人教版九年级下册化学跟踪训练实验活动6酸碱的化学性质.doc

人教版九年级下册化学跟踪训练 实验活动6 酸碱的化学性质
人教版九年级下册化学跟踪训练 实验活动6 酸碱的化学性质
一、单选题
1.生活中﹣些物质物质的pH值如图所示，以下说法错误的是（  ）

A. 西瓜汁显酸性                                                     B. 胃酸过多的人不宜吃橘子
C. 肥皂水可以使紫色石蕊变红                                D. 草木灰可改良酸性土壤
2.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（   ）
A. 浓硫酸                               B. 浓盐酸                               C. 氢氧化钠                               D. 氯化钠
3. 下列说法中，正确的是（　　）
A. Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B. CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C. 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D. ​NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+ ， 都能与熟石灰反应生成NH3
4.通过测定，我们可以得知
植物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5﹣4.5
2.9﹣3.3
6.3﹣6.6
7.6﹣8.0
下列说法正确的是（   ）
A. 胃酸过多的人应该多吃苹果                                B. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱
C. 牛奶和鸡蛋清都是碱性食物                                D. 葡萄汁能使石蕊试液变红
5.为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。以下选项正确的是（   ）
选项
所用试剂
现象和结论
A
无色酚酞溶液
溶液不变色，则恰好完全反应
B
氯化钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量
C
铜片
无气泡产生，则恰好完全反应
D
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
6.下列有关实验现象的描述不正确的是（  ）

A. 图①中 U 形管内液面左高右低                            B. 图②中的蜡烛自下而上依次熄灭
C. 图③中小气球变瘪                                              D. 图④中的铁丝剧烈燃烧，火星四射
7. 鉴别下列物质所使用的方法或试剂错误的是（　　）
A. 氧化镁和镁﹣﹣观察颜色                                    B. 氧化铜和木炭粉﹣﹣加稀硫酸
C. 一氧化碳和二氧化碳﹣﹣闻气味                         D. 氯化钾和氯化铵﹣﹣加熟灰石研磨
8. 厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（  ）
A. 测得厕所清洁剂的pH=13                                   B. 测得炉具清洁剂的pH=1
C. 厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝                      D. 炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
9.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（   ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
HCl（CO2）
适量NaOH溶液
洗气
B
NaCl（NaOH）
过量稀盐酸
蒸发结晶
C
CO2（CO）
足量O2
点燃
D
稀盐酸（稀硫酸）
适量硝酸钡溶液
过滤
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
10.下列图象能正确反映所对应叙述关系的是：（   ）
①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
A. ①②                                     B. ②③                                     C. ③④                                     D. ①④
二、填空题
11.某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2中的一种或几种．进行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性）

①溶解和过滤都用到的仪器________．
②在白色沉淀C中加入________，有气泡产生，沉淀全部溶解．根据上述实验分析，原白色固体中一定有________，一定没有________。
③为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表．
实验操作
实验现象
分析与结论
取少量红色溶液于试管中，加入
________（限用一种试剂）

________
原白色中固体有氢氧化钠
12.“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图1所示．同学们 对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁
：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3 ．
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量样品放入试管中，滴加一定量的________ ．用带异營的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另 一端伸入澄清石灰水中．
试管中固体逐漸减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．
样品中一定含有________ ，
不含Fe2O3 ．
（2）取少量样品放入试管中，加水 溶解，静置后取上层清液滴加无 色酚酞试液．
试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色．
样品中含有________ ．
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是________ 　、________ 　（用化学方程式表示）．
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验．
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照图2流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是________ ．
（2）固体I的成分是　________ ．（填物质化学式，下同）；
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为　________ 　．
13.从a．氧气、b．稀硫酸、c．二氧化碳、d．熟石灰、e．塑料五种物质中，选出符合下列题意的物质，用序号填空。
①常用于灭火的气体是________； ②易引起“白色污染”的是________ ；
③能除去铁锈的是________； ④能中和酸性土壤的是________。
三、解答题
14.（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，这是为什么？请写上相应的化学方程式．
（2）中和反应在实际中的应用很广，请你任写两点．
四、综合题
15.现有六种物质：①熟石灰、②活性炭、③干冰、④钛合金、⑤聚乙烯、⑥碳酸氢钠．请选择相应物质的序号填空：
（1）可用于人工降雨的是________；
（2）可治疗胃酸过多的是________；
（3）可用于改良酸性土壤的是________；
（4）可用于制食品包装袋的是________；
（5）能吸附冰箱异味的是________；
（6）可用来制造人造骨的是________．
16.归纳是学习的重要方法，小明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应)，请填写下列空白：

（1）在图中空白方框中可填写指示剂或________（填物质类别）。
（2）反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动性表中________的前面。
（3）图中所归纳出酸的化学性质有________条。
（4）写出一个符合反应⑤的方程式________。
（5）验证反应②，可以选择下列_______________（填两种物质序号）进行反应。
A. SO2                                  B. HNO3                                  C. CuO                                  D. Ba(OH)2
（6）碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有________（填微粒符号）。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，故A正确；
B、橘子呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，故B正确；
C、肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故C错误；
D、草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，故D正确．
故选C．
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色．
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会导致质量增加，故A不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故B符合题意；
C、氢氧化钠易吸水潮解且能与二氧化碳反应，露置于空气中会导致质量增加，故C不符合题意；
D、氯化钠在常温下很稳定，露置于空气中不与空气中的成分反应，故质量不变，故D不符合题意．
故答案为：B．
【分析】浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，增加了溶剂，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，易会挥发出溶质氯化氢，而溶液质量减小，氢氧化钠能吸收空气中的水分，并且与空气中的二氧化碳反应，最终质量会增加；氯化钠在常温下很稳定，放置中空气中质量不变；
3.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应，故A错误；
B、氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应，氧化钙会与水反应，都能作干燥剂故B错误；
C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；
D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+ ， 都能与熟石灰反应生成氨气，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应进行分析；
B、根据氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应进行分析；
C、根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性进行分析；
D、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析．
4.【答案】D
【解析】【解答】解：A、苹果的pH小于7，呈酸性，胃酸过多的人不能多吃苹果，错误；
B、苹果汁pH小于葡萄汁，其酸性比葡萄汁强，错误；
C、牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；
D、葡萄汁的pH小于7，呈酸性，能使石蕊试液变红，正确；
故选D．
【分析】根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答即可．
5.【答案】 D
【解析】【解答】A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使酚酞试液变色；但若硫酸过量，溶液呈现酸性，也不能使酚酞试液变色，A不符合题意；
B、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；
C、铜片既不能与硫酸反应，也不能与氢氧化钠反应，铜不能检验硫酸、氢氧化钠的存在，铜片不能检验氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，C不符合题意；
D、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】判断是否恰好完全反应即检验反应后的溶液中是否存在稀硫酸或氢氧化钠.
6.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、硝酸铵溶解吸热，所以图①中 U 形管内液面左高右低，正确；
B、因为二氧化碳密度比空气大且不助燃，所以图②中的蜡烛自下而上依次熄灭，正确；
C、因为二氧化碳与氢氧化钠反应，所以图③中小气球变大，错误；
D、铁与氧气反应时，图④中的铁丝剧烈燃烧，火星四射，正确；
故选：C．
【分析】A、根据物质的溶解吸热分析即可；
B、根据二氧化碳的性质分析即可；
C、根据二氧化碳的化学性质分析即可；
D、根据氧气的化学性质分析即可．
7.【答案】 C
【解析】【解答】A、氧化镁是白色固体，镁有银白色的金属光泽，所以观察颜色的方法可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加入稀硫酸，固体溶解，溶液变成蓝色的是氧化铜，固体不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，一氧化碳有毒，闻气味的方法不能鉴别，故C错误；
D、取样品，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：C．
【分析】A、根据氧化镁是白色固体，镁有银白色的金属光泽进行分析；
B、根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，一氧化碳有毒进行分析；
D、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析．
8.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，测得厕所清洁剂的pH应小于7，故选项说法错误．
B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，测得厕所清洁剂的pH应大于7，故选项说法错误．
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误．
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、根据厕所清洁剂的主要成分是盐酸，进行分析判断．B、根据炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，进行分析判断．C、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断．D、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．本题难度不大，掌握碱与酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．
9.【答案】 B
【解析】【解答】A．HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去主要物质，故A错误，A不符合题意；
B．过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，后就只剩氯化钠固体，故B正确，B符合题意；
C．一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故C错误，C不符合题意；
D．硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】根据所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，据此进行判断即可．
10.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，剩余固体为铜，固体质量不可能为0，故A错误；
B、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液不再溶解硝酸钾，故溶质质量分数不变，故B错误；
C、稀硫酸与锌一接触就反应生成氢气和硫酸锌，使溶液质量增加，不会过一段时间再出现溶液质量增加的现象，故C错误；
D、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，生成的氢氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水，故在有硫酸存在时，硫酸铜不能直接与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，等硫酸被消耗尽此能生成沉淀，故D正确；
故选D．
【分析】根据物质间的反应进行分析，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，剩余固体为铜，一定温度下，某物质的饱和溶液不再溶解该物质，稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，生成的氢氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水．
二、填空题
11.【答案】烧杯，玻璃棒；盐酸（或硝酸）；Na2CO3；Na2SO4、Ba（NO3）2  （都对得一分）；足量（或过量、适量）可溶性钡盐（钙盐）（合理即可），如氯化钙溶液；溶液呈红色
【解析】【解答】解：根据“在白色沉淀C中加入 盐酸，有气泡产生，沉淀全部溶解“，说明为碳酸钡沉淀，一定无硫酸钡沉淀．故原白色固体中一定有 Na2CO3 ， 一定没有 Na2SO4、Ba（NO3）2 ， 因为白色固体溶于水，为无色溶液；考虑碳酸钠溶液为碱性，故必须先除掉碳酸钠，再验证是否有氢氧化钠．则：①溶解和过滤都用到的仪器烧杯，玻璃棒．②在白色沉淀C中加入盐酸，有气泡产生，沉淀全部溶解．根据上述实验分析，原白色固体中一定有Na2CO3 ， 一定没有Na2SO4、Ba（NO3）2 ． ③为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表．
实验操作
实验现象
分析与结论
取少量红色溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液
溶液呈红色
原白色中固体有氢氧化钠
故答案为：①烧杯，玻璃棒；②盐酸（或硝酸）； Na2CO3；  Na2SO4、Ba（NO3）2  （都对得一分）；足量（或过量、适量）可溶性钡盐（钙盐）（合理即可），如氯化钙溶液；溶液呈红色．
【分析】根据“在白色沉淀C中加入盐酸，有气泡产生，沉淀全部溶解“，说明为碳酸钡沉淀，一定无硫酸钡沉淀．故原白色固体中一定有Na2CO3 ， 一定没有Na2SO4、Ba（NO3）2 ， 因为白色固体溶于水，为无色溶液；考虑碳酸钠溶液为碱性，故必须先除掉碳酸钠，再验证是否有氢氧化钠．
12.【答案】稀盐酸；Fe和CaCO3；氧化钙或氢氧化钙；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2；过滤；CaCO3和Fe2O3；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】【解答】解：【实验探究1】由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3 ， 由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应，其化学方程式式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有，所以固体物质中一定没有Fe2O3 ．
故答案为：稀盐酸；Fe和CaCO3；
加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；
故答案为：氧化钙或氢氧化钙；
【实验质疑】由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁；
故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2；
【实验探究2】（1）过滤可以将固体与液体分开，故答案为：过滤；
（2）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，所以已经出去了铁粉，溶解过滤的固体Ⅰ的质量为2g，其中含有碳酸钙还可能有氧化铁，由碳酸钙与盐酸反应方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
 100                                       44
由于生成气体0.44g所以固体Ⅰ中含有1g碳酸钙，所以固体Ⅰ中含有碳酸钙和氧化铁，
故答案为：CaCO3和Fe2O3
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
答案：
【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量样品放入试管中，滴加一定量的 稀盐酸．用带异營的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另 一端伸入澄清石灰水中．
试管中固体逐漸减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．
样品中一定含有 Fe和CaCO3 ，
不含Fe2O3 ．
（2）取少量样品放入试管中，加水 溶解，静置后取上层清液滴加无 色酚酞试液．
试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色．
样品中含有 氧化钙或氢氧化钙．
【实验质疑】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2；
【实验探究2】
（1）过滤；
（2）CaCO3和Fe2O3
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【分析】【实验探究1】从实验现象产生的原因去分析解答；
【实验质疑】从实验结论中的物质加水后发生的反应去分析解答；
【实验探究2】（1）过滤可以将固体与液体分开；
（2）根据方程式的质量比分析；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
13.【答案】c；e；b；d
【解析】【解答】①二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，可供给人类呼吸的是氧气，因此选e；
②易引起“白色污染”的是塑料；
③稀硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以用来除去铁锈；
④熟石灰显碱性，能够用来中和酸性土壤．
故答案为：c；e；b；d．
【分析】①根据能够用来灭火的物质需要具备的条件解答；
②白色污染是指塑料污染，据此解答；
③稀盐酸、稀硫酸都能够和铁锈反应，据此解答；
④显酸性的物质能和显碱性的物质能发生中和反应，据此解答．
三、解答题
14.【答案】 （1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的物质，故墙壁会变硬       Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）熟石灰改良酸性土壤，氢氧化铝治疗胃酸过多．
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的物质，故墙壁会变硬，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，都是中和反应的应用，故答案为：熟石灰改良酸性土壤，氢氧化铝治疗胃酸过多．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据中和反应的应用进行分析解答即可．
四、综合题
15.【答案】（1）③
（2）⑥
（3）①
（4）⑤
（5）②
（6）④
【解析】【解答】解：（1）干冰升华吸热，能用于人工降雨，故填：③；  （2）碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多，故填：⑥；  （3）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：①；  （4）聚乙烯塑料能用于制成食品包装袋，故填：⑤；  （5）活性炭具有吸附性，能用于吸附冰箱异味，故填：②；  （6）钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，能用于制成人造骨，故填：④．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
16.【答案】（1）氧化物

（2）H

（3）4

（4）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

（5）A,D
（6）OH－

【解析】【解答】（1）碱能与酸、某些盐、某些非金属氧化物反应，能使酸碱指示剂变色，所以在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物；(2).在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。（3）图中短线连接的物质表示能相互反应，酸有4条线与其他物质相连，所以可知酸的化学性质有4条；(4).金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。如：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4；（5）由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。SO2 是能与碱性溶液反应的非金属氧化物； HNO3 是酸； CuO是金属氧化物； Ba(OH)2属于碱。验证反应②，应选二氧化硫；（6）溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱具有相似化学性质；
故答案为：（1）氧化物；（2）H；（3）4；（4）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4；（5）AD；（6）OH－
【分析】根据酸和碱的化学性质和化学方程式的书写方法解答
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