人教版初三化学金属和金属材料专题.doc

第八单元 金属和金属材料专题训练
专题一 金属活动性顺序及其应用
题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断
1．X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能从X的盐溶液中置换出X。则他们的金属活动性顺序为（ ）
A．X>Y>(H)>Z B．Y>X>(H)>Z C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X>Z
2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是
A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜

X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
无
有
Mn
无
有
有
3．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X Mn Y Ni Z
B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X
D．X Mn Ni Y Z

X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐

√

W的硝酸盐
√

—

4．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ）
A．X>W>Y>Z
B．X>Y>W>Z
C．W>X>Y>Z
D．Y>W>Z>X
题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分
5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁
C．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜
6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
7．往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ）
A．Ag和Fe B．Ag C．Ag、Fe和Zn D．Ag和Zn
8．化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X，则X不可以是下列试剂中的（ ）
A．硫酸锌溶液 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液
9．已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3 2FeCl2＋CuCl2，Fe＋ 2FeCl33FeCl2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
10．在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为
（写出一个即可）
题型三 设计实验判断或验证金属活动性顺序
11．只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ）
A．氯化镁溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液
12．（1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。
；青铜器是一种合金，它属于 （填“混合物”或“纯净物”）
（2）曹操墓中铁器都已经锈迹斑斑，铁生锈是铁与空气中的 和 共同作用的结果。将生锈的铁制品放入稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，写出其反应的化学方程式 。金属铝是近一百年才被冶炼使用的，铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？

（3）现在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是他们的合金。合金和纯金属比较，其优越性能有

（4）用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需的物质。

（5）若将13g锌放入100g稀硫酸中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

13．某学生为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。可以选择的方案是（ ）
A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④
专题二 图像问题
14．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸反应，反应情况如图所示，有关叙述中正确的是
Al
Fe
氢气质量/g
0 时间/s
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
15. 向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉，下图是反应过程中某种物质的质量y随着时间变化的关系，则y不可能是
y
0 时间
A．消耗锌粉的质量
B．溶液的总质量
C．生成氢气的质量
D．生成ZnSO4的质量
甲
乙
0 t1 t2 反应时间/s
氢气质量/g
16．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的H2质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是
A．铁镁
B．锌镁
C．锌铁
D．铁锌
17．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物种均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是
氢气质量/g
MN
0 反应时间/s
A．M、N两种金属中比较活泼的是N
B．生成H2的质量M<N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N>M
氢气质量/g
A
B
C
0 反应时间/s
18．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相等且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。根据图中所提供的信息，得出结论正确的是（已知A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是A>B>C
B．金属活动性顺序是A>B>C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C >B>A
19.右图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应。下列叙述正确的是
y
Al
Mg
0 x
A．x表示反应所用时间，y表示生成氢气的质量
B．x表示生成氢气的质量，y表示反应所用时间
C．x表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量
D．x表示参加反应的金属的质量，y表示生成氢气的质量
专题三 有关天平的问题
20．在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的足量盐酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加5g镁和5g铁，铁和镁反应完全后，最后天平的指针（ ）
A．偏向加镁的一边 B．偏向加铁的一边 C．停留原位 D．不能确定偏向哪边
21．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（ ）
A．先偏向左，最后偏向右 B．先偏向右，最后平衡 C.．先偏向右，最后偏向左 D．先偏向左，最后平衡
22．把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，在同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（ ）
A．天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边 B．最后只有锌粒有剩余
C．天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边 D．最后只有铁粒有剩余
专题四 关于含有杂质的物质的计算
题型一 估算不纯金属与酸反应释放出氢气的质量
23．两种金属粉末混合物30g与足量稀硫酸反应，生成1g氢气，则这种混合物可能的组成是（ ）
A．镁和铝 B．铁和锌 C．铁和镁 D．铁和铝
24．某铁样品6.5g与足量稀硫酸反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（ ）
A．铁 B．镁 C．铝 D．铜
题型二 含杂质物质的化学方程式计算
25．某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t问该厂每天至少需用含杂质20%的赤铁矿（含Fe2O3）多少吨？

专题五 其他知识点总结
26．金属在生活中的广泛应用
（1）最初输水管采用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水管一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是 (填字母序号，下同) A.铸铁管 B.铜管 C.塑料管
（2）生铁生锈的条件是 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的的置换反应的化学方程式是 ， 。
（3）金属的回收利用是保护金属资源的一种有效途径
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是 。
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分判断正确的是 。
A.肯定有银 B.肯定有铜 C.可能有铁 D.可能是铁和银
27．人类生活离不开金属
（1）铁是生活中常用的金属。如“取暖片”的中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈是会放热。①发热继续接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂中氯化钠的作用是 。
（2）应用金属活动性顺序表能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A.Fe和CuSO4溶液 B.Mg和MnSO4溶液 C.Mn和FeSO4溶液
Mn、Mg、Fe、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序
（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到的现象溶液变黄，有无色气泡冒出。
①写出发生反应的化学方程式 、 。
②氯化铁溶液可以做净水剂。欲将上述含铁的物质以氯化铁的形式回收，加入过氧化氢溶液可生成氯化铁和水。已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为 。
28．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是 。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。

【实验验证】
（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法：
。
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 。
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。
（2）反应完全后，过滤，滤渣中的物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。
样品
高温
+过量乙
C
D
A
B
E
F
过量甲溶液
+过量丙
溶液
29．某小组收集到一些生锈的废铁屑样品，按下图所示进行实验。已知：甲、丙含有相同的-2价原子团，乙为气态化合物，A、C为气体。
（1）下列与铁屑生锈有关的物质是 。
A．水 B．氧气
C．氮气 D．二氧化碳
（2）样品与乙的高温反应是炼铁的主反应，写出其反应的化学方程式 。
（3）若丙溶液为蓝色，则D与丙反应的化学方程式为 。
（4）已知+3价铁盐溶液可与铁单质反应生成+2价亚铁盐溶液。
请你推测样品中与过量甲溶液可能发生 个反应，其中既不属于置换反
应又不属于化合反应的方程式是 。
铜绿
澄清
石灰水
30．据媒体报道，2009年2月12日我外交部发言人就法国佳士得拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是青铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。
（1）根据铜绿的化学式，你你认识铜绿的形成是铜与 、 和
氧气共同作用的结果。
（2）为探究铜绿的组成，小芳同学从其他铜器上取下适量的铜绿，放入下图所
示装置中，加热后，可能出现的现象是 ，
根据实验现象说明，铜绿加热后可生成 、 和水。
（3）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要
的操作步骤、可能的现象及结论
。

31．铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”；
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。
【收集证据】
（一）查阅资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。
猜想
可行的实验方案
观察到的实验现象
猜想①
将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象
果肉表面不变色
猜想②

果肉表面变色
猜想③

果肉表面不变色
猜想④

果肉表面不变色
猜想⑤

温度高的先变色
【得出结论】 。
【反思与评价】
（1）在②~⑤四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是 。
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是
。
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是
。
32．在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈。而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
（1）若要证实紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 溶液（填一试剂）加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
（2）比较步骤一、二，你能得出的结论是 。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
（3）铝片
硫酸铜溶液
Al Cu2+
Cu2+
？
铝片
硫酸铝溶液
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
铜
Cu Al3+
比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： 。
（4）请仔细观察下图：

试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：
。

第八单元 金属和金属材料专题训练 参考答案
1.B 2.A 3.A 4.A 5.C 6.BC 7.A 8.A 9.B
10.Cu、Ag、Fe； Fe(NO3)2，Zn(NO3)2； Fe＋Cu(NO3)2 Cu＋Fe(NO3)2 11.C
12.（1）Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4； 混合物； （2）O2；H2O；Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O；
铝在空气中与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化膜，使铝与氧气隔离；（3）硬度大，耐腐蚀，熔点低；
（4）①Zn，Cu(SO4)2，Ag；②Cu，Zn(SO4)2，AgNO3；③Zn，Cu，稀盐酸，AgNO3（5）H2 0.4g；19.6％
13.A 14.D 15.B 16.D 17.C 18.AD 19.C 20.B 21.C 22.D 23.B 24.D 25. 118.75t
26.（1）AB（2）与潮湿空气接触；Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4，Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑
（3）①3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2；②AC
27.（1）O2；H2O；加速铁粉生锈，更快地放出热量；（2）Mg Mn Fe Cu（3）Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O；
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑；②FeCl2，H2O2，HCl
28.【交流表达】（1）溶液显蓝色（2）铁丝与稀硫酸（或CuSO4）反应生成FeSO4，【拓展应用】（1）铁片；
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 （2）Fe和Cu
29.（1）AB（2）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2（3）Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4
（4）3；Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O
30.（1）水、CO2（2）绿色固体逐渐变成黑色，试管口有水珠生成，澄清石灰水变浑浊；CuO；CO2（3）取少量铜绿，加入稀硫酸中充分反应后，铜绿逐渐溶解，溶液变成蓝色，即可证明铜绿中含有铜元素。
31猜想②将一小块果肉放入充满氧气的集气瓶中，观察现象；猜想③将一小块果肉放入充满氮气的集气瓶中，观察现象；猜想④将一小块果肉放入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象；猜想⑤各取一小块果肉分别放入两支集满氧气的试管中，其中一支试管放入热水中，另一支试管放在常温下，观察现象。【得出结论】苹果“生锈”是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。【反思与评价】（1）③；氮气化学性质稳定，通常不与其他物质反应（2）水中溶解了氧气【应用】将水果隔空放置，加工采用真空包装，并低温保存。