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-高三第一次月测验题 作者： 日期：个人收集整理，勿做商业用途代县中学2011-2012学年高三第一次月考试题化 学以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137第卷一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） AH2 B.HCl C.Cl2 D.F22下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p23分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D4某溶液中含有NO3-、SO42-、AlO2-、S2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中的阴离子数目一定不改变是（ ）ANO3- B SO42- C S2- DAlO2-5下列叙述不正确的是（ ）A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B可用装置证明氨气极易溶于水C可用装置从海水中得到淡水 D可用装置把胶粒从溶液中分离出来6有三种说法：NH4NO3中氮元素显+5价；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是（ ）A只有 B只有 C只有 D7下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇8某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO-、NO3- BNa+、SO42-、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42-、NO3- DAg+、K+、NO3-、Na+9已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NAC含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA10氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A.分散系颗粒直径都在1100nm之间 B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色11标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A BC DC=1000V/（17V+22400）12根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NOBI H2SO3 Fe2+NOCFe2+ I H2SO3NO DNO Fe2+ H2SO3 I13已知氧化还原反应：2Cu（IO3）224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O；其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol14下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）（ A ）A用氨水吸收少量SO2气体：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 + H2OBFe I 2溶液中通入Cl2至Fe2+ 恰好完全被氧化：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+ +OH NH3+ H2ODCl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO15. 在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（molL-1）为（ ）A B C D 16一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A300 mL B150 mL C 120 mL D90 mL代县中学2011-2012学年高三第一次月考试卷化 学第卷（非选择题 共52分）学校_班级 考场 姓名 考号 17（8分）试回答下列问题： （1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为 。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm3HCl的质量分数：36.5% （2）把1 molNa和1mol Mg分别投入到过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为 (填、或) （3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。标准状况下，1.00L水（密度：1.00gcm3）吸收L的HCl可制得上述浓盐酸。18.（12分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量_mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；上述反应中还原产物是 19(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、D的化学式：B D 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化 学式为 在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 21（12分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按11的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）填写空白:（1）E是_（化学式），Y元素在周期表中的位置是_。（2）写出KGHJC的离子方程式_ 。（3）写出WLJCI的化学方程式_。（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：_。22（10分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收到224mLNO气体（标准状况下）。 （1）Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为_ （2）产物中硝酸铜的物质的量为_。 （3）如混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O和CuO的物质的量各为多少？（写计算过程）