考点训练：根据化学方程式的计算.doc

根据化学方程式的计算考点直击1. 能规范地按照步骤、格式进行简单计算；2. 学会分析图表提供的数据、寻找隐含的数据条件、计算溶液中溶质质量分数。考题训练1甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。甲组：（1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x CaCO3高温 CaO+CO2 100 56 x 6.04g 以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是 。请你写出正确的计算过程。解:乙组：也取原石灰石样品10.00g，按下图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组 （填高或低或相同），造成该结果的原因可能是 。2实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。请你计算： (1)生成氢气的质量为_g。 (2)硫酸溶液中溶质的质量分数。3下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： 欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？ 13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？4某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其它的杂质）进行如下实验：取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示。 求：所取混合液中HCl和CaCl2的质量。5现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g8643m试回答下列问题： 上述表格中m的值为 ，10g样品中CuO的质量为 g。 计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？ 计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）XX牌轻质碳酸钙含量：含钙40%质量：25kgXX化工厂出品6小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。为测定其含钙量小明进行的实验是：称取样品5g；加入足量7.3的盐酸充分反应，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。请计算，并回答下列有关问题： (1)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正?7利用下图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数(杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化)，实验数据记录在下表中。提示：FeCO3FeO+CO2实验前实验后硬质玻璃管(含样品) 165.6g 159.6g说 明空硬质玻璃管质量为l45.6g含铁各物质反应完全 该含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数 ； 实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加_克。8某课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定。取样品20g加到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为4g（杂质不与盐酸反应）。请计算：（相对原子质量：Fe56、O16、Cl35.5）（1）赤铁矿中Fe2O3的质量分数。（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。9在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30g NaCl固体样品（含有CuCl2杂质），要求用所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl2除去(不引进其它杂质)并测出其中所含氯化铜的质量分数。小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给的任务。他的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g。请回答：该同学所选用的试剂是 。该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？（要求写出计算过程）