西藏拉萨中学2021届高三化学第六次月考试题.doc

西藏拉萨中学2021届高三化学第六次月考试题西藏拉萨中学2021届高三化学第六次月考试题年级：姓名：- 9 -西藏拉萨中学2021届高三化学第六次月考试题考试时间：100分钟；可能用到的相对原子质量Na-23 O-16 N-14 H-1注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A太阳能光催化环境技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于二次能源B长征五号B运载火箭使用的氢氧发动机对环境友好C人造草皮成分为聚乙烯，没有固定熔沸点D石油的分馏和煤的气化都是物理变化2Forskolin的结构简式如图所示，它是一种常用的腺苷酸环化酶激活剂。下列有关该物质的说法不正确的是( )A1mol该物质可与3molH2 加成B该有机物可以使酸性KMnO4溶液褪色C该物质可以发生取代反应、加成反应、消去反应D所有碳原子不可能共面3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24LSO3所含有的氧原子个数为0.3NA.B1L 0.lmol/L 的 MgCl2 溶液中含有 0.1NA个 Mg2+C1 mol H216O比1mol D218O少4NA个质子D7.8gNa2O2与足量水反应时转移的电子数为0.1NA4X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L。下列说法正确的是 ( )A简单离子半径比较：ZYXBY的气态氢化物与Y的最高价含氧酸能反应生成一种盐C元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：ZYXDM2Z性质较稳定是由于分子间存在氢键5下列仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )ABCD名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与操作定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏大用苯萃取碘水中的碘，分液时,水层需从上口放出可用于量取10.00mL KMnO4溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体AABBCCDD6锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是( )A该电池负极能用乙醇作有机电解质B放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动D整个反应过程中，铜相当于催化剂7甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc（OH-）A曲线为CH3NH2H2O的pOH随lg变化曲线Ba点时浓度大小：c(CH3NH2H2O)=c(NaOH)C由c点到d点，溶液中保持不变D常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n（CH3NH3+）n（Cl-）n（OH-）n（H+）第II卷（非选择题）二、工业流程题8(14分)利用冶炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣(主要含Zn和ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO、CdO等氧化物或硫酸盐及少量SiO2等)。采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌：回答下列问题：(1)“酸浸”中盐酸与ZnO反应的离子方程式_。(2)滤渣是_。(3)“除铁”时先后加人了两种试剂，应先加入_，可用_代替该试剂。(4)“除锰”时的化学方程式为_。(5)制得的ZnCl2成品中可能含有的杂质为Zn(OH)Cl,采用中和滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：取10.0000g样品于锥形瓶中，加入50ml.蒸馏水溶解，用甲基橙做指示剂，用0.2000 mol/L的盐酸滴定至溶液由黄色变为浅红色且30s内不恢复成原色，消耗盐酸的体积为25.00mL。样品中所含Zn(OH)Cl(M=117.5g/mol)杂质的质量分数为_。9（15分）莫尔盐(相对分子质量为392)能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：(1)配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是防止_。(2)按图连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，为保证硫酸顺利滴入c中，应采取的操作是_。(3)c中碳粉的作用_。(4)充分反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2。c中液体会自动流入d中。则d中发生的主要反应化学方程式为_。(5)实验小组对样品进行纯度检测，取9.000 g样品配成溶液，用0.1000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定。消耗酸性KMnO4溶液30.00 mL，该反应的离子方程式为_该样品的纯度为_%(保留至)。10氮的氧化物与空气中的氧气、温室气体(如甲烷)发生的反应，都会对空气质量产生一定的影响。(1)科学家探索利用甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水蒸气。已知有下列反应：i. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = a kJ/mol K1ii.N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= b kJ/mol K2ii.2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) H= c kJ/mol K3则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。该反应的平衡常数K=_(用K1、K2、K3 表示)(2)下表是不同温度下NO (g)+O2(g) NO2(g)的平衡常数：T/K300400500774K/(molL)-/21.11063.71031.21021.0该反应 H_0（填“大于”或“小于”）为提高NO的转化率且加快反应速率，可采取的措施有_ (写两条)；774K时，将4 mol NO和2mol O2充入1L恒容密闭容器中，不能判断反应已达到化学平衡状态的是_ (填正确答案标号)。A容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 B 2v正(O2)=v逆(NO)C混合气体的密度保持不变 D.NO的转化率达50% E c(NO)：c(O2)=2：1（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.8kJmol1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正c2（NO）c2（CO），v逆=k逆c（N2）c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_（填“”“”或“”）。（6）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为_；若该晶胞密度为d gcm3 ， 硒化锌的摩尔质量为mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_cm。12【化学选修5：有机化学基础】某化合物H的合成路线如下： 已知CH CH在NaNH2液氨条件下可生成CH CNa或NaC CNa（1）A的化学名称是_，CD的反应类型是_ （2）DE的反应方程式_，F中所含官能团名称是_ （3）F的分子式是_ （4）写出G的结构简式_ （5）W是E的同分异构体，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是_（写一种） 有两种官能团遇FeCl3溶液显紫色 核磁共报氢谱有五组峰，峰面积之比是6:1:1:1:1（6）依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物 的合成路线（无机试剂任选）。 答案DADBC AB26共14分（1）ZnO+2H+=Zn2+H2O 2分（2） SiO 2分（3） HO 2分 空气（或氧气） 2分（4） 2KMnO4+3MnCl2+2H2O=5MnO2+2KCl+4HCl 3分（5） 5.9% 3分 27. 共14分(1)Fe2+被氧化 2分（2） 打开上口玻璃塞，打开K1、K2 2分;形成Fe-C H2SO4原电池 2分（3） (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O 2分（4） 8H+5Fe2+MnO4-=5Fe3+Mn2+4H2O 3分 65.3% 3分K128. 共15分(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=（a-b-c）kJ/mol 2分 K2K3 2分 2分（2）小于 2分 增大压强、增大O2的浓度2分 C、E 2分(3) 2分 4.2 3分35.共15分（1）O N C （1分） N2 （2分）(2)3d24s2 （1分 ） 正四面体型 （1分）（3） O Cl（2分） （4） 分子晶体 （1分）（5） （2分） 34m/NA（6） 4 （2分） （3分）36.