（写出计算过程)

4。某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应。甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰石样品,并取稀盐酸200g平均分成4份，进行实验，结果如下:
实验
甲
乙
丙
丁
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1。76
3.52
4.40
m
求：(1）m的数值；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数。
(3）所用稀盐酸中溶质的质量分数