高二化学化学平衡和电离平衡测试题1.doc

高二化学理科第二次月考测试题班级_姓名_成绩_一、选择题：（共48分，每小题只有一个正确答案，每题3分）1在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（）AvA=1molL1min1BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1DvB=2molL1min12已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，正确的关系是（）ABCD3在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（）AvA=0.5molL1min1BvB=0.3molL1min1CvC=0.8molL1min1DvD=1molL1min14区分强电解质和弱电解质的依据是（）A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱5下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）ANaOHBCH3COOHCBaSO4DCH3COONa625时某溶液中由水电离出的c(OH)为11011mol/L，则该溶液的PH可能等于（）11873ABCD7下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（睚反应为放热反应）这个可逆反应的为（）8在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%。则反应开始后，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（）A1：3B3：1C1：2D2：19相同温度下，c(H+)相同的硫酸、盐酸和醋酸物质的量浓度关系正确的是（）ACCH3COOHCHClCH2SO4BCH2SO4CHClCCH3COOHCCHClCH2SO4CCH3COOHDCHClCCH3COOHCH2SO410在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3molL1S1，则6秒末NH3的浓度为（）A1.2mol/LB大于1.2mol/LC小于1.2mol/LD不能确定11有如下反应：mA(g)nB(g)Q当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n关系是（）AmnBm7，所用的酸和碱可能是（）A等浓度的弱酸和强碱B衡的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱D稀的强酸和浓的弱碱13在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率小了C物质B的质量分数减小了Dab14在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g),已知起始浓度CH2=0.1mol/L，CI2=0.3mol/L，CHI=0.2mol/L，在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）ACH2=0.2mol/LBCI2=0.34mol/LCCHI=0.35mol/LDCCHI=0.18mol/L15把体积相同，c(H+)相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是（）反应所需时间乙甲开始反应速率甲乙参加反应的锌的质量甲=乙整个阶段平均反应速率乙甲盛盐酸溶液中锌有剩余盛醋酸的锌有剩余ABCD16右图表示外界温度和压强对反应L(s)+G(g)2R(g)（正反应是吸热）的影响，图中y的意义为（）A平衡混合气中R的体积分数B平衡混合气中G的体积分数CL的转化率DR的产率二、选择题：（共18分，每小题只有一个正确答案，每题3分）17已知可逆反应A+2B2M+N（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a%，若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是（其中a50）（）A增大容器体积B增大反应容器内压强C升高反应温度D使用适量催化剂18将体积都为10mL，pH都等于12的氨水和氢氧化钠，分别加水稀释到amL和bMl，测得稀释后两溶液的pH值都等于10，则a与b的关系是（）Aa=b=100mLBa=b=1000mLCab19如右图曲线，在其他条件一定时，反应2NO+O2=2NO2+Q（Q0）中NO的最大转化率与温度的关系曲线，图上的A、B、C、D、E五点其中表示未达平衡状态且V正V逆的是AA或EBCCBDD20在3NO2+H2O2HNO3+NO平衡体系中通入O2，则化学平衡（）A不移动B向生成HNO3的方向移动C最终向生成NO2的方向移动D移动方向视通入O2的量而定21在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随着温度的升高而增大22将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A等于8B等于7C略小于7D略大于7第卷（非选择题，共34分）三、填空题：（共23分）1（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为： （3）该反应是由 开始反应的（正、逆或正逆同时）2（5分）25时，纯水中c(H+)c(OH)=11014;100时，纯水中c(H+)c(OH)=11012，说明温度升高，水的离子积常数变 ，这是因为水的电离H2OH+OH是 热反应。25时，在酸、碱的稀溶液中c(H+)c(OH)= ，这常数称为 ，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0107mol/L，则此时c(OH)= 。3（4分）在100和200kPa的条件下，反应aA(g)bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。压强(kPa)2005001000B的浓度（mol/L）0.040.10.27根据表中的数据，回答下列问题：（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 转移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 方向转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为 。4（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：生成SO3 mol；O2的转化率为 ；平衡时容器内气体总物质的量为 mol；平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 ；平衡时s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L;c(SO3)= mol/L;若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）四、计算题：（共11分）1（6分）若设混合后的溶液体积为原混合液体积之和，计算下列混合液的PH。（1）pH=3和pH=6的盐酸溶液等体积混合（2）pH=12的NaOH溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液等体积混合。2（5分）有平均相对分子质量为8.5的氮、氢混合气体，通过合成塔出来的混合气体平均分子质量为9.44，求氮气的转化率。高二化学试卷答案卷班级_姓名_成绩_一、（共48分）12345678BDBCBAAD910111213141516ACBDAADB二、（共18分）171819202122CDBBAC第卷（非选择题、共34分）三、填空题：（共23分）1（1） （2） （3） 2 、 、 、 3（1） 、 （2） 、 4_、_、_四、计算题：（共11分）12