2016年河南普通高中招生中考化学模拟考试(5月份)(含解析).docx

2016年河南普通高中招生中考化学模拟考试(5月份)(含解析)

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2016年河南省普通高中招生中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题
1.下列物质的应用是由化学性质决定的是（　　）
A．石墨用于制铅笔芯 B．金属铜作导线
C．氦气用作焊接金属保护气 D．干冰用作制冷剂
2.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是（　　）
A．有机物：甲烷、碳酸钡 B．化石燃料：石油、天然气
C．混合物：氮气、空气 D．复合肥料：硝酸钾、氯化铵
3.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（　　）
A．
B．
C．
D．
4.根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是（　　）
A．KNO3
B．H2
C．Cl2
D．NaOH
5.下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．氢气、二氧化硫、冰水混合物 B．金刚石、水银、食盐水
C．液态氧、干冰、生铁 D．稀有气体、酒精、碳酸钙
6.下列基本实验操作的图示正确的是（　　）
A．
检查气密性
B．
读液体体积
C．
过滤浑浊液
D．
熄灭酒精灯
7.某有机物完全燃烧，消耗4.8g氧气，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，该有机物的组成元素为（　　）
A．只有C和H
B．一定有C、H和O
C．有C和H、可能有O
D．无法确定
8.下列推理关系成立的是（　　）
A．分子在化学反应中可分，则原子在化学反应中也可分
B．水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的
C．氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物
D．二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂都能加快化学反应的速率
9.下列说法正确的是（　　）
A．元素的化学性质决定于最外层电子数所以最外层电子数相等的粒子化学性质相似
B．含有碳元素的化合物都属于有机物 C．复分解反应一定没有单质参加
D．合金一定是由两种或两种以上金属熔合而成
10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

A．10℃时，甲和乙的溶解度相等 B．甲的溶解度受温度影响比乙大
C．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出
D．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液
11.某化学反应的微观过程如图所示．下列说法中，不合理的是（　　）

A．该反应属于置换反应 B．化学反应前后，原子的种类不变
C．物质丁的化学式是H2O D．甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1：3
选项
甲
乙
丙
转化关系图
A
Fe
Cu
Ag

B
CaCO3
Ca（OH）2
CaCl2
C
CuO
H2O
O2
D
NaCl
NaNO3
NaOH
A．A
B．B
C．C
D．D
12.如表物质符合图中转化关系的是（　　）
二、填空题
13.根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式．
、、、、
一种金属氧化物__________，一种难溶于水的碱__________，一种易溶于水的盐__________．
三、解答题
14.某矿泉水标签的部分内容如图，请分析回答问题．
（1）用化学符号表示其中的镁离子__________；
（2）根据标签中提供的pH可知，该矿泉水呈__________性；
（3）饮用该矿泉水能为人体提供的营养素有（写出一种即可）__________．

四、填空题
15.地壳中含量最多的金属元素是__________；氧气浓度越大汽油燃烧越剧烈，其原因是__________．
16.化学用语是学习和研究化学的重要工具，请安要求完成下列各题．
氢气作为最理想的清洁能源，其原因是__________（用化学方程式解释）．关闭燃气开关灭火运用的原理是__________．
17.由我国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+X=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCI═NH4Cl+NaHCO3③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
请回答：
（1）反应①中X的化学式为__________；
（2）NH4Cl中N元素的化合价为__________；
（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__________．
18.如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A未黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属；Z在自然界中参与光合作用的发生．

请回答下列问题：
反应①中A物质起的是__________作用；反应④的化学方程式：④__________．
在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是__________（写一点即可）．
五、解答题
氯化钾
氯化钙
氯化钠
氯化镁
氯化铝
氯化锌
氯化亚铁
氯化铜
KCl
CaCl2
NaCl
MgCl2
__________
ZnCl2
FeCl2
CuCl2
19.老师在课堂上做镁条燃烧实验时，先用火柴点燃，镁条没有燃烧，后改用酒精灯点燃，镁条燃烧了，请你用学过的知识进行解释，镁条在空气中燃烧生成物的质量比原来镁条的质量大，为什么？
20.某同学对酸碱盐的知识进行了以下梳理．
（1）填写如表空格中的化学式：

根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据__________顺序归纳整理的．
（2）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．比如①用稀硫酸除去铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液．写出①发生反应的化学方程式：__________．
21.如图是硫及其化合物的转化流程：

（1）上述A、B、C、D四种物质中，硫元素表现的化合价为+6的物质是__________．（填化学式）
（2）请写出B→C的化学方程式__________．
（3）上述过程制得的是浓硫酸，将500g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为9.8%的稀硫酸，需要加水的质量是__________g，简述稀释浓硫酸的具体方法．
22.根据如图完成相关问题：
实验室用图A装置制取二氧化碳的化学方程式为__________．简要叙述用A装置检查气密性的操作方法．将产生的气体通入图B装置中，无明显现象，指出可能的原因是什么？写出用A装置还可以制取的一种气体的化学方程式．

23.通过化学学习，我们认识了酸、碱、盐的化学性质，请用所学知识回答下列问题：
（1）甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，且甲、乙、丙三种物质分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类型．X与甲、乙、丙的关系如图1所示（图中“-”表示两端的物质能反生反应）．若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，则X为__________（填化学式）；若将X放入乙溶液中，观察到的现象有__________．
（2）根据上题思路小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应的关系如图2所示．
①若Y是与其他三种物质分属不同类别的化合物，则Y可以是__________（填化学式）；
②根据图2所示的物质间关系，写出Ⅰ、Ⅱ两个反应的化学方程式：Ⅰ：__________；Ⅱ：__________．
③其中反应Ⅱ也称酸碱中和反应，中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．中和反应的本质是__________，请举出一例酸碱中和反应的实际应用．
（3）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．

2016年河南省普通高中招生中考化学模拟试卷（5月份）试卷的答案和解析
1.答案：
C
试题分析：
试题分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
试题解析：A、石墨用于制铅笔芯是利用石墨软的性质，属于物理性质，故A错；
B、金属铜作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故B错；
C、氦气用作焊接金属保护气，是利用氦气化学性质稳定，故C正确；
D、干冰用作制冷剂，是利用干冰升华吸热，没有新物质生成，属于物理性质，故D错．
故选C．

2.答案：
B
试题分析：
试题分析：根据已有的物质的类别进行分析解答，有机物是指含有碳元素的化合物，化石燃料包括煤、石油和天然气，混合物是指含有多种物质的物质，复合肥料是指含有氮、磷、钾三种元素中至少两种元素的肥料，据此解答．
试题解析：A、碳酸钡虽然含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物，错误；
B、石油和天然气属于化石燃料，正确；
C、氮气是纯净物，错误；
D、氯化铵中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，错误；
故选B．

3.答案：
A
试题分析：
试题分析：根据与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品、可回收标志、节水标志等几种常见的图标含义判断．
试题解析：储存烟花爆竹的仓库，为了防止燃烧和爆炸，应贴上禁止烟火的标志．
A、图为禁止烟火标志，所以正确．
B、图为废旧塑料回收标志，所以错误．
C、图为节约用水标志，所以错误．
D、图为剧毒品标志，所以错误．
故选A．

4.答案：
A
试题分析：
试题分析：本题考查了质量守恒定律中五个不变的其一：化学反应前后元素的种类不变．A中的氮元素在反应前不存在，所以A答案中的KNO3是不可能在反应后生成的．
试题解析：电解氯化钠的水溶液之前，元素的种类有钠元素，氯元素，氢元素氧元素四种元素．根据质量守恒定律生成物中也一定有这四种元素，故B．C．D有可能是生成物．而A中钾元素，氮元素在反应前是没有的，故不可能生成硝酸钾．
答案应选：A．

5.答案：
C
试题分析：
试题分析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
试题解析：A、冰是水的固体，冰水中含有一种物质--水，是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；错误；
B、水银是由金属汞元素组成的金属单质，错误；
C、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；干冰是二氧化碳的固体，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；生铁是铁的合金含铁和一些其他物质，属于混合物；正确；
D、碳酸钙，是由钙元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；错误．
故选：C．

6.答案：
D
试题分析：

A、此图中长颈漏斗和外界相通；图中所示操作错误．
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
D、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭；图中所示操作正确．
故选：D．

7.答案：
B
试题分析：
试题分析：先根据质量守恒定律计算出化合物的质量为2.3g，然后根据化合物燃烧生成二氧化碳和水可知化合物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量；若C、H两种元素的质量等于2.3g，则化合物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则化合物中含有O元素．
试题解析：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，且化合物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g×=1.2g，H元素的质量为2.7g×=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，则化合物中一定含有O元素；
故选：B．

8.答案：
C
试题分析：
试题分析：A、根据分子、原子的区别进行解答；
B、根据水的组成进行分析解答；
C、根据氧化物的含义进行解答；
D、根据催化剂有的能够加快反应速率，有的能够减慢反应速率进行解答；
试题解析：A、分子在化学反应中可分，而原子在化学反应中不也可分，故A错误；
B、水电解产生氢气和氧气，可知水是由氢和氧两种元素组成的，但不是由氢气和氧气组成，故B错误；
C、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾含有氧元素，但不是氧化物，故C正确；
D、MnO2是加快H2O2分解的催化剂，但是有的催化剂能够减慢化学反应的速率，故D错误．
故选C．

9.答案：
C
试题分析：
试题分析：A、依据原子的最外层电子数决定元素的化学性质分析解答；
B、根据有机物的定义解答；
C、根据复分解反应的定义解答；
D、根据合金的定义考虑．
试题解析：
A、由于原子的最外层电子数决定元素的化学性质，所以所以最外层电子数相等的元素的化学性质相似，同时由于原子的其它结构有可能不同，所以其化学性质不可能完全相同，故错误；
B、多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等，但是含有碳元素的不一定时有机物，如二氧化碳，一氧化碳，故错误．
C、复分解反应是指由两种化合物互相交换成分反应，生成另外两种化合物的反应，复分解反应一定没有单质参加，故正确；
D、我们常将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质叫做合金，故错误．
故选C．

10.答案：
D
试题分析：
试题分析：A、根据溶解度曲线的交点表示在该温度下二者的溶解度相等进行分析；
B、根据甲的溶解度曲线比乙陡进行分析；
C、根据甲物质在30℃、10℃时的溶解度曲线进行分析；
D、根据20℃时，甲物质的溶解度是40g进行分析．
试题解析：A、通过分析图可以看出，在10℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；
B、甲的溶解度曲线比乙陡，所以甲的溶解度受温度影响比乙大，故B正确；
C、甲物质在30℃时的溶解度比10℃时的溶解度大，所以将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出，故C正确；
D、20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成70g溶液，故D错误．
故选：D．

11.答案：
A
试题分析：
试题分析：根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题．
试题解析：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，
反应的方程式是：CO2+3O2 CH3OH+H2O，由方程式可知：
A、该反应是二氧化碳和氧气发生了反应，属于氧化反应．故错；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，故对；
C、物质丁的化学式是H2O．故C对；
D、甲乙两物质参加反应的分子个数比为1：3，故对．
答案：A．

12.答案：
C
试题分析：
试题分析：如图所示的相互反应为甲能生成乙，丙能生成甲，乙能生成丙；一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
试题解析：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，银不能通过置换反应生成铁，故选项错误．
B、碳酸钙难溶于水，不能通过一步反应生成氢氧化钙，故选项错误．
C、氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，符合图中转化关系，故选项正确．
D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，NaNO3与气体物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能与其它物质反应生成氢氧化钠，故选项错误．
故选：C．

13.答案：

试题分析：
试题分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
试题解析：由金属元素和氧元素组成的化合物叫做金属氧化物，氧化钾、氧化镁均属于金属氧化物；故填：K2O（或MgO）；
由金属元素与氢氧根组成的化合物属于碱，如氢氧化钾、氢氧化镁；其中氢氧化镁难溶于水；故填：Mg（OH）2；
由金属离子与酸根离子构成的化合物属于盐，如碳酸钾、碳酸镁．其中碳酸钾是可以溶于水的，故填：K2CO3．

14.答案：

试题分析：
试题分析：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（2）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
（3）根据六大类营养素的种类，进行分析解答．
试题解析：（1）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子可表示为：Mg2+．
（2）该矿泉水的pH为7.15-8.05，大于7，显碱性．
（3）钙离子、镁离子、钠离子等以无机盐的形式存在，饮用该矿泉水能为人体提供的营养素有水、无机盐．
故答案为：（1）Mg2+；（2）碱；（3）水（或无机盐）．

15.答案：

试题分析：
试题分析：根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．氧气浓度越大汽油燃烧越剧烈，其原因是．
试题解析：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝；氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈；
故答案为：铝．氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈．

16.答案：

试题分析：
试题分析：根据气燃烧生成水，无污染，被认为是最清洁的燃料，写出反应的化学方程式即可；根据灭火的原理进行分析．
试题解析：氢气燃烧生成水，无污染，被认为是最清洁的燃料，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；根据灭火的原理可知：关闭燃气开关灭火是隔绝可燃物．
故答案为：2H2+O22H2O；隔绝可燃物．

17.答案：

试题分析：
试题分析：（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，推断反应中某物质的化学式；
（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零，计算物质中某元素的化合价；
（3）提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂的操作设计．
试题解析：（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 3，C 1，O 2；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 5，C 1，O 3；则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子；
故答案为：H2O；
（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零，在NH4Cl中，Cl是-1价，H是+1价，设N的化合价为x
x+（+1）×4+（-1）×1═0 解之得 x=-3
故答案为：-3；
（3）根据反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知：NaHCO3受热易分解生成纯碱、二氧化碳和水，因此，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法为加热分解NaHCO3；
故答案为：加热混合物．

18.答案：

试题分析：
试题分析：A、E为固体氧化物，且A未黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，结合过氧化氢是一种无色液体，具有消毒杀菌作用，在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则B为过氧化氢，D为水，C为氧气，A为二氧化锰．
X是最常见的金属，则X为铁，铁与水、氧气充分接触生成铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，F为氯化铁溶液．
C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，则Y为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则Z为二氧化碳；据此进行分析解答．
试题解析：A、E为固体氧化物，且A未黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，过氧化氢是一种无色液体，具有消毒杀菌作用，在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则B为过氧化氢，D为水，C为氧气，A为二氧化锰．
X是最常见的金属，则X为铁，铁与水、氧气充分接触生成铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，F为氯化铁溶液．
C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，则Y为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则Z为二氧化碳．
反应①中A物质起的是催化作用；反应④，即一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
在日常生活中为防止反应②的发生，即防止铁锈蚀，可以采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．
故答案为：催化；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；刷漆等．

19.答案：

试题分析：
试题分析：根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
试题解析：因为镁条在空气中燃烧，就是与空气中的氧气发生反应生成氧化镁的过程，则化学方程式为：2Mg+O2 2MgO．根据质量守恒定律，生成物的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量增加了．
故答案为：因为参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁质量，因此这个化学反应遵守质量守恒定律．

20.答案：

试题分析：
试题分析：（1）根据金属活动性顺序表分析判断；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，据此写出反应的化学方程式．
试题解析：（1）氯化铝的化学式是：AlCl3，由表中氯化物中的金属可知，可以得出是依据金属活动性顺序归纳整理的；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20．
故答为：（1）AlCl3，金属活动性；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20．

21.答案：

试题分析：
试题分析：（1）根据化学式求化合价的方法考虑；
（2）根据方程式的书写方法考虑；
（3）根据溶液稀释过程中溶质质量不变来分析．
试题解析：（1）三氧化硫中氧元素显-2价，所以硫元素显+6价，化学式是SO3；硫酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，其中硫元素显+6价；故填：SO3；H2SO4；
（2）B→C的反应物是二氧化硫和氧气生成物是三氧化硫，用观察法配平，反应条件是在催化剂作用下，所以其反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；故填：2SO2+O22SO3；
（3）在溶液的加水稀释过程中，溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则500g×98%=（500g+x）×9.8%，解得：x=4500g；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌；故填：4500；将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌．

22.答案：

试题分析：
试题分析：实验室制取二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因为制取二氧化碳中混有氯化氢气体，B中的澄清石灰水无明显现象．据检查装置气密性的方法分析解答．根据气体的制取装置来确定制取的气体原理．
试题解析：用图A装置制取二氧化碳制取二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，检查气密性的方法有：将导气管延长转入盛有水的烧杯中，从长颈漏斗处注水至液面浸没末端管口，用手捂住锥形瓶，烧杯中的导气管有气泡冒出，放开手，烧杯中的导管内形成一段水柱，说明该装置气密性良好；或：用止水夹夹住导气管，从长颈漏斗处注入水，若看到水留在长颈漏斗内较长时间不能进入锥形瓶，说明该装置的气密性良好；因为制取二氧化碳中混有氯化氢气体，B中的澄清石灰水无明显现象．A装置适用于固体与液体在常温下反应来制取气体，如在二氧化锰的催化作用下分解过氧化氢制取氧气，或锌与稀硫酸反应制取氢气．
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将导气管延长转入盛有水的烧杯中，从长颈漏斗处注水至液面浸没末端管口，用手捂住锥形瓶，烧杯中的导气管有气泡冒出，放开手，烧杯中的导管内形成一段水柱，说明该装置气密性良好（合理均可）；二氧化碳中混有氯化氢气体；2H2O22H2O+O2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．

23.答案：

试题分析：
试题分析：（1）金属具有的化学性质有：与盐溶液的反应、与氧气的反应、与酸的反应；根据将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，说明是铁和铜的盐溶液发生置换反应产生了铜和亚铁的盐溶液；将X放入乙溶液中，说明是铁和酸的反应；X与甲反应，则是铁与氧气的反应；
（2）碱具有一些相似的化学性质，例如能和酸碱指示剂反应，能和某些非金属氧化物反应，能和某些盐反应，能和碱反应等．考虑中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H++OH-=H2O．
（3）根据化学方程式，由沉淀的质量求出稀硫酸的溶质质量，进而求得该稀硫酸的溶质质量分数．
试题解析：（1）将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，符合铁和铜的盐溶液发生置换反应产生了铜和亚铁的盐溶液，所以X是铁；将X放入乙溶液中，说明是铁和酸的反应，会产生氢气和亚铁的盐溶液，故看到的现象为：固体减少，有气泡产生，溶液变为浅绿色；带入图示的关系和要求，符合题干信息．
（2）①二氧化碳或二氧化硫属于非金属氧化物，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．故填：CO2．
②反应Ⅰ氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
反应Ⅱ氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
③中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH-=H2O．酸碱中和反应的实际应用，如熟石灰中和酸性土壤．
（3）设该稀硫酸的溶质质量为x．
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
      98    233
      x     2.33g
则，解得x=0.98g．
∴该稀硫酸的溶质质量分数==9.8%．
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．
故答案为：
（1）Fe； 固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
（2）①CO2；②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
③H+，OH-；熟石灰中和酸性土壤；（3）9.8%．