吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二化学6月月考试题.doc

吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二化学6月月考试题

吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二化学6月月考试题

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吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二化学6月月考试题（含解析）
一、选择题（每小题3分，共60分）
1.下列有机物中，含有两种官能团的是（ ）
A. HOOC—COOH B.
C. CH3COOC2H5 D. CHBr=CHBr
【答案】D
【解析】
【详解】A．HOOC—COOH为乙二酸，分子中含有2个-COOH，1种官能团，A不合题意；
B．为甲苯，不管是甲基还是苯基，都不属于官能团，所以该有机物不含有官能团，B不合题意；
C．CH3COOC2H5为乙酸乙酯，只含有酯基1种官能团，C不合题意；
D．CHBr=CHBr为1，2—二溴乙烯，分子内含有碳碳双键和溴原子2种官能团，D符合题意；
故选D。
2.官能团决定有机物性质，下列表述不正确的是（ ）
A. 氨基：—NH2 B. 羟基：—OH
C. 醛基：—COH D. 羧基：—COOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨基是伯胺类的官能团，呈碱性，其结构简式为：—NH2，A正确；
B．羟基是醇和酚的官能团，因其连接的其它原子团不同而表现不同的性质，其结构简式为：—OH，B正确；
C．醛基是醛类的官能团，如乙醛CH3CHO、丙醛CH3CH2CHO，其结构简式为：—CHO，C不正确；
D．羧基是羧酸的官能团，其结构简式为：—COOH，D正确；
故选C。
3.下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的是（ ）
A. 醛类
B. 醇类 —OH
C. 醛类
D. CH3COOH 羧酸类
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲醛属于醛类，官能团为醛基（），故A正确；
B．属于醇类，官能团为羟基（—OH），故B正确；
C．属于酯类，官能团是酯基（），故C错误；
D．CH3COOH属于羧酸类，官能团是羧基（），故D正确；
故选C。
4.下列原子团中，属于羧基的是（　　）
A. ﹣NO2 B. ﹣OH C. ﹣COOH D. ﹣CHO
【答案】C
【解析】
【分析】

【详解】﹣NO2 是硝基、 ﹣OH 是羟基、﹣COOH 是羧基、 ﹣CHO是醛基，故C正确。
5.下列化学符号书写正确的是
A. 四氯化碳的电子式 B. 硝基的结构简式－O2N
C. 乙烯的结构简式CH2CH2 D. 乙炔的结构式H－C≡C－H
【答案】D
【解析】
A. 电子式的错误是氯原子没有满足8电子结构，错误；B. 硝基的结构简式应为－NO2，故错误；C. 乙烯的结构简式应为CH2=CH2，故错误；D. 乙炔的结构式为H－C≡C－H，正确。故答案选D。
6.分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】B
【解析】
【详解】分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基，则表明除两端的甲基外，在取代基中还有1个甲基，也就是说，该有机物分子中只含有1个取代基，其可能同分异构体的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHCH2CH3，共3种，故选B。
7.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A. 8种
B. 10种
C. 12种
D. 14种
【答案】C
【解析】
【分析】
C4H8ClBr可以看成丁烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。
【详解】先分析碳骨架异构，分别为 C-C-C-C 与2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 种，骨架有和， 4 种，综上所述，分子式为C4H8BrCl的有机物种类共8+4=12种，
C项正确；
答案选C。
【点睛】本题考查同分异构体的书写，难度中等，学会利用同分异构体的判断方法解题是关键。
8.下图是CH4、CCl4、CH3Cl分子球棍模型图。下列说法正确的是

A. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
B. CH4、CCl4都是正四面体结构
C. CH4和CCl4中的化学键完全相同
D. CH4、CCl4的结构相同，性质也相同
【答案】B
【解析】
【详解】CH4、CCl4中各自的键的长度、键的强度相等,故为正四面体结构；CH3Cl中含C—H键和C—Cl键两种不同的化学键，不是正四面体。答案选B。
9.下列化学用语错误的是（ ）
A. 羟基电子式：
B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 乙酸的实验式：CH2O
D. 的键线式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．水分子失去1个氢原子后得到羟基，氧原子最外层6个电子，与1个氢原子形成一对共用电子对，羟基电子式为，故A正确；
B．乙烯中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故B错误；
C．乙酸的分子式是C2H4O2，则乙酸的实验式：CH2O，故C正确；
D．画出有机结构式中除碳-氢键外的所有化学键，得键线式：，故D正确；
故选B。
10.下列各组有机物中，互为同分异构体的是 (　　　　)
A. 和
B. 和
C. 和
D. 和
【答案】B
【解析】
【详解】同分异构体是指分子相同、结构式不同的化合物。
A.二者分子式相同结构相同为同一种物质，故A不符合题意；
B.二者分子式均为C7H8O，但结构不同，互为同分异构体，故B符合题意；
C.二者结构相同为同一种物质，故C不符合题意；
D.二氯甲烷中C的杂化方式为sp3，分子空间结构为四面体，故和为同一种物质，故D不符合题意；
故答案为B。
11.分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
【答案】C
【解析】
【详解】分子式为C5H11Cl的同分异构体，主链有5个碳原子的是CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的是：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子的是：(CH3)3 C CH2Cl；共有8种，选C。
12.下列分子式只表示一种物质的是（ ）
A. C4H8 B. C8H10 C. C2H5Cl D. C2H4Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子式为C4H8可以表示CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、等物质，故A不符合题意；
B．分子式为C8H10可以表示的苯的同系物就有：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，除此之外还有链状不饱和烃等，故B不符合题意；
C．分子式为C2H5Cl只能表示CH3CH2Cl一种物质，故C符合题意；
D．分子式为C2H4Cl2能够表示ClCH2CH2Cl和CH3CHCl2两种物质，故D不符合题意；
故答案为：C。
13.下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（ ）
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，能生成5种沸点不同的产物，故A不选；
B．(CH3CH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故B不选；
C．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C不选；
D．(CH3)3CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D选；
故选D。
14.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　　）
A. CH2=CH—C≡N B. CH2=CH—CH=CH2
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH2=CH—C≡N相当于乙烯分子中的一个氢原子被-C≡N取代，不改变原来的平面结构，-C≡N中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子在同一平面上，故A错误；
B．CH2=CH—CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，通过旋转碳碳单键，两个碳碳双键形成的平面可能共面，所有原子可能处于同一平面，故B错误；
C．苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一平面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有的原子都可能在同一平面上，故C错误；
D．该分子含有甲基，甲烷是四面体结构，所以该分子中所有的原子不可能在同一平面上，故D正确。
故选D。
15.有机物分子中最多有多少个原子共面（ ）
A. 12 B. 16 C. 20 D. 24
【答案】C
【解析】
【详解】由于碳碳双键和苯环是平面形结构，且单键是可以旋转的，所以根据结构简式可判断，分子中所有的碳原子都是共面的，而甲基上的氢原子有1个是可能共面的，所以共计是20个原子，答案选C。
16.立方烷的键线式结构如下，下列有关说法不正确的是

A. 它和苯的最简式相同
B. 它属于芳香烃
C. 它只有两种化学键
D. 它与苯乙烯（）具有相同的分子式
【答案】B
【解析】
【详解】A. 立方烷的分子式为C8H8最简式为CH；苯的化学式C6H6,最简式为CH相同，故A正确；B. 没有苯环不属于芳香烃，故B错误；C. 它含有C-C、C-H两种化学键，故C正确；D. 它与苯乙烯分子式C8H8,两者的分子式相同；答案：B。
17.1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（ ）
A. 15种 B. 11种 C. 10种 D. 5种
【答案】C
【解析】
【详解】分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故六氯代物与二氯代物有相同的同分异构体数目为10种，故答案为C。
18.黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物，该有机物分子的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( )

A. 含有的官能团为碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键
B. 含有的官能团为羟基、羰基、羧基、醚键
C. 含有的官能团为羟基、羰基、羧基、酯基、醚键
D. 含有的官能团为碳碳双键、羟基、羰基、醚键
【答案】A
【解析】
【详解】根据该物质结构简式可知其含有的官能团为羟基(—OH)、碳碳双键(C=C)、羰基(R—CO—R′)、酯基(R—COO—R′)、醚键(R—O—R′)，故答案为A。
19.立方烷的结构为，其二氯代物的同分异构体有（　　）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】C
【解析】
【详解】立方烷的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，故答案为C。
【点睛】立方烷的二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法来寻找。
20.如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是（ ）

A. C2H5OH B. CH3CHO
C. CH3COOH D. C6H5OH
【答案】C
【解析】
【详解】在球棍模型中，左边碳原子与3个H原子、1个C原子相连；右边碳原子连接1个C原子、1个-OH、1个O原子，按碳形成4个共价键的原则，此碳原子与氧原子间应形成共价双键，由此可得出该有机物的结构式为，结构简式为CH3COOH，故选C。
二、填空题（共40分）
21.有机化合物键线式特点是以线表示键，每个拐点和端点均表示有一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。

(1)写出该有机化合物的分子式____。
(2)该有机化合物属于___。
A．环烷烃 B．饱和烃
C．不饱和烃 D．芳香烃
【答案】 (1). C7H12 (2). AB
【解析】
【分析】
此有机物为环状有机物，只含有C、H原子，共有7个拐点，每个拐点处都有1个C原子，H原子数可利用碳的四价原则进行计算；该有机物所属类别，可根据有机物的分类进行分析。
【详解】(1)根据键线式可知，该有机化合物有7个碳原子，因为碳原子可以形成四个共价键，故拐点的5个碳原子上各连有2个氢原子，中间2个碳原子上各连有1个氢原子，故氢原子数目为5×2＋2×1＝12，该有机化合物的分子式是C7H12。答案为：C7H12；
(2)该有机化合物只含有碳、氢两种元素，所以属于烃；分子中碳碳间都形成单键，且形成环状，所以是环状饱和烃。综合以上分析，该有机物为环烷烃，故选AB。答案为：AB。
【点睛】此有机物分子中的氢原子个数，也可利用同数碳原子的烷烃对应的氢原子数，减去因形成环减少的氢原子数(两个环，少4个氢原子)进行计算。
22.写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。
(1)CH3CH=CH2____、_________；
(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________；
(3)_________、___________；
(4)_________、_________；
(5)_________、___________；
(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。
【答案】 (1). 烯烃 (2). 碳碳双键 (3). 炔烃 (4). 碳碳叁键 (5). 酚 (6). 羟基 (7). 醛 (8). 醛基 (9). 酯 (10). 酯基 (11). 醚 (12). 醚键
【解析】
【分析】
根据有机物的结构特征判断官能团的名称，根据官能团判断类别。
【详解】（1）CH3CH=CH2中官能团为碳碳双键，属于烯烃，故答案为：烯烃；碳碳双键；
（2）HC≡C—CH2CH3中官能团为碳碳叁键，属于炔烃，故答案为：炔烃；碳碳叁键；
（3）中官能团为羟基，且羟基直接与苯环相连，属于酚，故答案为：酚；羟基；
（4）中官能团为醛基，属于醛，故答案为：醛；醛基；
（5）中官能团为酯基，属于酯，故答案为：酯；酯基；
（6）CH3CH2—O—CH3中官能团为醚键，属于醚，故答案为：醚；醚键。
23.东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子电子排布式为__，3d能级上的未成对的电子数为__。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__，提供孤电子对的成键原子是__。
③氨的沸点___（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__；氨是__分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为__。
（3）单质铜及镍都是由__键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是__。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=__nm。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2 (2). 2 (3). 正四面体 (4). 配位键 (5). N (6). 高于 (7). NH3分子间可形成氢键 (8). 极性 (9). sp3 (10). 金属 (11). 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 (12). 3：1 (13). ×107
【解析】
【详解】（1）镍是28号元素，位于第四周期Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2，3d能级有5个轨道，先占满5个自旋方向相同的电子，剩余3个电子再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。故答案为:1s22s22p63s23p63d84s2；2；
（2）①根据价层电子对互斥理论,SO42－的σ键电子对数等于4，孤电子对数为(6+2-2×4)÷2=0，则阴离子的立体构型是正四面体形。故答案为:正四面体；
②根据配位键的特点，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N。故答案为:配位键；N ；
③分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦（PH3）；根据价层电子对互斥理论，氨中心原子N的σ键电子对数等于3，孤电子对数为(5-3)÷2=1，则中心原子是sp3杂化，分子成三角锥形，正负电荷重心不重叠，氨是极性分子。
故答案为:高于；NH3分子间可形成氢键；极性；
（3）铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以ICu>INi。故答案为:金属；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子；
（4）①根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为6×=3，镍原子的个数为8×=1，则铜和镍原子的数量比为3：1。故答案为:3：1；
②根据上述分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度为dg·cm-3，根据ρ=m÷V，则晶胞参数a=×107nm。故答案为:×107。
24.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

【答案】 (1). [Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2) (2). 大于 (3). Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (4). 离子键 (5). ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小 (6). 平面三角形 (7). sp2 (8). 六方最密堆积(A3型) (9).
【解析】
【分析】
本题是物质结构与性质的综合题，需要熟练掌握这一部分涉及的主要知识点，一般来说，题目都是一个一个小题独立出现的，只要按照顺序进行判断计算就可以了。
【详解】（1）Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d104s2。
（2）Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能，原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。
（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。
（4）碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+(4－3×2＋2)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化。
（5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12×+2×+3=6个，所以该结构的质量为6×65/NA g。该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6× cm2，高为c cm，所以体积为6× cm3。所以密度为：g·cm-3。
【点睛】本题是比较常规的结构综合习题，考查的知识点也是多数习题考查的重点知识。需要指出的是最后一步的计算，可以选择其中的晶胞，即一个平行六面体作为计算的单元，直接重复课上讲解的密度计算过程即可。本题的解析中选择了比较特殊的解题方法，选择六棱柱作为计算单元，注意六棱柱并不是该晶体的晶胞（晶胞一定是平行六面体），但是作为一个计算密度的单元还是可以的。