山东济宁微山中高三理科综合考前训练化部分.doc

山东济宁微山一中2010届高三理科综合考前训练
化学部分
6.某合作学习小组讨论辨析以下说法中不正确的是(　　)
A.粗盐和酸雨都是混合物 B.沼气和水煤气都是可再生能源
C.不锈钢和目前流通的硬币都是合金 D.淀粉溶液和雾都是胶体
7.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.乙醛的银镜反应：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COO－＋NH＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
B.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
C.实验室用大理石制取CO2气体：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D.Ca(HCO3)2溶液中加足量澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
8.下列各组物质属于同系物的是(　　)
A. B.蔗糖与麦芽糖
C.2－甲基丁烷和异戊烷 D.硬脂酸与软脂酸
9.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环(物质)间一定条件下能发生常见反应，不相连的环(物质)间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是(　　)
选项
蓝
黄
黑
绿
红
A
SiO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Ag
O2
B
O2
Fe
稀H2SO4
NaOH溶液
CO2
C
Cl2
NH3
稀H2SO4
NaOH溶液
Al(OH)3
D
N2
Mg
CO2
CaO
稀HCl
10.现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是(　　)
A.若X、Y位于I A族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物
B.若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物
C.若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表ⅥA族
D.若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm>HaYOb
11.向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是(　　)

A.若t1＝15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1
B.t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100a kJ·mol－1
12.常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，下列各组中的溶液均有可能的是(　　)
A.SO2水溶液、饱和食盐水、NaOH溶液
B.稀盐酸、氨水、食醋
C.氨水、澄清石灰水、CH3COONH4水溶液
D.稀硫酸、冰醋酸、NH4Cl水溶液
13.下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是(　　)

A.闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜
B.闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I
C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
D.闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L
26.(15分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是　　 　和　　 　(填化学式)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为　　　　　　(填序号)。
A.SO B.SO C.CH3COO－ D.SiO
②A中的化学键类型为　　　　。
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)。
④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　　(精确到0.1 g)。
⑤利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的　　　　(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
27.(18分)某化学兴趣小组在实验室里制备Cl2并验证实验过程中有HCl挥发出来。请回答下列问题：
(1)甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①连接A、B、C、D时，相应的接口连接顺序为：b接　 　　，　 　　接　 　　，　　　　接　　　　。
②装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
③装置中Cu的作用　　　　　　(用化学方程式和必要的文字回答)。
④实验开始，打开B中分液漏斗的活塞时，若漏斗中的液体没有顺利流下来，其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)乙同学认为甲同学的实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在　　　　之间(按顺序填装置序号)，其目的是　　　　，瓶中可以放入　　　　　　　　　　　。如果实验结论可靠，应观察到的现象　　　　　　　　　　。
(3)丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换掉。你认为应将溶液换成　　　　，如果观察到　　　　　　　　　的现象，则说明甲的实验不可靠。
28.(13分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为　　　　，其分子属于　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。D与C形成的化合物D2C2可与Y反应生成单质C，该反应的化学方程式　　　　　　　　　。
(2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应方程式：　　　　　　　　。
(3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8 g W气体(已知n(A)∶n(B)＝3∶1)，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式　　　　　　　。W的空间构型为　　　　　　　。
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为　　　　　　　。
(5)在10 L的密闭容器中，通入2 mol的FC2气体和3 mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol/L，则平衡时FC2的转化率为　　　　　　　。
29.(14分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：

①A的碳链无支链，且0.1 mol A能与足量Ag(NH3)2OH完全反应可得到43.2 g单质Ag；
②B为含有一个五元环的酯；
③CH3—CH===CH—RCH2BrCHCHR
请回答下列问题：
(1)C中所含官能团的名称是　　　　　　　　　。
(2)B、H的结构简式依次为　　　　、　　　　。
(3)F的加聚反应产物的结构简式为　　　　　　　　。
(4)E不能发生反应的反应类型有　　　　(填序号，多选、漏选或错选均不得分)。
①取代反应　②加成反应　③银镜反应　④水解反应　⑤消去反应　⑥聚合反应
⑦氧化反应　⑧还原反应　⑨皂化反应　⑩酯化反应
(5)写出E→F的反应方程式(只写①条件下的反应，有机物用结构简式表示)：
。
(6)M是D的同分异构体，且符合以下条件：①分子中只含有一个甲基(—CH3)；②能发生银镜反应；③1 mol M与足量Na反应能产生标准状况下22.4 L的气体；④除官能团上的氢原子外，还有两种不同类型的氢原子。请任意写出一种符合条件的M的结构简式：
　 。
答案:
6.B　【解析】关注化学与社会的联系是高考永恒的话题，也是高考热点选材的方向，此题属于基础题。此类试题往往立足于高考，把化学理论知识与日常生活问题紧密联系起来，起点高，落点低。可再生能源泛指多种取之不竭的能源，严谨来说，是人类历史时期内都不会耗尽的能源。可再生能源不包含现时有限的能源，如化石燃料和核能。
7.A　【解析】本题主要考查了离子方程式书写的正误判断，电解原理、强酸制弱酸、过量型离子方程式书写、醛的氧化等方面的知识，本题属于中档题。B中阴极是弱电解质H2O得电子，故正确的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑；C中大理石难溶于水，故正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋ CO2↑＋H2O；D中由于澄清石灰水中也含有Ca2＋，生成的CO能完全沉淀，故正确的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－=== CaCO3↓＋H2O。
8.D　【解析】本题对中学化学中的“四同”即同位素、同素异形体、同分异构体、同系物进行了考查。同系物有三个特点：①具有相同的通式；②组成与结构相似；③在分子组成上相关若干个CH2。A中二者虽然在组成上相关一个CH2，但二者一个是酚一个是醇；B中二者属于同分异构体；C中二者也属于同分异构体。
9.B　【解析】本题涉及四大基本反应类型及反应原理。A中根据金属活动性顺序表可知CuSO4溶液与Ag不能反应；C中的稀H2SO4与Al(OH)3也能发生酸碱中和反应；D中CaO与CO2不能反应。
10.C　【解析】本题以短周期的1～18元素为载体对元素周期律、元素周期表、原子核外电子排布、常见元素的性质、化学键类型等知识点进行了充分考查。短周期中的主族元素形成的气态单质只有H2、N2、O2、F2、Cl2五种。A中X、Y分别为H、Na两种元素，它们分别与O元素可形成H2O、Na2O、H2O2、Na2O2； B中X只能是Cl2，而Y可以是Na、Mg、Al、Si、P等元素；C中X、Y还可以分别为N、P两种元素；D中当X、Y分别为Cl、S两种元素时，结论是成立的。
11.C　【解析】本题主要是考查了影响化学反应速率的因素和化学反应速率的图象问题。此题属于中档题。A中，Vc＝＝0.004 mol/(L·s)故A正确；B中，t4～t5阶段反应速率减小，平衡不移动，除去催化剂影响外只有减小压强(两边气体系数和相等)满足图象，故B正确；由图中可得A、C变化量之比为3∶2，再根据反应前后气体系数和不变可得：3AB＋2C可知D正确，C错误。
12.B　【解析】本题考查了水电离平衡的影响因素。由题意可知，水的电离平衡受到限制，故该溶液可以是酸溶液也可以是碱溶液，但不能是盐水解后呈酸性或碱性的溶液，因为盐的水解会促进水的电离。故只有B项符合条件。
13.D　【解析】电化学知识历来是高考考查的难点问题，本题涉及到电解池种类的判断、电极反应的书写等。由图可知，当闭合K时，X极发生电极反应为2H＋＋2e－===H2，当生成0.05 mol H2时，必定有0.1 mol K＋通过交换膜；此时图Ⅰ装置为放电过程的原电池反应，电极A、B分别为原电池的负、正极；A的电极反应为2S－2e－=== S。
26.(15分)(1)Na2CO3、Ba(OH)2　(各1分)
(2)①B　(2分)
②离子键、(极性)共价键(各1分，共2分)
③c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)(2分)
④6.1 g　(2分)
⑤往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋。
或：往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋。(2分，其他合理答案也得分)
(3)NO(1分)　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)
27.(18分)(1)①fecda或fedca　(2分)
②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2分)
③除去HCl中的氯气或吸收氯气，Cu＋Cl2CuCl2(2分)
④分液漏斗上口的玻璃塞未打开或分液漏斗上口的槽、孔未对齐　(2分)
(2)CA　(1分)　检验氯气是否吸收干净　(1分)
湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条)　(2分)
试纸不变蓝(或有色布条不褪色)　(2分)
(3)紫色石蕊试液　(2分)
紫色石蕊试液先变红后褪色　(2分)
(其他合理答案也得分)
28.(13分)(1)HH　(1分)　极性　(1分)
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　(2分)
(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑　(2分)
(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.2 kJ/mol
(2分)　三角锥型　(1分)
(4)H2＋2e－＋2OH－===2H2O　(2分)
(5)90%　(2分)
29.(每空2分，共14分)
(1)碳碳双键、羧基
(2)B：　H：

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