人教版初三化学金属和金属材料专题.doc

第八单元 金属和金属材料专题训练专题一 金属活动性顺序及其应用题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断1X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能从X的盐溶液中置换出X。则他们的金属活动性顺序为（ ）AXY(H)ZBYX(H)ZCXZ(H)YDY(H)XZ2将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是A甲铜乙B乙铜甲C铜甲乙D甲乙铜X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有3金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）AX Mn Y Ni ZBZ Ni Y Mn XCZ Mn Y Ni XDX Mn Ni Y ZXYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐4X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“”不能反应的记为“”无标记的表示未作实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ）AXWYZBXYWZCWXYZDYWZX题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分5在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ）A滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜6在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜7往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ）AAg和FeBAgCAg、Fe和ZnDAg和Zn8化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X，则X不可以是下列试剂中的（ ）A硫酸锌溶液B盐酸C硫酸铜溶液D硝酸银溶液9已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu2FeCl3 2FeCl2CuCl2，Fe 2FeCl33FeCl2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜10在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）题型三 设计实验判断或验证金属活动性顺序11只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ）A氯化镁溶液B稀硫酸C硫酸铜溶液D硝酸银溶液 12（1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。 ；青铜器是一种合金，它属于 （填“混合物”或“纯净物”）（2）曹操墓中铁器都已经锈迹斑斑，铁生锈是铁与空气中的 和 共同作用的结果。将生锈的铁制品放入稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，写出其反应的化学方程式 。金属铝是近一百年才被冶炼使用的，铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？（3）现在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是他们的合金。合金和纯金属比较，其优越性能有 （4）用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需的物质。（5）若将13g锌放入100g稀硫酸中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？13某学生为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。可以选择的方案是（ ）A或B或C或D或专题二 图像问题14将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸反应，反应情况如图所示，有关叙述中正确的是AlFe 氢气质量/g0 时间/s A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余15. 向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉，下图是反应过程中某种物质的质量y随着时间变化的关系，则y不可能是y0 时间A消耗锌粉的质量B溶液的总质量C生成氢气的质量D生成ZnSO4的质量甲乙0 t1 t2 反应时间/s氢气质量/g16将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的H2质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是A铁镁B锌镁C锌铁D铁锌17等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物种均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是氢气质量/gMN0 反应时间/sAM、N两种金属中比较活泼的是NB生成H2的质量MM氢气质量/gABC0 反应时间/s18将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相等且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。根据图中所提供的信息，得出结论正确的是（已知A、B、C在生成物中均为+2价）A放出H2的质量是ABCB金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是AD相对原子质量是C BA19.右图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应。下列叙述正确的是yAlMg0 xAx表示反应所用时间，y表示生成氢气的质量Bx表示生成氢气的质量，y表示反应所用时间Cx表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量Dx表示参加反应的金属的质量，y表示生成氢气的质量专题三 有关天平的问题20在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的足量盐酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加5g镁和5g铁，铁和镁反应完全后，最后天平的指针（ ）A偏向加镁的一边B偏向加铁的一边C停留原位D不能确定偏向哪边21在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（ ）A先偏向左，最后偏向右B先偏向右，最后平衡C.先偏向右，最后偏向左 D先偏向左，最后平衡22把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，在同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（ ）A天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边B最后只有锌粒有剩余 C天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边D最后只有铁粒有剩余专题四 关于含有杂质的物质的计算题型一 估算不纯金属与酸反应释放出氢气的质量23两种金属粉末混合物30g与足量稀硫酸反应，生成1g氢气，则这种混合物可能的组成是（ ）A镁和铝B铁和锌C铁和镁D铁和铝24某铁样品6.5g与足量稀硫酸反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（ ）A铁B镁C铝D铜题型二 含杂质物质的化学方程式计算25某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t问该厂每天至少需用含杂质20%的赤铁矿（含Fe2O3）多少吨？专题五 其他知识点总结26金属在生活中的广泛应用（1）最初输水管采用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水管一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是 (填字母序号，下同) A.铸铁管 B.铜管 C.塑料管（2）生铁生锈的条件是 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的的置换反应的化学方程式是 ， 。（3）金属的回收利用是保护金属资源的一种有效途径 废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是 。 将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分判断正确的是 。A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能是铁和银 27人类生活离不开金属（1）铁是生活中常用的金属。如“取暖片”的中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈是会放热。发热继续接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。推测发热剂中氯化钠的作用是 。（2）应用金属活动性顺序表能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液Mn、Mg、Fe、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 （3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到的现象溶液变黄，有无色气泡冒出。写出发生反应的化学方程式 、 。氯化铁溶液可以做净水剂。欲将上述含铁的物质以氯化铁的形式回收，加入过氧化氢溶液可生成氯化铁和水。已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为 。 28某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是 。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法： 。（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。（2）反应完全后，过滤，滤渣中的物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。样品高温+过量乙CDABEF过量甲溶液+过量丙溶液29某小组收集到一些生锈的废铁屑样品，按下图所示进行实验。已知：甲、丙含有相同的-2价原子团，乙为气态化合物，A、C为气体。（1）下列与铁屑生锈有关的物质是 。A水B氧气C氮气D二氧化碳（2）样品与乙的高温反应是炼铁的主反应，写出其反应的化学方程式 。（3）若丙溶液为蓝色，则D与丙反应的化学方程式为 。（4）已知+3价铁盐溶液可与铁单质反应生成+2价亚铁盐溶液。请你推测样品中与过量甲溶液可能发生 个反应，其中既不属于置换反应又不属于化合反应的方程式是 。铜绿澄清石灰水30据媒体报道，2009年2月12日我外交部发言人就法国佳士得拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是青铜器长期暴露在空气中生成了铜绿Cu2(OH)2CO3，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。（1）根据铜绿的化学式，你你认识铜绿的形成是铜与 、 和氧气共同作用的结果。（2）为探究铜绿的组成，小芳同学从其他铜器上取下适量的铜绿，放入下图所示装置中，加热后，可能出现的现象是 ，根据实验现象说明，铜绿加热后可生成 、 和水。（3）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论 。31铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？【猜想与假设】猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”猜想：可能是果肉中的物质与空气的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。【收集证据】（一）查阅资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。（二）实验探究：针对上面的猜想至猜想，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。猜想可行的实验方案观察到的实验现象猜想将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象果肉表面不变色猜想果肉表面变色猜想果肉表面不变色猜想果肉表面不变色猜想温度高的先变色【得出结论】 。【反思与评价】（1）在四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是 。（2）在验证猜想时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是 。32在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈。而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。（1）若要证实紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 溶液（填一试剂）加以检验。【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。（2）比较步骤一、二，你能得出的结论是 。【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。（3）铝片硫酸铜溶液Al Cu2+ Cu2+？铝片硫酸铝溶液.铜Cu Al3+比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： 。（4）请仔细观察下图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是： 。第八单元 金属和金属材料专题训练 参考答案1.B 2.A 3.A 4.A 5.C 6.BC 7.A 8.A 9.B 10.Cu、Ag、Fe； Fe(NO3)2，Zn(NO3)2； FeCu(NO3)2 CuFe(NO3)2 11.C 12.（1）FeCuSO4 CuFeSO4； 混合物； （2）O2；H2O；Fe2O36HCl 2FeCl33H2O；铝在空气中与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化膜，使铝与氧气隔离；（3）硬度大，耐腐蚀，熔点低；（4）Zn，Cu(SO4)2，Ag；Cu，Zn(SO4)2，AgNO3；Zn，Cu，稀盐酸，AgNO3（5）H2 0.4g；19.613.A 14.D 15.B 16.D 17.C 18.AD 19.C 20.B 21.C 22.D 23.B 24.D 25. 118.75t26.（1）AB（2）与潮湿空气接触；FeCuSO4 CuFeSO4，FeH2SO4 FeSO4H2（3）3COFe2O3 2Fe3CO2；AC27.（1）O2；H2O；加速铁粉生锈，更快地放出热量；（2）Mg Mn Fe Cu（3）Fe2O36HCl 2FeCl33H2O； Fe2HCl FeCl2H2；FeCl2，H2O2，HCl28.【交流表达】（1）溶液显蓝色（2）铁丝与稀硫酸（或CuSO4）反应生成FeSO4，【拓展应用】（1）铁片； FeH2SO4 FeSO4H2 FeCuSO4 CuFeSO4 （2）Fe和Cu29.（1）AB（2）3COFe2O3 2Fe3CO2（3）FeCuSO4 CuFeSO4（4）3；Fe2O33H2SO4 Fe2(SO4)33H2O30.（1）水、CO2（2）绿色固体逐渐变成黑色，试管口有水珠生成，澄清石灰水变浑浊；CuO；CO2（3）取少量铜绿，加入稀硫酸中充分反应后，铜绿逐渐溶解，溶液变成蓝色，即可证明铜绿中含有铜元素。31猜想将一小块果肉放入充满氧气的集气瓶中，观察现象；猜想将一小块果肉放入充满氮气的集气瓶中，观察现象；猜想将一小块果肉放入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象；猜想各取一小块果肉分别放入两支集满氧气的试管中，其中一支试管放入热水中，另一支试管放在常温下，观察现象。【得出结论】苹果“生锈”是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。【反思与评价】（1）；氮气化学性质稳定，通常不与其他物质反应（2）水中溶解了氧气【应用】将水果隔空放置，加工采用真空包装，并低温保存。