氧化还原反应课时作业.doc

一、选择题
1. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
2．下列说法正确的是 ( )
A．氧化剂本身发生氧化反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生
3. 氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
4．在反应MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是 ( )
A．14.6 g B．7.3g C．3.65g D．0.73g
5．在反应3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为( )
A．3：8 B．32：21
C．21：32 D．21：8
6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法中正确的是（ ）
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1molKClO3参加反应有1 mol电子转移
7．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）
A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5
二、非选择题
8．在S2－ 、 Fe2＋ 、 Fe3＋ 、 Mg2＋ 、 S 、 I－ 、 H＋中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
9．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应式如下：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑(已配平)，回答：
(1)生成物A的化学式是 。
(2)该反应是否是氧化还原反应? (填写“是”或“否”)，其理由是 。若是，则被还原的元素是 。
10．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。
(3)根据上述反应可推知__________。
a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c.还原性：AsH3＞X
d.还原性：X＞AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

《参考答案》
1.A 解析： F2、Cl2、NO2、O2中只有氧化性的是F2(F无正价，F2中F是最高价，只具有氧化性，而其它三种物质都是中间价，O与F元素也可形成氟化氧，其中O元素为正价)；K、Al、Na、SO2中只有还原性的是金属(金属没负价，金属单质是最低价，只有还原性，而SO2中的S元素处于中间价，是既有氧化性又有还原性)；HCl、H2O是化合物，其中既有负价又有正价，既有氧化性又有还原性，H2、Br2为中间价，既有氧化性又有还原性。
2．C 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应，还原剂失去电子，发生氧化反应。氧化还原反应中，一定有电子的转移，但不一定有氧元素参加，如H2+Cl22HCl属于氧化还原反应，但无氧元素参加。氧化还原反应中的氧化反应和还原反应同时发生，同时存在，既对立又统一。
3.B 解析：N的化合价：0→－3，化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：0→＋2，化合价升高，C作还原剂；Al的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN的摩尔质量为41g·mol－1。
4．B 根据方程式可算得，当有8.7gMnO2参加反应，消耗HCl的质量为：4×3．65 g，其中有一半被氧化，即7.3g。
失去6e-
得到6e-
5．C 【解析】本题解答错误的原因是对氧化剂、还原剂的概念理解不清，把参加反应的硝酸和作为氧化剂的硝酸混淆，没有考虑到部分硝酸未被还原，仅起酸的作用。

3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

由此可知，Cu是还原剂，HNO3是氧化剂，但参加反应的硝酸中只有1/4被还原，另外3/4的硝酸在反应中起到了酸的作用，因此氧化剂与还原剂的质量比为：63×2：64×3＝21：32。
6．D 解答此类题目时，应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后再分析反应中各物质的作用及其与电子转移数目的关系。反应中电子转移的方向和数目可表示为
。选项A，KClO3中氯元素的化合价降低，KClO3被还原，作氧化剂，选项错误；选项B，1molKClO3参加反应，得到1molClO2和1molCO2，标准状况下的体积为44.8L，选项错误；选项C，H2C2O4中碳元素的化合价升高，H2C2O4被氧化，作还原剂,选项错误；选项D，1molKClO3参加反应有1mol电子转移，则该选项正确。
7．A 【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。
8．【解析】从元素价态上看，具有最高正价的元素只有氧化性；具有最低价态的元素只有还原性；具有中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
【答案】Fe3＋ Mg2＋、H＋、S2－、I－、Fe2＋、S
9．【解析】(1)由于方程式已配平，所以必遵循质量守恒定律，反应前后各种原子个数相等，由此可得A的化学式为：KHCO3。
(2)此反应中电子转移情况为：

所以该反应为氧化还原反应，被还原的元素为H2O2中的氧元素。
【答案】(1)KHCO3
(2)是 反应中C、O元素化合价发生了变化H2O2中的氧元素
10．解析：本题考查氧化还原反应。（1）因KBrO4在反应中得到电子为氧化剂，AsH3→H3AsO4为失电子被氧化，所以AsH3为还原剂。
（2）设生成的X中Br元素的价态为x，则有：0.2×(5-x)＝1，解得x＝0,故X为Br2。
（3）KBrO4为氧化剂，H3AsO4为氧化产物，故KBrO4的氧化性>H3AsO4。AsH3为还原剂，Br2为还原产物，故AsH3的还原性>Br2。
（4）5分子AsH3失去的电子数＝8分子 KBrO4获得的电子数，且电子由As元素转向Br元素：。
答案：（1）AsH3 (2)Br2 (3)a c
(4)