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第三章 物质的量
§1 摩尔
【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、
物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与
式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，
懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识
进行计算的能力。
【重、难点】: 1．对摩尔概念的内涵的理解；
2．运用摩尔进行有关计算。
【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；
第二节时解决有关的计算。
【教学过程】: 点燃
l 引入：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义?
一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子
（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量
是否： 1克 1克 2克 呢？
反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量
（2） 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的
物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
l 投影： 物 理 量 单 位 符 号
长 度 米 m
质 量 千克 Kg
时 间 秒 s
电 流 安培 A
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
物质的量 摩尔 mol
l 学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页
第二自然段。
l 分析讲解：
阿氏常数 为什么要定12克---数值与原子量同
12克 C-12
6．02×1023 学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26
阿氏常数（精确值）与6．02×1023 （近似值）的关系就象π与3．14一样。
使用时应注意： 1摩尔碳原子含有6．02×1023 个碳原子
每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
l 学生朗读：摩尔的概念
l 展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸
l 分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题
一． 一． 物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支
12克碳原子有6．02×1023 个，作为一堆，称为1摩尔
有多大？
6．02×1023 粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。
二．摩尔（mol）：物质的量的单位。
它包含两方面的含义：
1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023 个）
举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子
1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子
（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）
比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只
（2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团
质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌
1摩尔氧中含有NA个氧原子
问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？
注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
（如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；
1摩尔铁，指铁原子。）
2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等
以上结论从碳可以推出：
C O 试推：1摩尔铁
1个 1个 1摩尔硫酸
NA个 NA个 1摩尔钠离子
1摩尔 1摩尔
12克 16克
（2）摩尔质量：
概念：1摩尔物质的质量。
单位：克/摩
注意说法的不同： 1摩尔水的质量是18克
（可作为问题问学生） 水的摩尔质量是18克/摩
【板书设计】:
一．摩尔
1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2．摩尔（mol）：物质的量的单位。
物质的量
微粒 质量
（1）个数：阿伏加德罗常数个 （1）数值上与该物质的式量
（约6．02×1023个） （或原子量）相等
（2）对象：微粒 （2）摩尔质量：
（ 分子、原子、离子、原子团 概念：1摩尔物质的质量。
质子、中子、电子、原子核） 单位：克/摩
(第二节时)
l 复习：摩尔和摩尔质量的概念。
l 学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。
l 提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？
物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？
质量与微粒之间的换算应抓住什么？
l 讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，
引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
“钥匙”： M---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数
l 课堂练习：填表
物质的质量 （克）
物质的量 （摩尔）
微粒 （个）
36克水分子
280克铁原子
3．4克氢氧根离子
2摩尔硫酸分子
0．8摩尔镁原子
5摩尔钠离子
3．01×1023个氧分子
1．204×1024个铜原子
6．02×1024个铵根离子
l 提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？
首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
l 投影：[例题4]
4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？
（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？
（3）多少个氧原子？
（4）多少个质子？
l 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：抓住物质的分子组成
l 投影：[例题5]
与4．4克二氧化碳
（1）含有相同分子数的水的质量是多少？
（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？
l 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数相同即物质的量相同
l 投影：[例题6]
含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ，摩尔质量比是
，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是
硫原子个数比是 。
l 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数之比 == 物质的量之比
l 课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）
l 师生活动：问：反应 C + O2 == CO2 的微观意义是什么？
答： 1个原子 1个分子 1个分子
问：同时扩大NA倍，恰好是多少？
答： 1mol 1mol 1mol
问：你从中得到什么结论？
答：反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比
讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
l 投影：[例题7]
6．5克锌和足量的硫酸反应，
（1）能生成多少摩尔氢气？
（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？
l 学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。
l 讲解：解题方法和格式以及注意事项
方法一： 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H
1mol 1mol 2 2mol
0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个
方法二：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 上下单位统一
65g 1mol
6.5g X = 0.1mol 左右关系对应
【板书设计】:
二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
“钥匙”： M---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数
三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比 == 物质的量之比
四．有关化学方程式的计算。
1． 1．化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比
2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
【教后记】:
1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习
如：《学习指导》 页第 题和 页第 题。
2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有
物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。
§2 气体摩尔体积
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，
学会有关气体摩尔体积的计算。
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点
形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；
第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。
【教学过程】:
l 复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；
问：1摩尔物质有无体积的属性？
l 学生活动：1 请计算课本 <第一节 摩尔> 的习题5，
1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：
（ 密度：水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ ）
2．计算标准状况下，1mol O2 、H2 、CO2和空气的体积
（空气：M=29 g/㎝ ρ=1.29 g/L）
l 提问：1从上面的计算，你得到什么结论？
2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同，
而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）
（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？
（2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同？
（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？
（4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？
l 分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。
（1） 决定物质的体积大小的因素
（2） 决定1mol物质的体积大小的因素
（3） 决定1mol固体或液体物质的体积主要因素
（4） 决定1mol气体物质的体积的主要因素
主要决定于
1mol固体或液体的体积
微粒的大小
决定于 决定于
1mol物质的体积 体积 微粒的多少
微粒间的距离
1mol气体物质的体积
主要决定于
l 讲述：标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。应注意：
前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol）
对象： 任何气体（纯净或不纯净）
结论： 约22.4L
l 投影： [练习] 下列说法是否正确，为什么？
1．1mol氢气的体积约为22.4L 。
2．标准状况下，1mol水的体积约22.4L。
3．20℃时，1mol氧气的体积约22.4L。
4．2×105 Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L
l 引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”
那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
有 × ÷
联 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
系
吗？
气体的体积
（标准状况下）
l 学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题：
[例题1]：生成的氢气中含氢分子多少个？
[例题2]：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？
[例题3]：从该题中你得到什么启示？
你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体
体积之间的计算应抓住什么？
【板书设计】:
一．气体摩尔体积
主要决定于
1mol固体或液体的体积
微粒的大小
决定于 决定于
1mol物质的体积 体积 微粒的多少
微粒间的距离
1mol气体物质的体积
主要决定于
l 标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。
应注意 前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol）
对象： 任何气体（纯净或不纯净）
结论： 约22.4L
（第二节时）
l 复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1mol任何气体
（纯净的或不纯净）的体积大约相同？
气体分子间的间距有何特点？
l 讲解：气体分子间的间距有何特点
（1） （1）受温度和压强的影响
（2） （2）分子间距离比分子直径大
（3） （3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）
l 师生活动：讨论以下情况并从中得出结论
温度 压强 物质的量 微粒数 体积
对A气体 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
对B气体 ？ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L
对C气体 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA VB=VC
对任何 相同 相同 ？ 相同
气体
若 相同 相同 相同 ？
？ 相同 相同 相同
相同 ？ 相同 相同
结论：1．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
阿伏加德罗定律
2．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例
推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
l 学生回答：1.为什么推论一成立？（教师评价归纳）
2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？
此时推论一是否仍然成立？
l 提问：如何求标准状况下H2和O2的密度比？
32g/mol
2g/mol
l 22.4L/mol
22.4L/mol
师生活动： ρH2 = ---------- ρO2 = ----------
ρH2 M H2 任何气体 ρ1 M1
（相对密度） D = ----- = ----- D = ---- = ----
ρO2 M O2 ρ2 M2
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比（即式量之比）
l l 投影：[例题] 某有机气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的式量是多少？
若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。
A气体对空气的相对密度是多少？
（学生回答解题思路，教师总结）
l 学生阅读：课本例题1—例题3，思考解题思路方法
l 提问学生：回答课本例题1—例题3的解题思路，总结解题方法。
l 归纳讲解：有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
×22.4 ÷22.4
气体的体积
（标况下）
l 练习：1. 标准状况下，4.4克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同？
2.标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为10克，体积是6.72升，
求：CO和CO2的体积和质量各是多少？
l 师生活动：学生回答解题思路，教师总结并介绍练习2的解法二
-----平均分子量的十字交叉法
10÷（6.72÷22.4）= 33.3
CO 28 10.7 2
33.3 ----- = -----
CO2 44 5.3 1
CO和CO2的物质的量之比为：2：1
l 作业布置：1.A对空气的相对密度为0.966，求：（1）该气体的式量
（2）该气体在标准状况下的密度。
2.某CH4和O2的混合气体在标准状况下密度为1克/升，求：
混合气体中CH4和O2的分子数之比。
【板书设计】：
l 气体分子间的间距的特点：
（1）受温度和压强的影响
（2）分子间距离比分子直径大
（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）
二．阿伏加德罗定律
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比
（相对密度） （即式量之比）
【教后记】:
本节教学比较成功，能抓住难重点突破，对计算规律的推导和运用比较落实。
§3 物质的量浓度
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念，
学会有关物质的量浓度的计算。
2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【重、难点】: 物质的量浓度的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 旧知识引入，揭示实质，对比异同，示例及练习
形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制；
第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。
【教具】: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套；投影片。
【教学过程】:
l 引言：化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了
解定量的问题。什么是浓度？（一定量溶液中含溶质的量）初中我
们学过什么表示溶液浓度的方法？这种方法表示浓度有何不方便？
（称没有量方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的
质量）
l 提问：1.什么是物质的量浓度？（看书49页）
2.这种浓度的表示方法有何特点？
l 投影：物质的量浓度的内涵
1. 1.是一种表示溶液组成的物理量。
2. 2.溶质以若干摩尔表示 当溶液为一升时，
溶液以一升表示 含溶质多少摩尔
3. 3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
演示实验：从10L某溶液中倒出1L， 比喻：厨师要知道汤的味道，
再倒出1mL，（问：浓度有何变化？） 只需舀一勺尝试即可
l 讨论：比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同？
l 提问：学生回答讨论结果
l 投影： 溶质的质量分数 物质的量浓度
异：1. 溶质： 以质量表示 以物质的量表示
溶液： 以质量表示 以体积表示
2. 单位： 1 摩/升
同： 都表示溶质和溶液的相对比值
l 提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？
l 讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注
意事项。
【板书设计】：
一．物质的量浓度
1.概念：P49 溶质的物质的量（mol）
物质的量浓度 (C) = ----------------------
溶液的体积(L)
2.内涵： 1.是一种表示溶液组成的物理量。
2.溶质以若干摩尔表示 当溶液为一升时，
溶液以一升表示 含溶质多少摩尔
3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
3.与溶质的质量分数的关系：
溶质的质量分数 物质的量浓度
异：1. 溶质： 以质量表示 以物质的量表示
溶液： 以质量表示 以体积表示
2. 单位： 1 摩/升
同： 都表示溶质和溶液的相对比值
二．配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2.过程：
（1）准备工作：检漏
（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
（3）结束工作：存放，整理清洗
（第二节时）
l 复习引入：什么是物质的量浓度？今天讲有关的计算。
l 学生活动：看课本例题1和例题2，分析已知和所求
l 教师总结：该题型的特点和解题思路方法。
l 练习：课本53页第二题的（2）和（4）；第三题的（3）
l 例题： 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）
各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？
l 讲解：[规律] （1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
（2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
（离子的数目要看物质的组成）
l 学生回答：解决上述例题的思路方法
l 教师归纳：有关溶液中溶质微粒数的计算
l 练习： 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）
NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
2.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝
中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
l 例题： 98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。
l 学生回答：解决上述例题的思路方法
l 教师归纳：有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
l 练习：课本54页第7题
l 演示实验：向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水
l 引问：浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变？
l 例题： 《学习指导》32页第3题
l 教师归纳：有关溶液稀释的计算
l 例题： 课本52页例题3
l 学生回答：解决上述例题的思路方法
l 教师归纳：有关化学方程式的计算
l 练习：25mL的稀盐酸恰好中和20克20%的NaOH溶液，求盐酸的物质的量
浓度。（或课本54页第5题）
【板书设计】:
三．有关物质的量浓度的计算
1． 1．根据概念的计算
n m
C = ----- = -----
V V M
2． 2
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