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物理化学自测题及答案
第二章
㈠ 1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为 ：
(a) 敞开系统； (b) 封闭系统； (c)孤立系统； (d)绝热系统。
2．有关状态函数的描述不正确的是 ：
(a) 状态确定，状态函数的值都确定；
(b) 从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变；
(c) 在数学上具有全微分的性质；
(d) 所有状态函数的绝对值都无法确定。
4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将 。
(a) 增加； (b) 减少； (c) 不变； (d) 无一定规律。
5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列 的值为零。
(a) Q； (b) W； (c) Q +W； (d) Q－W。
6．热力学第一定律以下式表达时dU =δQ－pdV，其适用条件为 。
(a)理想气体可逆过程； (b)无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程；
(c)理想气体等压过程； (d)理想气体等温可逆过程。
7．有关盖斯定律的说法，不正确的是 。
(a) 它是热力学第一定律的直接结果；
(b) 它的内容表明化学反应的Qp 或QV 是状态函数；
(c) 用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件；
(d) 用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热。
8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则 。
(a) Q > 0， W > 0， ΔU > 0 (b) Q = 0， W = 0， ΔU > 0
(c) Q = 0， W = 0， ΔU = 0 (d) Q < 0， W > 0， ΔU < 0
9．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p$，右室中气体为0.03dm3、363K、3p$，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为 。 (a) 37.2 J (b) 372 J (c) 0 (d) 237 J
10．1mol理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是 。
(a) CV, m(T2－T1) (c) (p2V2－p1V1) / (γ-1)
(b) Cp, m(T2－T1) (d) nR(T2－T1)/ (γ-1)
12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的 。
(a) Q < 0， ΔH＝0， Δp < 0； (b) Q = 0， ΔH＝0， ΔT < 0；
(c) Q = 0， ΔH < 0， Δp < 0； (d) Q = 0， ΔH＝0， Δp < 0。
15．有一四壁导热容器，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸及其产物为系统，则 。
(a) Q < 0， W < 0， ΔU < 0； (b) Q < 0， W = 0， ΔU < 0；
(c) Q = 0， W < 0， ΔU < 0； (d) Q = 0， W < 0， ΔU = 0。
16．1mol 373Ｋ、101.325kPa的水经下列两个不同过程达到373K、101.325kPa下的水蒸气：⑴恒温可逆蒸发，⑵真空蒸发。这两个过程功和热的关系为 。
(a) W１< W２，Q１> Q２ ； (b) W１> W２，Q１< Q２ ；
(c) W１＝W２，Q１＝Q２ ； (d) W１< W２，Q１< Q２ 。
17．一定量的理想气体由始态A（T1、p1、V1）出发，分别经⑴等温可逆压缩；⑵绝热可逆压缩到相同的体积V2，设等温可逆压缩和绝热可逆压缩末态的压力分别p2，p2′，则有 。
(a) p2 < p2′； (b) p2 > p2′； (c) p2 = p2′； (d) 不能确定。
18．1mol 液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H2O(l)和CO2(g)，同时放热3264kJ·mol-1，则其燃烧焓为 kJ·mol-1。 (a) 3268 (b) –3264 (c) 3264 (d) –3268
19．某一定温度、p$下，C(石墨) + O2(g) = CO2(g) 的反应热为，下列说法中错误的是 。
(a) ； (b) ；
(c) = ； (d) > 。
20．在等压下进行一个A + B = C的反应，若<0 ，则该反应为 。
(a) 吸热反应； (b) 放热反应；
(c) 视手段而定； (d) 无放热也无吸热。
21．298K，100kPa下，1mol H2(g) 与0.5mol O2(g) 反应生成1mol H2O(l) 的过程中体积功为 。
(a) RT/2 (b)－RT/2 (c) 3RT/2 (d)－3RT/2
22．反应2A+B→C中，反应物A从6mol变到2mol，则反应进度变为 。
(a)－1mol (b)－2mol (c)－4mol (d) 2mol
24．下列说法正确的是 。
(a) 因为△H = Qp，所以只有恒压过程才有△H ；
(b) 只要是恒压下发生的化学反应，则有△H = Qp；
(c) 由△H = Qp可知Qp也是系统的状态函数；
(d) 对于封闭系统不作非体积功的恒压过程，其热量只决定于系统的始末态。
25．298K，100kPa下，反应A(g) + 2B(g) → C(g)，1mol A(g)与2mol B(g)完全反应的恒压反应热为ΔrH$，若只有50%的A参加反应时，则此反应的恒容反应热ΔrU$为 。
(a) ΔrH$/2 + RT (b) ΔrH$/2 - RT
(c) ΔrH$/2 + RT/2 (d) ΔrH$/2 - RT/2
26．适用的条件是无相变、无化学变化的封闭系统的 。
(a) 恒压过程； (b) 无非体积功的恒压过程；
(c) 恒容过程； (d) 任何无非体积功的过程。
27．过程方程式适用的条件是 。
(a) 封闭系统气体绝热可逆过程； (b) 封闭系统理想气体绝热过程；
(c) 封闭系统理想气体可逆过程； (d) 封闭系统理想气体绝热可逆过程。
28．下列各式不受理想气体条件限制的是 。
(a) ； (b)；
(c) ； (d)ΔH =ΔU + pΔV
29．下列公式中只适用于理想气体的是 。
(a)ΔU = QV； (b) W = nRT ln(p2 / p1)；
(c)ΔU = Q + W； (d)ΔH = ΔU + pΔV
30．某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是 。
(a) pVγ= 常数； (b) pVm=RT；
(c)； (d) 。
31．下列叙述正确的是 。
(a) 恒温可逆压缩过程，环境对系统作最大功；
(b) 恒温可逆膨胀过程，系统对环境作最小功；
(c) 恒温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，系统对环境所作的功越少；
(d) 恒温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境对系统作的功越少。
32．对于理想气体，用定容热容CV 计算ΔU 的适用范围为 。
(a) 只适用于无相变、无化学变化的恒压变温过程；
(b) 只适用于无相变、无化学变化的恒容变温过程；
(c) 适用于无相变、无化学变化、无非体积功的任意过程；
(d) 以上答案均不正确。
33．对于2H2 +O2 = 2H2O反应，反应进度ξ =1mol 表示 。
(a) 有1mol 水生成； (b) 完成了一个单位的化学反应；
(c) 完成了两个单位的化学反应； (d) 指单位时间内生成了1mol 水。
34．对于反应进度，下面表述正确的是 。
(a) 反应进度与反应方程式的写法无关；
(b) 对于指定反应，反应进度与物质的选择有关；
(c) 反应进度与反应完成的程度有关；
(d) 反应进度与物质的量具有相同的量纲。
35．燃烧热的定义是1mol 物质完全燃烧的热效应，那么对甲烷来说被氧化成的最终产物是 。
(a) 液态水、二氧化碳气体； (b) 水蒸气、二氧化碳气体；
(c) 冰、二氧化碳气体； (d) 液态水、一氧化碳气体。
36．基希霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与 。
(a) 压力的关系； (b) 体积的关系； (c) 温度的关系； (d) 热容的关系。
39．在温度T时，反应C2H5OH (l) + 3O2(g) → 2CO2 (g) + 3H2O(l)的△rHm与△rUm的关系为 。
(a) △rHm > △rUm； (b) △rHm < △rUm；(c) △rHm = △rUm； (d) 无法确定。
㈡ （1—6填 > 或 = ） 1．理想气体等温可逆膨胀过程，ΔU 0，ΔH 0，Q 0， W 0。
4．273K，101.325 kPa下，1mol冰融化为水，则Q____0；W____0；ΔU____0；ΔH___0。
5．一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始时中间用隔膜分开，弄破隔膜后水和浓硫酸混合，以水和硫酸为系统，则Q 0； W 0；ΔU 0 。
6．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T可逆____T不可逆, 终态体积V可逆____V不可逆, 过程的焓变ΔH可逆____ΔH不可逆。
第三章
㈠ 1.在高温热源T1和低温热源T2之间的卡诺循环, 其热温熵之和。循环过程的热级效率。
2.任一不可逆循环过程的热温熵之和,可以表示为。
3.在绝热密闭的刚性容器中发生某一化学反应,此过程的；。
4.系统经可逆循环后,（ ）0, 经不可逆循环后（ ）。（填>,=,<）。
5.某一系统在与环境300K大热源接触下经历一不可逆循环过程,系统从环境得到10kJ的功,则系统与环境交换的热；；
6.下列过程的△U、△H、△S、△G何者为零
⑴ 理想气体自由膨胀（ ）；
⑵ H2（g）和Cl2（g）在绝热的刚性容器中反应生成HCl（g）的过程( )；
⑶ 在0 ℃、101.325 kPa下水结成冰的相变过程（ ）。
⑷ 一定量真实气体绝热可逆膨胀过程( )。
⑸ 实际气体节流膨胀过程（ ）。
7.一定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀,吸热Q=600kJ,对外所做功为可逆功的40%,则系统的熵变。
8. 1 mol O2(p1,V1,T1)和1 mol N2(p1,V1,T1)混合后，总压为2 p1，总体积为V1，温度为T1，此过程的△S（ ）0（填＞，＜或＝，O2和N2均可看作理想气体）。
10. 根据 dG =－SdT+Vdp可知任一化学反应的
（1）（ ）；（2）（ ）；（3）（ ）。 11.某理想气体在500 K、100 kPa时,其 ( )（要求填入具体数值和单位）。
12.任一化学反应的,因此一定温度范围内化学反应的不随温度变化的条件是( )。
13. 一定量理想气体,恒温条件下熵随体积的变化率;一定量范德华气体,恒温条件下熵随体积的变化率。
14. 1 mol双原子理想气体由始态370 K、100 kPa分别经①等压过程；②等容过程；加热到473 K，则①、②两个过程下列物理量的关系是：Q1（ ）Q2；W1（ ）W2；
△H1（ ）△H2；△S1（ ）△S2（填＞，＜或＝）。
16. 1 mol理想气体由始态Ⅰ（p1,V1,T1）分别经绝热可逆和绝热向真空膨胀至相同体积V2，其相应的终态为Ⅱ（p2,V2,T2）及Ⅲ（p3,V2,T3），则在两个终态间的关系为T2（ ）T3；p2（ ）p3；S2（ ）S3（填＞，＜或＝）。
20. 指出下列各关系式的应用条件：
(1) △G＝－W＇： （ ）；
(2) △S≥0 ( ＞0自发；＝0平衡)：（ ）；
(3) ： ( )。
21. 1 mol理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson实验）压力自p1降低到p2，此过程的△A（ ）0，△U（ ）0 ,（填>，=或<）。
22. 在0 ℃、101.325 kPa下液态水的摩尔熵（ ）冰的摩尔熵；液态水的摩尔吉布斯函数（ ）冰的摩尔吉布斯函数（填＞，＜或＝）。
23.2mol理想气体在300K下100 kPa压缩至1 MPa，并放热10 kJ，此过程的
25.已知在汞的熔点-38.87℃附近,液体汞的密度小于固体汞的密度,因此汞的熔点随外压增大而( )，所依据的公式形式为( )。
㈡ 1. 理想气体与温度为T的大热源接触并作等温膨胀吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为（ ）。
(a) Q/T； (b)0； (c)5Q/T； (d)－Q/T。
2.封闭系统中时的等温等压化学反应，可用（ ）式来计算系统的熵变。
(a)； (b)； (c)； (d)。
3.在隔离系统中发生的( )过程,系统的熵变。
(a)任何； (b)循环； (c) 可逆； (d) 不可逆。
4.具有相同状态n,T,V的氧气和氮气,在维持恒温恒容条件下混合此过程系统的熵变。
(a)0； (b) ； (c) ； (d)
5. 系统经过一个不可逆循环后，其（ ）。
(a)； (b)
(c)； (d)
6. 在p$压力下,将2 mol、90 ℃的H2O(l)与1 mol、20 ℃的H2O(l)在一绝热器中混合,此过程（ ）。
(a)； (b)； (c)； (d)不能判断的符号。
8. 298 K和101.325 kPa下，若把Pb和Cu(CH3COO)2的反应安排在电池中以可逆的方式进行。系统作出电功91.84 kJ,同时电池吸热213.6 kJ。则（ ）。
(a)△U＞0，△S＜0； (b)△U＜0，△S＞0；
(c)△U＜0，△S＜0； (d)△U＞0，△S＞0。
9.在101.325 kPa, －5℃过冷水结冰,则此过程的△H( ); △S( ); △G( ); △Samb( )。
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d)无法确定。
10. 在－10 ℃、p $压力下， 过冷水自动凝结成冰，若此过程的熵变为，且过程的热为Q，则（ ）。
(a)； (b)；
(c)； (d)
11.在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应,系统终态温度升高,压力增大，此过程的△U( )，△H( )，△S( )，△Samb( )。
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d)无法确定。
12. 一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有（ ）。
(a)△S＞0； 　(b)△S＝0；
(c)△S＜0；　 (d) 无法判断△S的正负。
13. 1 mol理想气体从始态p1 ，V1，T1分别经两种不同途径变化到终态（1）绝热可逆压缩p2，V2，T2（2）恒外压下绝热压缩到p2＇，V2，T2＇，则（ ）。
(a)T2＝T2＇，p2＝p2＇；　(b)T2＞T2＇，p2＞p2＇；
(c)T2＜T2＇，p2＜p2＇；　(d) T2＜T2＇，p2＞p2＇。
14.若已知某化学反应的,则该反应的随温度升高而( )。
(a) 增大； (b)减小； (c)不变； (d)无法确定。
15 对于理想气体,下列偏微分中,数值小于零的是( )。
(a) ; (b) ; (c) ; (d)。
16 状态方程为的真实气体和理想气体各1mol，并均从同一始态T1,p1,V1出发，经绝热可逆膨胀到相同的V2时，则两系统的过程△U(真实气体)( )△U(理想气体)；△S(真实气体)( )△S(理想气体)。
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d)无法确定。
17. 某气体的状态方程　pVm＝RT＋ｂp（ｂ是大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀后的温度（ ）。
(a)不变； (b)上升； (c)下降； (d)无法判断。
18 加压的液态氨通过节流阀而迅速蒸发为气态氨,则此过程的△U( )；△H( ); △S( )。
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d)无法确定。
19.在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反应,系统的终态温度升高,体积增大,则此过程的W( )；△H( )；△S( ); △G( )。
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d)无法确定。
20 在25℃时( ), ( )。
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d)无法确定。
21 在真空密闭的容器中1mol 100℃,101.325kPa的液体水全部蒸发为100℃, 101. 325 kPa的水蒸气,此过程的△H( )；△S( ); △A( )。
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d)无法确定。
22．一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有（ ）。
(a) (b) (c) (d)无法确定。
23. 1 mol、300K、100 kPa的理想气体， 在外压恒定为10 kPa条件下，体积等温膨胀为原来的10倍，此过程的（ ）。
(a) 0； (b) 19.1 J； (c) 5743 J； (d) －5743 J。
24. 某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压力升高而（　　　）
(a)升高； (b)降低； (c)不变； (d)不能确定其变化。
25. 在一定的温度下，任何系统的吉布斯函数之值均随压力增加而（ ）。
(a)增大； (b)不变； (c)减小； (d)无法判断。
第四章
(一) 1. 给出下列公式使用条件
(1) (2) (3)
(4) (5) (6) (7)
(8)
2. 写出下列定律或定义的数学表达式，并说明所用符号的意义。
(1) 偏摩尔量：(2) 理想气体混合物的化学势：(3) 拉乌尔定律：(4) 稀溶液沸点升高公式：
3. 当挥发性溶质于溶剂中形成稀溶液时，溶剂符合 定律，溶质符合 定
律；而对于理想液态混合物的定义是： 。
4. A、B两组分形成下列各系统，B物质的亨利常数与其饱和蒸汽压相比大小。
(1) A与B形成理想液态混合物： ；
(2) A与B形成一般正偏差系统： ；
(3) A与B形成一般负偏差系统： 。
5. 纯实际气体化学势μ(T.p)= ，(T)是指 ；理想气体的化学势μB = ,气体的标准态是指 ；稀溶液中溶质B的化学势可表示为 ,溶质B的标准态为 。
6. 已知水的下列各种状态，试分析比较所给各组化学势的大小。
已知：(1) 100℃、1 atm、液态； (2) 100℃、1 atm、气态；
(3) 100℃、2 atm、液态； (4) 100℃、2 atm、气态；
1
0
3
4
2
1
p/[p]
pB=pB*xB
pB=kb,BbB
A bB/[b]→ B
(5) 101℃、1 atm、液态； (6) 101℃、1 atm、气态。
比较：(1) ；(2) ；
(3) ；(4) ；(5)
7. 如右图由A和B组成的二组分溶液,以质
量摩尔浓度表示组成时,溶质的标准态相当于图
上的 点.
8. 理想液态混合物是指 ；
其混合性质有: 。
9. 稀溶液的依数性指 ；这些性质仅与 有关。
10. 纯水中加入少量葡萄糖构成稀的水溶液,与纯水相比较其饱和蒸气压 ，沸点 ,凝固点 。
11. 真实液态混合物中组分B的活度aB的定义为: 。
(二) 1. 已知100℃时液体A的饱和蒸气压为133.322 kPa，液体B为66.661 kPa，假设A和B构成理想液态混合物，则当A在混合物中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为( )。
(A) 1； (B) 1/2； (C) 2/3； (D) 1/3
2. 已知某挥发性溶质的蒸气压为0.067 kPa，某纯溶剂的蒸气压为26.664 kPa，该溶质在此溶剂的饱和溶液中的摩尔分数为0.02，则此饱和溶液(假设为理想溶液)的蒸气压为( )。
(A) 26.133 kPa； (B) 0.600 kPa； (C) 26.198 kPa； (D) 0.599 kPa
※3. 若，即气相中A组分增加dyA(g)，总压降低，则( )。
(A) 气相中A组分的浓度小于液相中A组分的浓度；
(B) 气相中A组分的浓度大于液相中A组分的浓度；
(C) 气相中A组分的浓度等于液相中A组分的浓度； (D) 不确定。
4. 在0℃和101.325 kPa下，1dm3水能溶解49 cm3的氧气和23.5 cm3的氮气，在0℃和101.325 kPa下，1 dm3水能溶解( )cm3空气。(A) 25.5； (B) 28.6； (C) 96.0； (D) 72.5
5. 在25℃、101.325 kPa下，CH4(g)在水中和在苯中的亨利系数分别为4.185×106 kPa和5.694×104 kPa，则( ). (A) CH4(g)在苯中的溶度大于CH4(g)在水中的溶度；
(B) CH4(g)在苯中的溶度小于CH4(g)在水中的溶度；
(C) CH4(g)在苯中的溶度等于CH4(g)在水中的溶度。
(D) 不确定
6. 下列物理量属于偏摩尔量的是( )，属于化学势的是( )。
(A) (B) (C) (D) (E) (F)
7. 由吉布斯—杜亥姆方可知，当二组分混合物的组成发生微小变化时，如果一组分的偏摩尔量增大，则另一组的偏摩尔量必然( )。(A) 增大； (B) 减小； (C) 不变； (D) 不确定
8. 298 K、101.325 kPa下有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为0.002 m3 (溶有0.5mol萘)，第二瓶为0.001 m3 (溶有0.25mol萘)，若以、分别表示两瓶中萘的化学势，则( ) 。
(A) ； (B) ； (C) ； (D)
9. 在α、β两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列( )正确?
(A) ； (B) ； (C) ； (D) 不确定
10. 封闭的箱子处于恒温环境中，箱内有二杯液体：A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。静置足够长时间后，观察其变化，结果发现( )。
(A) A杯水减少，B杯水满后不再变化；
(B) B杯水减少，B杯水满后不再变化；
(C) A杯变成空杯，B杯水满后并溢出；
(D) B杯水干，并剩有蔗糖晶种，A杯水满后并溢出。
11. 在恒温恒压下，A、B两液体混合成理想溶液，此过程( )等于0。
(A) ΔH； (B)ΔS； (C)ΔA； (D)ΔG。
12. 水中加入少量乙醇形成稀溶液，则溶液的沸点( )。
(A) 升高； (B)降低； (C)不可知； (D)无变化。
13. 在100 g水中含有4.5 g某纯非电解质物质，于-0.465 ℃时结冰，该溶质的分子量最接近于下列哪一个数值( )。已知水的Kf =1.86 K·mol-1·kg
(A) 135； (B)172.4； (C)90； (D)180
14. 溶剂中加入溶质构成稀溶液，会引起凝固点下降，此时析出的固体为( )。
(A) 纯溶质； (B)纯溶剂； (C)混合固体； (D)固溶体。
15. 在660.7 K时，钾的蒸气压为0.443 kPa，当钾与汞形成溶液，且x钾=0.5时，钾的蒸气压是0.1427 kPa，则钾在溶液的活度及活度因子分别为( )。
(A) 0.3221，0.6442； (B) 3.0343，0.1648； (C) 0.5，1.0； (D) 0.4031，0.8602。
第五章
(一) 2. 温度为T的某抽空容器中，NH4HCO3(s)发生下列分解反应：
NH4HCO3(s)＝NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)
反应达到平衡时，气体总压为60 kPa，则此反应的标准平衡常数为= 。
3. 已知反应B2(g)=2B(g)的与T的关系为
则此反应的与T之间的函数关系为= ；与T之间的函数关系为= ；与T之间的函数关系为= 。若T=1000K，p=200kPa,则题给反应的标准平衡常数与B2(g)的平衡转化率α分别为= ，α= 。
4.已知1000 K时反应：
(1) 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的； (2) C(s)+CO2(g)=2CO(g)的；
则此温度下反应(3) 2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)的= 。
6. 在T=600K，总压p=3×105 Pa下，反应A(g)+B(g)=2C(g) 达到平衡时，各气体的物质的量之比为,则此反应的= ；= ；= 。
7. 在T=293.15K，V=2.4 dm3的抽空容器中装有过量的NH4HS(s)，发生分解反应
NH4HS(s)＝NH3(g)+ H2S(g)
平衡压力为45.3 kPa。则(1) 此反应的= ；(2) 平衡时NH3(g)的物质的量n1(NH3)= ；(3) 若向上述平衡系统中通入N2(g)，使N2(g)的分压p(N2)= 20 kPa；此时系统的总压p= ；n2(NH3)= 。
(二)1. 反应PCl5=PCl3+Cl2在200℃平衡时有48.5%的PCl5分解，而300℃平衡时有97% 的PCl5分解，则反应是（ ）反应。 （a）吸热 （b）放热 （c）无热效应
2. 恒T、p下化学反应，可用( )来判断反应进行的方向。
（a） （b） （c） （d）
3. 某化学反应＜0, ＞0, =0, 则( ) 。
（a）＞1, 且随T↑而↑ （b）＞1， 且随T↑而↓
（c）＜1, 且随T↑而↑ （d）＜1, 且随T↑而↓
4. 化学反应等温式，当选取不同标准态时，将改变，和Jp ( )。 （a）都随之改变 （b）都不变 （c）变，不变 （d）
5. 恒T、p气相反应2A+B=C平衡时nA=3mol，nB=3mol，nC=2mol ，于平衡物系中添加1molB，指出用哪一种平衡常数判断平衡移动方向最方便( )。 （a） （b） （c）
6. 某气相反应aA+bB→mM当A与B投料比不同时平衡不同，其中A与B投料比为时，( )。
（a） A的转化率最大 （b） M在平衡混合物中的含量最大
（c） M平衡产量最大 （d） A在平衡混合物中浓度最小
7. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡后加入惰性气体且保持系统温度、总压不变（设气体为理想气体），则( )。 （a） （b）
（c） （d）
8. 2Mg(s)+2Cl2(g)=2 Mg Cl2+O2(g)达平衡后，增加总压(视为理想气体)，则( )。
（a） （b） （c） （d）
9. 化学反应的平衡状态随( )的改变而改变。
（a）系统组成 （b）标准态
（c）浓度表示方法 （d） 化学反应计量式中的计量系数
10. 反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 的为负值， 当此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，则需( )。 （a）升温加压 （b）升温降压 （c） 降温升压 （d） 降温降压
第六章
㈠ 1. 相律和相图应用于 。
(a) 封闭系统 (b) 开放系统
(c) 未达平衡的开放系统 (d) 已达平衡的多相开放系统
2. 相律和相图之间的关系为 。
(a) 相图由相律推导得出 (b) 相图决定相律
(c) 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律
(d) 相图由实验结果绘制得出，与相律无关
3. 下述说法中错误的是 。
(a) 通过相图可以确定一定条件下系统由几相构成
(b) 相图可表示出平衡时每一相的组成如何
(c) 相图可表示出达到相平衡所需的时间长短
(d) 通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少
4. 单组分系统的固液平衡线的斜率dp/dT的值 。
(a) 大于零 (b) 等于零 (c) 小于零 (d) 不确定
5. 下列相点中自由度为零的是 。
(a) 乙醇—水双液系中的最低恒沸点 (b) 二元固液相图中的低共熔点
(c) 部分互溶双液系溶解度曲线上的点 (d) 水相图中熔化曲线上的点
6. 某纯物质的液体密度大于固体密度，则该液体的凝固点随压力升高而 。
(a) 升高 (b) 降低 (c) 不变 (d) 不能确定
7. 某一固体在25℃和101325 Pa下升华，这意味着 。
(a) 固体比液体密度大 (b) 三相点压力大于101325 Pa
(c) 三相点温度小于 25℃ (d) 三相点压力小于101325 Pa
8. 在一定外压下， 多组分系统的沸点 。
(a) 有恒定值 (b) 随组分而变化
(c) 随浓度而变化 (d) 随组分及浓度而变化
9. 已知温度为T 时，液体A的蒸气压力为13330 Pa，液体B的蒸气压为6665 Pa。设A与B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，其在气相中的摩尔分数为 。
(a) 1/3 (b) 1/2 (c) 2/3 (d) 3/4
10. 一定温度下二元理想溶液中，若纯B的饱和蒸气压大于纯A的，则当x增大时，气液两相达平衡时系统压力 。(a) 不变 (b) 减小 (c) 增大 (d) 不一定
11. A、B可形成完全互溶系统，在一定温度下，若> ，则当此二组分构成的混合液处于气液平衡时