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代县中学2011-2012学年高三第一次月考试题
化 学
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
A．H2       B.HCl        C.Cl2         D.F2
2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2
3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
4．某溶液中含有NO3-、SO42-、AlO2-、S2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中的阴离子数目一定不改变是（ ）
A．NO3- B SO42- C． S2- D．AlO2-
5．下列叙述不正确的是 （ ）

A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．可用装置②证明氨气极易溶于水
C．可用装置③从海水中得到淡水 D．可用装置④把胶粒从溶液中分离出来
6．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是（ ）
A．只有① B．只有②③ C．只有①③ D．①②③
7．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）

纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
HD
B
胆矾
石灰水
硫酸钡
HNO2
NH3
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
冰醋酸
福尔马林
苛性钾
碘化氢
乙醇
8．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO-、NO3- B．Na+、SO42-、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+
9．已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是 （ ）
A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA
C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA
10．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A.分散系颗粒直径都在1~100nm之间 B.能透过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色
11．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 （ ）
A．
B．ω
C．ω
D．C=1000Vρ/（17V+22400）
12．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NO
C．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I－
13．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O；其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 （ ）
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）（ A ）
A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32— + H2O
B．Fe I 2溶液中通入Cl2至Fe2+ 恰好完全被氧化：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl－
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+ +OH— NH3↑+ H2O
D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO－
15. 在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度
（mol·L－-1）为（ ）
A． B． C． D．
16．一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L－-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )
A．300 mL B．150 mL C． 120 mL D．90 mL

代县中学2011-2012学年高三第一次月考试卷
化 学
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
学校__________班级 考场 姓名 考号
17．（8分）试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为 。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
（2）把1 molNa和1mol Mg分别投入到过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为 (填﹥、﹤或﹦)
（3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数
据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收
L的HCl可制得上述浓盐酸。
18.（12分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发
如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
19．(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
⑴ 写出B、D的化学式：B D
⑵ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化 学式为
⑶ 在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为
⑷ C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
21．（12分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）

填写空白:
（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。
（2）写出K＋GH＋J＋C的离子方程式_______________________________________ 。
（3）写出W＋LJ＋C＋I的化学方程式__________________________________________。
（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：______________________________
__________________________________________________________________________。
22．（10分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收到224mLNO气体（标准状况下）。
（1）Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为_______________________________________
（2）产物中硝酸铜的物质的量为____________。
（3）如混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O和CuO的物质的量各为多少？（写计算过程）