云南省水富县云天化中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc

云南省水富县云天化中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题

云南省水富县云天化中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题

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11

云南省水富县云天化中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题
本试题卷分第1卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分，共6页。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效，试卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Al-27 Zn-65 Cu-64
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是　
选项
物质性质
实际应用
A
SiO2导电能力强
SiO2用于光纤通讯
B
Cl2具有氧化性
氯水可以漂白有色布条
C
Al表面易形成致密的氧化物薄膜
可以用铝槽车运送热的浓硫酸
D
乙醇可以使蛋白质变性
乙醇用于制作医用酒精
2．下列指定反应的离子方程式正确的是　　
A．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
B．NaHCO3溶液和KOH溶液混合：HCO3-＋OH－=H2O＋CO2↑
C．NaClO与CH3COOH溶液反应：ClO－＋H+=HClO
D．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋Mg2＋ + 2H2O Cl2↑＋Mg(OH)2 ↓+ H2↑

3．关于 的说法正确的是　

A．不能使酸性KMnO4褪色
B．与溴水反应生成苯环上的一溴代物有4种
C．分子中共平面原子数目最多为15
D．分子中的苯环由单双键交替组成
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是
A．常温常压下，0.5mol由N2和N2O的混合物中含氮原子数目为NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
C．2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O，若转移4NA电子，则氧化产物比还原产物多32g
D．标准状况下，2.24LCl2与足量水反应，转移电子数小于0.1NA

X

Z
Y

M
N
5．五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是　　
A．原子半径：Y＞X
B．阴离子还原性：N＞M
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
D．气态氢化物稳定性：M＞N
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是　
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水；石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
D
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液；溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
7．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环境友好等优点，可用于电动汽车。电池总反应为
FePO4＋Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池的说法正确的是
　A．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e- = LiFePO4
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量增加
D．可加入硫酸以提高电解质的导电性
8．Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意
图如右图所示，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是 　　
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
9．如下图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是　　
A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极
B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大
C．锌棒每减少0.65 g，导线上转移0.02 mol电子
D．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液
10．下列关于电化学的叙述正确的是　　

A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极先变红
B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢
11．反应A+BC分两步进行：①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是 　
A．E2表示反应XC的活化能
B．X是反应A+BC的催化剂
C．反应A+BC的ΔH<0
D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变
12．已知热化学方程式:
①C2H2(g)+ O2 (g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2 (g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为 　　
A．+228.2 kJ·mol-1 B．-228.2 kJ·mol-1 C．+1 301.0 kJ·mol-1 D．+621.7 kJ·mol-1
13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 　　
A．达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积,则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
14．某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是
A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
15．反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是
A．到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡右移
C．化学方程式中n>e+f
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
16．某化学反应A(s)D(g)+E(g)　ΔH-TΔS=(-4500+11T)kJ·mol-1(其中ΔH为焓变,ΔS为熵变，T为热力学温度,单位为K),要防止反应发生，温度必须　　
A．高于409 K B．低于136 K
C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K
第II卷(非选择题，共52分)
二、 非选择题：（共52分）
17． （10分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案〗
将w g铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定生成气体折算为标准状况的体积。
〖问题讨论〗
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

 ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后NaOH溶液也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：NaOH溶液滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
① 装置中导管a的作用是 。
②实验前后滴定管中液面差为VmL，则w g该样品中镁的质量分数为 __________(用含w、V的代数式表示)。
18．（13分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：
已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
单质镉
铜镉渣
浸出
除钴
除铁
电解
稀硫酸
铜渣
含钴废渣
Fe、Sb2O3

先加KMnO4、再加ZnO
MnO2、Fe(OH)3
电解废液

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
6.7
8.2
沉淀完全的pH
3.2
9.9
8.7
10.6
（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①增大硫酸的浓度；②将铜镉渣研成粉末；
③ 等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出镉的化学方程式 。
（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，铁粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为 。
（3）除铁的过程分两步进行：
①先加入适量KMnO4，其作用是 ，②再加入ZnO控制反应液的pH范围为 。
（4）检验“除铁”是否完全需要进行的操作是_______________________，“电解废液”中可循环利用的溶质是____________（填写化学式）。

19．(15分）研究NO2、SO2、CO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = - Q1 kJ·mol-1 ；
2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH = - Q2 kJ·mol-1 ；
则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= _________________kJ·mol-1；
该反应达化学平衡的标志是_________________。
A. △H不再变化 B. c( NO2) = c( SO3)
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．混合气体的颜色保持不变
（2）CH4不仅是优质的气体燃料，还能利用它和CO 2重整，
发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，获得合成气
(主要成分为CO、H2)，从而减少温室气体的排放。在一定条
件下CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图
所示。则y点：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；
压强：p1____p2；该反应的ΔH____0；
在恒温、p2下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态x时四种气体的物质的量均为1 mol，若此时再充入四种气体各1 mol，则平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
（3）在一定温度下向2L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.5倍。
①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)=________ mol·L-1·min-1。 
②上述条件下，该反应的平衡常数K=____________mol·L-1。
20．(14分)OPA是一种用途广泛的化合物。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。

已知：无α­H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如2HCHO＋KOHCH3OH＋HCOOK。
回答下列问题：
(1)下列关于A的说法错误的是________(填字母)。
a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物
(2)A→B的反应类型为________________________。
(3)OPA中所含官能团的名称为________，OPA的化学名称为____________。

(4)E : 是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为
____________________________________________________________________。
(5)D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeCl3溶液发生显色反应的有______种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是______________________(填结构简式)。
(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲酯的合成路线。
高二年级下学期期中考试化学参考答案
（单选题，每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
C
B
A
B
A
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
C
A
A
C
C
A
17.（每空2分，共10分）
（1）①EDG
②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
③ACD
（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②（合理均可）
18．（除标注外，每空2分，共13分）
（1）适当升高温度（搅拌等合理原因即可） Cd+H2SO4=== CdSO4+H2↑
（2）Sb2O3+2Co2++6H++10e－===2CoSb+3H2O
（3）①将 Fe2+氧化为Fe3+ ②3.2~6.7
（4）取少量过滤后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则除铁完全。 H2SO4（1分）
19.（除标注外，每空2分，共15分）
(1)(Q2-Q1)/2 D（1分）
(2) > < > 不
（3）0.05 0.5
20.（除标注外，每空2分，共14分）
(1)bd
(2)取代反应（1分）
（3）醛基（1分） 邻苯二甲醛（1分）

（4）n

（5）9
（6）
（3分）