湖北省武汉市部分重点中学2011届高三8月模拟考试.doc

湖北省武汉市部分重点中学
2011届高三年级八月模拟考试
化 学 试 题

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。总分值：110分，考试时间：90分钟。请将所有答案填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Cl 35．5

第Ⅰ卷 选择题 （共45分)

本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案
1．大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放,需要从人人做起,”低碳生活”成为新的时尚潮流.下列不属于“低碳生活”方式的是 （ ）
A．多用电邮、MSN等即时通讯工具，少用传真打印机
B．尽量使用太阳能等代替化石燃料
C．减少使用一次性餐具
D．提倡塑料袋的无偿使用
2．下列化学用语使用正确的是 （ ）

A．NH4H的电子式： B．丙烷分子的球棍模型

C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．甲醇的分子式：CH3OH
3．下列变化一定属于化学变化的是 （ ）
①铁在空气中缓慢被氧化 ②SO2使品红溶液褪色
③无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色品体 ④导电
⑤爆炸 ⑥工业制O2
⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变成黄色
A．①②③⑦⑧ B．①②③⑤⑦ C．①③④⑥⑧ D．②③④⑦⑧

4．有机物的种类繁多,但其命名是有规则的,下列有机物命名正确的是 （ ）

A． 1,4一二甲基丁烷 B． 3一甲基丁烯

C． 2一甲基丁烷 D．CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷

5．下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是 （ ）
A．铜与热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA
B．1mol冰中含有的氢键数目为NA
C．标准状况下，22．4 L CCl4含有的分子数为NA
D．1 mol羟基含有的电子数为7NA
6．下列各组物质不属于同分异构体的是 （ ）
A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2一甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
7．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 （ ）
①过量的Fe在Cl2中燃烧；
②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3;
③Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸。
A．只有①② B．只有②③ C．只有①②③ D．全部
8．下列各组离子一定能大量共存的是 （ )
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl—
B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SS42—、Cl—
C．c（H+)／c（OH-）=l×l0—10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D．水电离的c（H+）=l×10-12mol／L的溶液中Na+、K+、HCO3-、Cl-
9．下列实验现象或操作的反应原理解释正确的是 ( ）
实验现象或操作
反应原理的解释
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落
铝箔对熔化的铝有吸附作用
B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色
淀粉在此条件下未水解
C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液
形成锌铜原电池，使反应速率加快
D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀
蛋白质发生盐析
10．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是 （ ）
A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2O NH4++OH-
B．能说明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．能说明盐酸的酸性比碳酸强:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
D．能说明CH3COPH是弱酸：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH—
11．利用反应:2NO（g)+2CO（g） 2CO2（g）+M（g）△H=746．8kJ·mol-1,可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 ( ）
A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
12．下列做法正确的是 （ ）
A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物
B．实验室用加热饱和FeCl3溶液制Fe(OH）3胶体
C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗
D．用37%（p=1．19 g·cm-3）的浓盐酸配制100 mL l mol·L-1的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶
13．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（ ）

A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2．5mol Br2
C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3，溶液发生显色反应
14．某温度下,将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g)+bB（g) cC(g）+dD（s）。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol,B减少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是 （ )
A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充人llmolA和n／2molB，
平衡不移动
C．上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时
刻可能是减少了A的浓度,增加了C的浓度
D．保持温度不变，再向容器中充人nmolA和nmolB，
A、B的转化率均不变

15．为测定某镁铝合金样品中铝舟鲁含量,进行下列实验：取一定量合金,加入100mL0．3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为．560mL;再加入0．2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化,用去350mLNaOH溶液。则所取样品中舒；的物质的量为
A．0．005 mol B．0．01mol C．0．025mol D．0．03 mol

第Ⅱ卷非选择题 （65分）

16．（14分)下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置.请回答下列问题：

（1）g元素在周期表中的位置 。元素a和w形成的化合物wa3是 分子（填”极性"或”非极性”).
（2）d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点 ，（填"高"、"低”或”相等”）原因是 。
(3）用电子式表示化合物eh的形成过程 。
（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有 ，（答一种即可）由化合物b（wa2）4在高温下分解可生成wa，和该原子晶体.则该原子晶体的化学式为 。
17．(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

（1）E的结构式是 .
（2）单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y，X与D生成Y的化学方程式是 。
（3)物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。
（4）E和H2可用于合成CH3OH和H2O，每4．4gE参与反应放热13．09kJ。在25℃,101 kPa时，该反应的热化学方程式是 .
（5）取0．3 mol F与足量D充分混合后,再通入0．4 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。
l8．（11分）图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电傲,电极c、d都是石墨电极.通电一段时间后，在c、d两极共收集到336mi。（标准状况)气体，其体积比为l：2。回答：

(1）直流电源中，M为 极。
（2）b电极上的电极反应方程式 ，c电极上的电极反应方程式 。
（3)通电一段时间，AgNO3溶液的pH（填”增大”、”减小”或"不变"。） 。
(4)若通电一段时间后H2SO4溶液的质撮分数由5．00％变为5．02％,则原5．00%，的H2SO4溶液为 g。（保留三位有效数字）
19．(11分）某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
I．制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒人烧杯,加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题：
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是 。
(2）步骤③中洗涤沉淀的操作是 。

Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
KClO3质量
其他物质的质量
待测数据
④
1． 2g
无其他物质

⑤
1． 2g
CuO 0。5g

⑥
1． 2g
MnO2 0。5g

回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指 .
(4)若要证明实验中产生的气体是O2，可用小试管收集气体,后续操作为 。
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a． .b． CuO的化学性质有没有改变。
20．(17分）烃A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。其蒸气密度是相同条件下氢气密度的46倍.框图中B、C均为一溴代烃，且它们的苯环上的一硝化产物分别只有2种、3种。E的分子式为C：H：O。，它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体（框图中某些无机物已省略）

（1）A的分子式为 。B的结构简式为 。
（2）E的结构简式为 。F与D的相对分子质量之差可能是 .
（3）写出C—D的化学方程式 ，其反应类型为 。
(4）10gA和丙三醇的混合物中含氢的质量分数为8．7％，则混合物中A和丙三醇的物质的量之比可以为
A．1：1 B．2:1 C．l：3 D．3：2

参考答案
1-5DBACA 6—10DCACA 11-15BCCCB
16．（14分）
(1）第四周期VIIA （2分） 极性 （2分）
（2）高（1分)d、h的氢化物均为分子晶体,HF分子问存在氢键，且氢键强于分子问作用力 (2分）

（3) (3分）

（4）作高温结构陶瓷材料、作轴承、气轮机叶片、机械密封环，永久性模具等机械构件，（答一种即可，其它合理答案也给分）(1分） C3N4（3分）
17．（12分）
高温
(1）O=C=O（2分）
（2）3 Fe+4H2O（g) Fe3O4+4H2(2分，写△也可分）
（3）O3+2H++2I+=O2+I2+H2O（2分）
(4)CO2（g）+3H2（g)=CH3OH（1）△H=-130．9kJ／mol（3分，用一连接不扣分）
（5）c(Na+）>c（HCO3—）>c（CO32—）〉c（OH+）〉c(H+） （3分）
18．（11分）
（1）正(2分)
（2）Ag++e— Ag（2分) 40H+-4e—==2H2O+O2↑（2分）
(3）不变 （2分）
(4）45．2（3分）
19．（11分）
（1）①②③ (2分，全对得满分，漏选得1分.） 研钵（1分，多答“杵”不扣分）
（2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀里加蒸馏水至淹没沉淀，静置过滤，重复2～3次(2分）
（3）产生25 mL气体的时间(2分）
（4)取一根带火星的木条，伸入小试管内，若木条复燃则产生的是O2（2分)
（5）CuO的质量有没有改变(2分）
20．(17分）

(1）C7H8（2分） （2分)

（2） (2分） 72或162 （4分，各2分）

（3） （3分，没有△不扣分）

取代反应（或水解反应）（1分）（4）ABCD（3分,全对得满分,漏选得1分）