新疆哈密市第八中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题.doc

新疆哈密市第八中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题

新疆哈密市第八中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题

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新疆哈密市第八中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题
试卷说明: 1.考试时间：100分钟， 试卷分值：100分。
2.请将试题答案写在答题卷相应的位置上，否则不计分。
3.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 K:39 Zn:65 Ag:108
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）。
1. 目前元素周期表的第七周期已被填满。2017年科学家发现的第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称:

已知第113号元素与Al元素同主族,根据元素周期律知识,下列预测或说法合理的是( )
A.Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
B.Mc在元素周期表中的位置是第七周期第VB族
C.根据金属元素和非金属元素的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理
D.Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强
2.—(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关、叙述正确的是( )
A.与互为同位素 B.与互为同素异形体
C.与有相同的中子数 D.的核外电子数与中子数相同
3. 原子核外电子是分层排布的,下列关于L层与M层的说法不正确的是(   )
A.L层离核比M层离核近
B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层
C.当L层上的电子数为奇数时,M层上不可能有电子
D.当L层上的电子数为偶数时,M层上一定有电子
4.某粒子用表示,下列关于该粒子的叙述中不正确的是( )
A．所含质子数=A－n B．所含中子数=A－Z C．所含电子数=Z+n D．所带电荷数=n
5.下列结论是从某同学的笔记本上摘录的,你认为其中肯定正确的是( )
①微粒半径Cl->S2->S>F ②氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性S2->Cl->Br->I-
④氧化性 Cl2>S>Se>Te ⑤酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力F>Cl>Br>I
A.只有①     B.①③④     C.②④⑥     D.只有⑥
6.下列事实不能用元素周期律解释的是( )‍
A.碱性: B.酸性: C.稳定性:HBr>HI D.氧化性:
7.下列有关元素周期表的认识正确的是( )
A.第IA族元素又可称为碱金属元素
B.每一族只有一列
C.前3个周期为短周期、其余为长周期
D.原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素
8.下列化学用语正确的是(   )
A.的形成过程: B.钙原子结构示意图:
C.的电子式: D.铁离子:Fe2+
9.下列说法不正确的是( )
A.凡是金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后,阴、阳离子间才能形成离子键
C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时,能形成离子键
D.—般情况下活泼金属(IA、ⅡA族金属)和活泼非金属(VI A、ⅦA族非金属)它们之间化合时,都易形成离子键
10.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )
A.和 B.和 C.、 D.HCl、NaOH
11. 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为(   )
A.5n-2       B.3n-12      C.3n-6       D.n-10

12.下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是( )
A.原子半径:X<Y B.均有+3价
C.最外层电子数均为5 D.最外层均有2个电子
13. 下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是( )
A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
14. 已知短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构，以下叙述正确的是( )
A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数d>c>b>a
C.原子的最外层电子数:C>D>A>B D.离子半径:
15. 下列有关比较正确的是( )
A.N、O、F最高价依次升高 B.微粒半径依次增大
C.单质的熔点: D.单质的熔点: Na > K > Cs
16.下列反应过程放出能量的是( )

A. B. C. D.
17.下列反应中属于吸热反应的是( )
A.铝与盐酸反应 B.酸碱中和反应
C.硫在空气或氧气中燃烧 D.与反应
18.放热反应一定是（ ）
A.断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多
B.贮存能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应物的总能量低于生成物的总能量
19.在恒容的容器中发生反应。则下列措施肯定能使反应速率加快的是( )
①升高温度 ②增大B的浓度 ③将A粉碎研细 ④充入惰性气体
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
20.反应在四种不同情况下的反应速率分别为
① ② ③ ④
该反应进行的快慢顺序为( )
A.① >③ = ② >④ B.① >② = ③ > ④
C.① > ④> ② = ③ D.② > ① = ④ > ③
21.100mL 浓度为2mol·L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(    )
A.加入适量的6mol·L﹣1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
22.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时(   )
A.正反应速率与逆反应速率相等 B.正反应速率与逆反应速率均为零
C.反应物和生成物浓度相等 D.反应停止了
23.引起化学平衡移动的根本原因是（ ）
A.浓度的改变 B.压强的改变 C.使用了催化剂 D.正、逆反应速率的改变
24.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:｡下列说法错误的是( )
A.改变反应条件可以改变该反应的限度 B.增大压强,正逆反应速率都增大
C.达到平衡时,在容器中共存 D.达到平衡时,与的浓度相等
25.如图为铜锌原电池的示意图,下列说法正确的是( )

A.负极发生氧化反应 B.烧杯中的溶液变为蓝色
C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.该装置能将电能转变为化学能

二、填空题(共4小题，共40分)。
26.（8分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O   Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-
总反应式为Ag2O+ZnZnO+2Ag 根据上述反应式,回答下列问题:
（1）Zn是__________极,Ag2O发生__________反应。
（2）电子由__________极流向__________极(填“Zn”或“Ag2O”),当通过电路1 mol时,负极消耗物质的质量是__________g。
（3）在使用过程中,电解质溶液中KOH的物质的量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
27.（9分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上电子数是K层上电子数的3倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
（1）元素X位于元素周期表的第__________周期第__________族,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是__________
（2）元素Y的原子结构示意图为__________,与氢元素形成一种离子,写出某溶液中含有微粒的检验方法_____________________________________________________________________________________
（3）元素Z与元素T相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_____________________________________________
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同  
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定  
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、 X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是__________,理由是_____________________________________________

28.（13分）下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题。

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

⑥

⑦
⑪

3
①
③
⑤

⑧
⑩
4
②
④

⑨

（1）11种元素中,化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。
（2）①②⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是___________________________。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________________________。
（4）元素⑦的氢化物电子式为__________,该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是______________________________________________________。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________________________,该化合物灼烧时焰色为__________,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________________________________________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________________________________。
（7）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________。
29.（10分）某温度时,在0.5L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:

（1）该反应的化学方程式为________________________________________。
（2）若降低温度,则该反应的正反应速率_________(填“加快”“减慢”或“不变”,下同),逆反应速率_______。
（3）第4min时,正、逆反应速率的大小关系为_________(填”>””<”或”=”)。
（4）0~4min内,用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为________。
（5）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中A的浓度不再改变 C.容器中气体密度不变 D.
（6）平衡时A的转化率为__________。
（7）平衡时混合气体中B的体积分数约为______________。
（8）反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为__________。
三、实验题
30．（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究：
（1）下表是某小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:用10mL H2O2制取
150mL O2所需的时间(秒)

30% H2O2
15% H2O2
10% H2O2
5% H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
①该小组在设计方案时,考虑了浓度、a:__________、b:__________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个,说明该因素对该反应速率的影响:_____________________________________________________________
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:
催化剂(MnO2)
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应,带火星的木条复燃
3.5分钟
块状
反应较慢,火星红亮但木条未复燃
30分钟
①写出H2O2分解的化学反应方程式____________________________________________
②实验结果说明催化剂作用的大小与______________________有关。

哈密市八中2019—2020学年第二学期期中考试
高 一 化 学 试 卷 答 案 及 评 分 标 准
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）。
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答 案
C
A
D
A
C
B
C
C
A
A
B
C
A
题 号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答 案
D
D
B
D
C
A
C
B
A
D
D
A

二、填空题
26.（8分)（1） 负 还原 （2）Zn Ag2O 32.5 (3) 不变
27.（9分）⑴ 略 (2)略
（3）Cl b (4)H2CO3 碳酸为弱酸，其余为强酸
28.（13分）（1）Ar F （2）KOH （3） K+ >Ca2+ >Mg2+ （4） 略
（5）NaOH HClO4 离子键 黄色 略
（6） 略 （7）HF
29.(10分)（1）2A === B (2) 减慢 减慢
(3) = （4）0.1 （5）AB （6）75% （7）70% （8）7：10
30.（10分）（1）① 温度 催化剂
②其他条件不变时，发生化学反应的温度越高，化学反应速率越快
（2）① 略 ②接触面积大小