物理化学2试卷及答案.doc

物理化学2模拟试题一 判断题（正确的记“ ”，错误的记“ ”）1.电池的负极，在电池工作时，按电化学的规定应该是阳极。( ) 2.恒温下,某电解质溶液的浓度由0.02molL-1增加为0.20molL-1,则摩尔电导率也随之增加。( ) 3. 电解时，实际分解电压与理论分解电压不同是由于极化作用造成超电势，使阴极负移，阳极正移。 ( ) 4.催化剂能改变反应到达的平衡的时间，但对已经达到平衡的反应无影响，不影响平衡常数。 ( )5.表面活性物质的HLB值越大，表示其亲水性越强、亲油性越弱。 ( )6.表面张力随着溶质的加入而增大者，为正值，是正吸附，表面活性物质就属于这种情况。 ( )7.水在毛细管中上升的高度与水的表面张力和毛细管的内径成正比。( ) 8.同温度下，小水珠的饱和蒸汽压大于水平液面的饱和蒸汽压。( )9. 胶体的电泳现象表明胶体粒子带电，电渗现象表明胶体系统中分散介质带电。( )10.大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。 ( ) 二 单项选择题1. 混合电解质溶液0.01molkg-1KCl和0.02molkg-1NaCl的离子强度是( ) A、0.02molkg-1 B、0.03molkg-1 C、0.04molkg-1 D、0.05molkg-12. 强电解质CaCl2水溶液的离子平均活度与电解质活度之间的关系为 ( ) A、 B、 C、 D、3. 在应用对消法测定电池电动势的实验中，通常必须用到( ) A、标准氢电极 B、标准电池 C、甘汞电极 D、活度为1的溶液 4. 某化学反应中，若反应物消耗7/8所需的时间是它消耗1/2所需时间的3倍，则该化学反应的级数为( )A、-1 B、0 C、1 D、2 5. 水在某毛细管内上升高度为h，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，或将毛细管在h/2高度处折弯，则( ) A、水会不断冒 B、水不流出，管内液面凸起 C、水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍 D、水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半 6. 人工降雨是将AgI微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供( ) A、晶核 B、湿度 C、温度 D、都不是 7. 微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法中不正确的是( )A、微小晶体的饱和蒸气压大 B、微小晶体的表面张力未变 C、微小晶体的溶解度小 D、微小晶体的熔点较低8. 下列关于乳状液的描述中，正确的是( ) A、乳状液属于胶体分散体系 B、乳状液的类型取决于水、油两相的体积 C、O/W型乳状液不能转型为W/O型乳状液D、能被水稀释的乳状液属于O/W型乳状液 9. 区别溶胶与真溶液最简单而灵敏的方法是( ) A 、观察丁铎尔效应 B 、超显微镜测定粒子大小 C 、乳光计测定粒子浓度 D、 测定电10.过量的AgNO3溶液与KI溶制得AgI溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是( ) A、NaCl B、FeCl3 C、MgSO4 D、K3PO4三 填空题1. 朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设有 、 、 和吸附平衡是动态平衡。2.物理吸附与化学吸附的本质区别是 。3. 链反应的一般步骤是 、 和链终止。4. 溶胶能稳定存在的主要原因是 、 和 。5. 将反应Ag+ Fe2+ Ag + Fe3+设计成电池，其原电池表示为 。四、计算题1. 在298.15K时，已知某电池的电池电动势E=0.36V，其电池电动势的温度系数=2.0410-5VK-1，电池反应中转移的电子个数z=2，计算298.15K时电池反应的rGm、rSm、rHm和QR，m。（已知法拉第常数F96500Cmol-1）2.某一级反应15min反应物消耗20，求反应速率常数k 、半衰期t1/2及40min后反应物消耗的百分数。3. 某反应由相同初始浓度开始到转化率30%所需的时间，在30时为50min，在在50时为5min，试计算此反应的活化能。4.已知273.15K时，用活性炭吸附CHCl3，其饱和吸附量为93.8dm3kg-1，若的分压为13.375kPa，其平衡吸附量为82.5dm3kg-1，试求：(1)朗缪尔吸附等温式中的b值。(2) CHCl3的分压为6.6672kPa时，平衡吸附量为多少？五、实验研究题1. 简述用电化学的方法测定AgCl的溶度积的实验原理。2. 请设计实验测定某物质发生分解反应的反应级数，简述测定原理、有关公式及数据处理。物理化学2模拟试题答案一 判断题（正确的记“ ”，错误的记“ ”）1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二 单项选择题（本大题共20分，每小题2分）1.B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D三 填空题1. 单分子层吸附、固体表面是均匀的、被吸附分子之间无相互作用力2. 吸附力不同3. 链开始、链传递4. 胶粒带电、溶剂化作用、布朗运动5. 四、计算题1.解:rGmzEF=20.3696500=6.95104（Jmol-1） rSm= zF（）P=2965002.0410-5=3.94（JK-1 mol-1） rHm=rGm+TrSm=6.95104+3.94298.15=6.83104（Jmol-1） QR，m =TrSm=3.94298.15=1174.71（Jmol-1） 2.解： 3.解: 4.解(1) (2) 五、实验研究题1、解：方法一：电导法(1)用已知电导率的纯水配置的饱和溶液,测定其电导率:则: (2)根据与的关系,求出溶剂中的离子浓度 因为溶解度很小,溶液极稀,可以认为: 则溶解度 (3)根据溶度积公式，计算的 方法二:电动势法（1）测定原理:设计电池,使电池反应就是难溶盐的溶解反应,根据该电池的电动势与电解质离子的关系,求出的溶解反应: 溶解平衡后有: （2）步骤:将此反应设计成电池负极: 正极: 电池反应: 电池电动势: 因为反应达平衡时, 所以, ,可查出.所以 由电池标准电动势,计算 2、解：方法一：（1）测定原理：由于分解反应反应物只有一种，因此，反应速率与反应物浓度的关系为：v=-(dc)/(dt)=kcn 根据此关系式，测定不同t时的c，求出n。 （2）测定步骤： 测定不同时间t反应物的浓度c,作出c-t图，求出不同t时的c-t曲线的切线斜率即可得v:-(dc1)/(dt1)，-(dc2)/(dt2),分别有： -(dc1)/(dt1)kc1n，-(dc2)/(dt2)kc2n 将两式相除，并取对数，即可求出n。 （3）有关公式及数据处理： 或在c-t图上取较多的点，得出不同浓度下的反应速率，以lg(-dc/dt)对lgc作图，所得直线的斜率即为反应级数，截距为lgk。 方法二：半衰期法由反应半衰期公式的特征，可得到半衰期与反应物起始浓度的一般关系式： 式中：K为与速率常数有关的比例常数，而不是速率常数，对不同级数的反应，K代表的含义就不同。将上式取对数得： 由上式可以看出，如果采用不同得起始浓度，并找出对应的之值，以对作图为一直线，Int1/2In由其斜率可以得到反应的级数n。 共6页，第7页