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2018年湖北恩施州中考化学考试

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2018年湖北省恩施州中考化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．（2.00分）下列生活中常见的现象。其中与另外三种有本质区别的是（　　）
A．酒精挥发 B．气球爆炸 C．食物腐烂 D．湿衣服晒干
2．（2.00分）下列叙述正确的是（　　）
A．利用肥皂水可以将硬水软化
B．电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为1：2
C．冬天取暖时，煤炉上一盆水可以防止煤气中毒
D．由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气
3．（2.00分）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐独作用
4．（2.00分）某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（ NaNO2 ）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（　　）
A．+4 B．+3 C．+2 D．+5
5．（2.00分）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）
A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1
6．（2.00分）下列说法中错误的是（　　）
A．氧化钙的俗名是熟石灰
B．氯化钾属于钾肥
C．甲烷属于有机物
D．气体可压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔
7．（2.00分）造成酸雨的主要物质是（　　）
A．二氧化硫和二氧化氮 B．二氧化硫和一氧化碳
C．一氧化碳和二氧化碳 D．甲烷和一氧化碳
8．（2.00分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（　　）

A．原子序数X＞Y B．核外电子数X=Z
C．Y和Z处于同一周期 D．X和Z的电子层数相同
9．（2.00分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．t2℃时，A和C的溶解度相等
C．将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法
D．A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
10．（2.00分）甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x=8
D．乙表示阴离子

二、非选择题（共6小题，满分30分）
11．（4.00分）宏观﹣微观﹣符号是学习化学的基本思维方法。用意义，化学符号、名称完成下列各题：
（1）3Hg　 　；
（2）氨气　 　；
（3）钠离子　 　；
（4）KMnO4　 　。
12．（2.00分）根据物质结构﹣性质﹣用途之间的内在联系，回答下列问题：
（1）金刚石比石墨的硬度大得多，原因是　 　；
（2）灯泡里的灯丝材料是钨而不是锡，原因是　 　。
13．（2.00分）近日两家美国采购商控告我国企业制造的维生素C（C6H8O6）涉嫌垄断，中国商务部首次现身美最高法口头辩论，维护我国企业权益。彰显中国力量。维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为　 　，如图是某品牌维生素C咀嚼片的部分包装说明。其中每片维生素C咀嚼片中含碳　 　g（精确到0.01 ）。

14．（3.00分）化学与人类生活，生产息息相关。请回答下列问题：
（1）近日，武汉市氢能产业发展规划建议方案提出，将在武汉打造“氢能汽车之都”。氢能汽车使用的是氢燃料电池，其化学原理是利用催化剂使氢气和氧气反应，将化学能直接转化为电能，其化学方程式为　 　。
（2）油锅着火用锅盖盖灭的原理是　 　。
（3）老年人缺钙易患的疾病是　 　。
15．（11.00分）某化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸和含杂质5%（杂质不与盐酸反应）的石灰石制备CO2，他们选择的制取和收集装置如图所示。请按要求回答问题和探究：
（1）装置A中仪器a的名称是　 　，若要制取并收集干燥的CO2，导管的连接顺序是　 　。
（2）若消耗的石灰石为100g，理论上可得到CO2　 　g（ 精确到0.1），但实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是　 　（填一种）。
（3）探究装置A中残留液的溶质成分。
【提出问题】残留液中含有哪些溶质？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【思考判断】残留液中一定含有的溶质是　 　（填物质名称），可能含有的溶质是HCl。
【实验验证】同学们通过多种实验方法，均验证了残留液中的溶质有HCl，请完成下表。

实验操作
现象（数据或化学方程式）
结论
方法一
用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为　 　。
现象：　 　
残留液中的溶质有HCl
方法二
用pH试纸测定溶液的pH．
pH　 　 7
（填＞、=或＜）
方法三
用化学药品检测，且发生了复分解反应，可能选用的药品为　 　 （填一种物质的化学式）。
现象：　 　
化学方程式：　 　

16．（8.00分）今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）。请按要求回答问题：

查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为　 　、　 　。
（2）步骤一中的操作名称是　 　，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取　 　（写1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为　 　，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是　 　。
（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是　 　。
（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是　 　。

2018年湖北省恩施州中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．（2.00分）下列生活中常见的现象。其中与另外三种有本质区别的是（　　）
A．酒精挥发 B．气球爆炸 C．食物腐烂 D．湿衣服晒干
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、气球爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、食物腐烂的过程有新物质生成，属于化学变化。
D、湿衣服晒干的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2．（2.00分）下列叙述正确的是（　　）
A．利用肥皂水可以将硬水软化
B．电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为1：2
C．冬天取暖时，煤炉上一盆水可以防止煤气中毒
D．由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气
【分析】A、根据硬水、软水的区别方法分析；
B、根据电解水现象解答；
C、根据一氧化碳难溶于水解答；
D、根据氮气的化学性质不活泼解答。
【解答】解：A、加入肥皂水可以检验某水样是否是硬水，不能减少水中钙、镁离子化合物的量，不可以将硬水软化，错误；
B、电解水的实验中，正极与负极产生的气体的体积比为1：2，错误；
C、一氧化碳难溶于水，不能用水防止煤气中毒，错误；
D、由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，正确；
故选：D。
【点评】本题难度大，可依据已有的知识解答。

3．（2.00分）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐独作用
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热；氢氧化钠能与油污反应；氢氧化钠的水溶液呈碱性；具有极强的腐蚀性，据此解答。
【解答】解：A、氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B、氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热，故正确；
C、氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可做厨房的清洁剂，故正确；
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故正确；
故选：A。
【点评】本题考查了氢氧化钠的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。

4．（2.00分）某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（ NaNO2 ）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（　　）
A．+4 B．+3 C．+2 D．+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠（NaNO2）的化学式进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，可知亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。

5．（2.00分）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）
A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1
【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比。
【解答】解：10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1。
故选：C。
【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想。

6．（2.00分）下列说法中错误的是（　　）
A．氧化钙的俗名是熟石灰
B．氯化钾属于钾肥
C．甲烷属于有机物
D．气体可压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔
【分析】A、根据物质的俗名进行分析；
B、根据肥料的分类方法分析；
C、根据有机物的概念进行分析；
D、根据分子的性质进行分析。
【解答】解：A、氧化钙的俗名是生石灰，故错误；
B、氯化钾含有钾元素，属于钾肥，故正确；
C、甲烷是含有碳元素的化合物，是有机物，故正确；
D、气体可压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，故正确。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法和组成等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

7．（2.00分）造成酸雨的主要物质是（　　）
A．二氧化硫和二氧化氮 B．二氧化硫和一氧化碳
C．一氧化碳和二氧化碳 D．甲烷和一氧化碳
【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可。
【解答】解：A、大气中二氧化硫、二氧化氮含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物质，故选项正确。
B、一氧化碳有毒，CO大量排入大气中，会使人中毒，不会形成酸雨；故选项错误。
C、一氧化碳有毒，CO大量排入大气中，会使人中毒；大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应；不会形成酸雨，故选项错误。
D、一氧化碳有毒，CO大量排入大气中，会使人中毒，不会形成酸雨；甲烷故含量增多，会造成温室效应；不会形成酸雨，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键

8．（2.00分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（　　）

A．原子序数X＞Y B．核外电子数X=Z
C．Y和Z处于同一周期 D．X和Z的电子层数相同
【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
同一周期中的元素具有相同的电子层数，同一族的元素具有相同的最外层电子数。
【解答】解：A、原子序数X小于Y，该选项说法不正确；
B、X、Z核外电子数不相等，最外层电子数相等，该选项说法不正确；
C、处在同一横行的元素处在同一周期，因此Y和Z处于同一周期，该选项说法正确；
D、X和Z的电子层数不相同，Z比X多一个电子层，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

9．（2.00分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．t2℃时，A和C的溶解度相等
C．将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法
D．A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、C两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而B的溶解度随温度的升高而减少；A、t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A，A＞B＞C错误；B、t2℃时，A和C的溶解度相等正确，因为该温度下它们有交点；C、将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法错误；D、A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大错误。
【解答】解：A、t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A，A＞B＞C错误；故选项错误；
B、t2℃时，A和C的溶解度相等正确，因为该温度下它们有交点；故选项正确；
C、将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法错误，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
D、A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大错误，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

10．（2.00分）甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x=8
D．乙表示阴离子
【分析】A、根据质子数决定元素的种类解答；
B、根据最外层电子数决定元素的化学性质解答；
C、根据原子中质子数=核外电子数解答；
D、根据核内质子数=核外电子数表示的是原子，核内质子数＞核外电子数表示的是阳离子，核内质子数＜核外电子数表示的是阴离子解答。
【解答】解：
A、质子数决定元素的种类，甲、乙属于同种元素，故正确；
B、甲、丙最外层电子数相同，具有相似的化学，乙属于稳定结构，故错误；
C、原子中质子数=核外电子数，丁中x=18﹣2﹣8=8，故正确；
D、乙的核内质子数＜核外电子数，表示阴离子，故正确。
故选：B。
【点评】本题考查了原子结构示意图的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

二、非选择题（共6小题，满分30分）
11．（4.00分）宏观﹣微观﹣符号是学习化学的基本思维方法。用意义，化学符号、名称完成下列各题：
（1）3Hg　3个汞原子　；
（2）氨气　NH3　；
（3）钠离子　Na+　；
（4）KMnO4　高锰酸钾　。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）根据常见化合物化学式的书写方法进行书写即可。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（4）化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3Hg可表示3个汞原子。
（2）氨气的化学式为：NH3。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子可表示：Na+。
（4）KMnO4从右向左读，读作高锰酸钾。
故答案为：
（1）3个汞原子；
（2）NH3；
（3）Na+；
（4）高锰酸钾。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

12．（2.00分）根据物质结构﹣性质﹣用途之间的内在联系，回答下列问题：
（1）金刚石比石墨的硬度大得多，原因是　构成它们的碳原子的排列方式不同　；
（2）灯泡里的灯丝材料是钨而不是锡，原因是　金属钨的熔点高　。
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
【解答】解：（1）金刚石和石墨硬度不同的原因是：构成它们的碳原子的排列方式不同；故填：构成它们的碳原子的排列方式不同；
（2）灯泡里的灯丝材料是钨而不是锡，原因是金属钨的熔点高；故填：金属钨的熔点高。
【点评】本题考查物质的性质与用途，物质的性质有多种，要分清物质的用途是由那种性质决定的。在资源利用时，还要考虑到资源是否充足、是否价廉和对环境有无污染。

13．（2.00分）近日两家美国采购商控告我国企业制造的维生素C（C6H8O6）涉嫌垄断，中国商务部首次现身美最高法口头辩论，维护我国企业权益。彰显中国力量。维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为　9：1：12　，如图是某品牌维生素C咀嚼片的部分包装说明。其中每片维生素C咀嚼片中含碳　0.33　g（精确到0.01 ）。

【分析】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比计算；化合物中元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。
【解答】解：维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；每片维生素C咀嚼片中含碳元素的质量为：0.8g×=0.33g。
故填：9：1：12；0.33。
【点评】本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数进行计算的能力。

14．（3.00分）化学与人类生活，生产息息相关。请回答下列问题：
（1）近日，武汉市氢能产业发展规划建议方案提出，将在武汉打造“氢能汽车之都”。氢能汽车使用的是氢燃料电池，其化学原理是利用催化剂使氢气和氧气反应，将化学能直接转化为电能，其化学方程式为　2H2+O22H2O　。
（2）油锅着火用锅盖盖灭的原理是　隔绝氧气　。
（3）老年人缺钙易患的疾病是　骨质疏松症　。
【分析】（1）根据氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水解答；
（2）根据可燃物燃烧的条件以及灭火原理去分析；
（3）根据钙的生理功能与缺乏症进行分析。
【解答】解：（1）氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应的化学方程式是：2H2+O2 2H2O；
（2）油锅着火用锅盖盖灭是利用了隔绝氧气灭火的原理；
（3）老年人缺钙易患骨质疏松症。
故答案为：（1）2H2+O2 2H2O；
（2）隔绝氧气；
（3）骨质疏松症。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

15．（11.00分）某化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸和含杂质5%（杂质不与盐酸反应）的石灰石制备CO2，他们选择的制取和收集装置如图所示。请按要求回答问题和探究：
（1）装置A中仪器a的名称是　长颈漏斗　，若要制取并收集干燥的CO2，导管的连接顺序是　b→→d→→c→e→f　。
（2）若消耗的石灰石为100g，理论上可得到CO2　41.8　g（ 精确到0.1），但实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是　部分二氧化碳溶于水　（填一种）。
（3）探究装置A中残留液的溶质成分。
【提出问题】残留液中含有哪些溶质？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【思考判断】残留液中一定含有的溶质是　氯化钙　（填物质名称），可能含有的溶质是HCl。
【实验验证】同学们通过多种实验方法，均验证了残留液中的溶质有HCl，请完成下表。

实验操作
现象（数据或化学方程式）
结论
方法一
用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为　石蕊试液　。
现象：　石蕊试液变红色　
残留液中的溶质有HCl
方法二
用pH试纸测定溶液的pH．
pH　＜　 7
（填＞、=或＜）
方法三
用化学药品检测，且发生了复分解反应，可能选用的药品为　CuO　 （填一种物质的化学式）。
现象：　固体溶解，溶液由无色变蓝色　
化学方程式：　CuO+2HCl═CuCl2+H2O　

【分析】稀盐酸显酸性，pH小于7，能使石蕊试液变红色，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能和氧化铜反应生成氯化铜和水。
【解答】解：（1）装置A中仪器a的名称是长颈漏斗，若要制取并收集干燥的CO2，导管的连接顺序是b→→d→→c→e→f。
故填：长颈漏斗；b→→d→→c→e→f。
（2）设生成二氧化碳质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
100g×（1﹣5%） x
=，
x=41.8g，
但实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是：部分二氧化碳溶于水，生成的二氧化碳部分残留在锥形瓶中等。
故填：41.8；部分二氧化碳溶于水。
（3）【思考判断】
残留液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是HCl。
故填：氯化钙。
【实验验证】
用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为石蕊试液，石蕊试液变红色，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸；
测定溶液的酸碱度时，溶液pH＜7，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸；
加入氧化铜时，固体溶解，溶液由无色变蓝色，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，实验过程如下所示：

实验操作
现象（数据或化学方程式）
结论
方法一
用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为石蕊试液。
现象：石蕊试液变红色
残留液中的溶质有HCl
方法二
用pH试纸测定溶液的pH．
pH＜7
方法三
用化学药品检测，且发生了复分解反应，可能选用的药品为CuO．
现象：固体溶解，溶液由无色变蓝色
化学方程式：CuO+2HCl═CuCl2+H2O
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16．（8.00分）今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）。请按要求回答问题：

查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为　FeO+H2SO4═FeSO4+H2O　、　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　。
（2）步骤一中的操作名称是　过滤　，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取　将滤渣粉碎　（写1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为　Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4　，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是　铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱　。
（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是　蒸发溶剂　。
（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是　氢气的质量　。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，根据分离混合物的方法、促进反应进行的方法进行分析解答，根据数据计算的知识解答。
【解答】解：（1）步骤一中，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为 FeO+H2SO4═FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．故填：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）步骤一中分离的不溶性故填，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法。故填；过滤；将滤渣粉碎；
（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，测得滤液2的pH明显大于滤液1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱。故填：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；
（4）滤液2得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法，故填：蒸发溶剂。
（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量，故填：氢气的质量。
【点评】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。