高三二轮复习—氧化还原反应教学设计(打印5份).doc

高三化学二轮复习—氧化还原反应
一、考试大纲相应内容
1．了解常见的氧化还原反应，能将课本常见的氧化还原体系应用于综合实验中。
2．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2-1能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。
2-2．能利用氧化还原反应原理进行相关定量计算。
二、学情分析
氧化还原反应属于高考中的必考考点，氧化还原反应的学习旨在培养学生的“微粒观”，让学生进一步认识到化学物质及其变化的规律，逐步建构可持续发展的观念。在教学中，学生不但要记住具体的事实性知识，而且还要学会超越事实进行思考；能够领会新旧知识的联系；能够把理解力迁移到陌生情境中；能够系统地构建化学观念进而对关键性知识内容的掌握和理解，使知识具有持久价值和迁移价值。
目前进入二轮复习，学生的氧化还原反应基本理论有一定的掌握；但对氧化还原的应用能力上有所欠缺；尤其是陌生情境下方程式的书写能力差，提取信息的能力差。因此，设计了一节氧化还原反应在工业流程中的应用课。
三、设计思路
通过基础知识的复习回顾，形成氧化还原基本知识体系。以氧化还原反应方程式配平为基础，重点落实学生在陌生情境中提取信息的能力。通过教师分析，展现解题过程、学生训练，总结解题基本方法：“四步法”。再通过对应练习进行巩固，提升学生在工业流程途中的审题解答能力。
四、教学目标
1．知识与技能
（1）理解氧化还原反应的概念、本质、特征；掌握氧化还原反应的基本规律。
（2）归纳总结常见氧化剂、还原剂以及所对应的产物。
（3）熟悉准确规范地书写课本及陌生情景中氧化还原反应方程式的方法。
（4）提高学生获取流程图信息并运用信息解决问题的能力。
2．过程与方法
使学生掌握“观察、分析、迁移、应用”知识的学习方法，使知识具有持久价值和迁移价值。
3．情感态度与价值观
强化学生的元素观、微粒观、变化观，确切的理解和感悟氧化还原反应原理本身，并体会这一知识背后学科的内涵和价值，对提升学生的化学素养起到积极的作用。
五、教学重点： 写氧化还原反应方程式的书写及其应用
六、教学难点：审题获取信息，书写流程图题中氧化还原反应方程式
七、教学方法：学案导学，归纳法
八、教学时数：1课时
九、教学过程设计
【复习内容】一、氧化还原反应的基本概念

口诀：升失氧，降得还；若说剂（性），两相反。
【例1】（2013年广东十校联考）实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1mol N2，转移电子的物质的量为6mol
【课堂练习】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－＞As　③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH－　⑤SnCl62-是氧化产物
A．①②④⑤　 B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③
二、氧化还原反应方程式的书写和应用
【知识铺垫】填写常见氧化剂及还原剂所对应的产物
常见氧化剂
对应还原产物
常见还原剂
对应氧化产物
KMnO4(H+) /MnO2

C

K2Cr2O7(H+)

I-

ClO-/Cl2

SO2/SO32-

Fe3+

Fe2+

H2O2

H2O2

浓HNO3/稀HNO3

H2S/S2-

浓H2SO4

H2C2O4/C2O42-

【例2】往硫酸亚铁溶液中滴加少量的酸性高锰酸钾，紫色高锰酸钾溶液褪色
【书写步骤】

1、 课本回归 （依据上表，写出下列反应的离子反应方程式。）
①往H2C2O4溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，紫色高锰酸钾溶液褪色(选修4课本20页)
________________________________________________________________
②1mol/LＫI溶液、1mol/L H2SO4和淀粉混合，振荡，露置于空气中，溶液变蓝(选修4课本21页)
________________________________________________________________
2、氧化还原反应在化工流程图题中的应用（定性）
【例题3】以氯酸钠等为原料制亚氯酸钠（NaClO2）的流程如下：

“反应2” 化学反应方程式为____________________________________________________
“反应1” 离子方程式为____________________________________________________
【变式练习3】硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

煅烧FeCO3生成产品I的化学方程式为

【课堂小结】

【学习致用】

【板书设计】
氧化还原反应
1、氧化还原反应基本概念、本质、特征
2.、氧化还原反应方程式书写步骤：
（1）定微粒（确定变价微粒及对应产物）
（2）配平（得失电子守恒）
（3）介质： H+ H2O
OH - H2O
（4）检查（质量守恒 、电荷守恒）
3、氧化还原反应定性应用
【课后作业】
【教学反思】