湖北省宜昌市第二中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题.doc

湖北省宜昌市第二中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

湖北省宜昌市第二中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

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湖北省宜昌市第二中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题
(本卷满分100分，考试时间为90分钟。)
可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共54分。)
1．温家宝总理曾指出，“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为中不符合这个要求的是(　　)
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
2．对放热反应：，E、E、E、E分别表示物质A、B、C、D所具有的能量，以下说法一定正确的是(　　)
A．EE B．EEE
C．EEEE D．EEEE
3．已知反应：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是(　　)
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＝-92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如右图。下列说法正确的是(　　)
A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
5．下列说法正确的是(　　)
A．有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．凡是焓变小于零的反应都能自发进行
C．对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
6．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
7．下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)
A．H2O、NH3·H2O、HClO、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2SiO3、H2S、CO2
8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为(　　)
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
9．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)
A．2N2(g)+O2(g)═2N2O(g) △H＝+163 kJ•mol﹣1
B．Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s) △H＝﹣127 kJ•mol﹣1
C．HgO(s)═Hg(l)+O2(g) △H＝+91 kJ•mol﹣1
D．H2O2(l)═O2(g)+H2O(l) △H＝﹣98 kJ•mol﹣1
10．下列反应中符合图象的是(　　)
A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＝﹣Q1 kJ•mol﹣1(Q1＞0)
B．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) △H＝+Q2 kJ•mol﹣1(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) △H＝﹣Q3 kJ•mol﹣1(Q3＞0)
D．H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) △H＝+Q4 kJ•mol﹣1(Q4＞0)
11．已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)
A．v(CO)＝1.5mol•L﹣1•min﹣1 B．v(NO2)＝0.7mol•L﹣1•min﹣1
C．v(N2)＝0.4mol•L﹣1•min﹣1 D．v(CO2)＝1.1mol•L﹣1•min﹣1
12．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)
A．常温下0.1mol/L醋酸溶液的PH小于7
B．醋酸能与水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与盐酸溶液，醋酸溶液的导电性弱
13．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH ＞0，当反应达平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)
A．①④⑥ B．①②④　　　C．②③⑤ D．③⑤⑥
14．下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)
△H＝-1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应中NO含量不正确的是(　　)

A． B． C． D．
15．在298K、100kPa时，已知：

则与和间的关系正确的是(　　)
A． B．
C． D．

16．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH ⇌ CH3COO－+ H+，下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量CH3COONa固体，平衡不移动
B．加水稀释，反应速率增大，平衡向左移动
C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动
17．常温下某无色溶液由水电离的c(H+)为1×10-12 mol/L，下列一定能大量共存的离子是(　　)
A．K+、Cl-、NH4+、HS- B．K+、Fe3+、I-、CO32-
C．Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D．Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-
18．和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：下列说法不正确的是(　　)

A．合成气的主要成分为CO和 B．既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C．吸收能量 D．Ni在该反应中做催化剂

二、非选择题(本题共4小题，共46分)
19．(10分)装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1) 从实验装置看，图中尚缺少的仪器是________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热△H__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。
(4) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H会________________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

20．(10分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
(1) x值等于____________。
(2) 平衡时B的物质的量浓度为________________________。
(3) 生成D的平均反应速率为________________________。
(4) A的转化率为____________。
(5) 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数会________(填变大、变小、不变)。

21．(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g) ＋ H2(g) ⇌ CO(g) ＋ H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1) 该反应的平衡常数表达式：________________。该反应为__________反应(填“吸热”、“放热”)。
(2) 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________。
a．及时分离出CO气体 b．适当升高温度
c．增大CO2的浓度 d．选择高效催化剂
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________(多选不得分)。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
(4) 某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________℃。
(5) 若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的物质的量为____________mol。

22．(14分)[(1) 25℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
4.0×10-8
回答下列问题：
①　 当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___________(用化学式表示，下同)。
②　 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。
③　 在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO- + H+ △H＞0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。
a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 b．加热
c．加水稀释至0.010mol/L d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体
④　 常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。
a．c(H+) b． c．c(H+)c(OH-) d．
⑤　 体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2) 已知纯水中存在如下平衡：H2O ⇌ H++OH﹣。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是____________(填字母序号)。
a．向水中加入NaOH固体 b．向水中加入NaHSO4固体
c．加热至100℃ d．向水中通入CO2气体
(3) 常温下，将pH=11 的NaOH 溶液与pH=4 的硫酸混合，所得溶液的PH=9，则酸、碱溶液的体积比是____________。

宜昌市人文艺术高中2020年秋季学期期中考试
高二年级化学试卷 参考答案

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共54分。）
1-5 DCABC 6-10 BACDB 11-15 CDACA 16-18 DCC

二、非选择题（本题共4小题，共46分）
19、（10分，每空2分）
（1）环形玻璃搅拌棒 （2）偏大
（3）相等 因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O和可溶性盐所放出的热量，与酸碱的用量无关。
（4）偏大

20、（10分，每空2分）
（1）2 （2）0.8mol/L （3）0.2mol/（L·min） （4）60% （5）不变

21、（12分，每空2分）
（1）K= 吸热
（2）bc （3）bc （4）830 （5）0.8

22、（12分，每空2分）
（1）①CH3COOH＞H2CO3＞HClO ②H2CO3＞CH3COOH=HClO
③bc ④a ⑤大于
（2）bd
（3）9:1