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广东省深圳实验学校2020-2021学年高二化学上学期第二次阶段考试试题广东省深圳实验学校2020-2021学年高二化学上学期第二次阶段考试试题年级：姓名：13广东省深圳实验学校2020-2021学年高二化学上学期第二次阶段考试试题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Li-7 Zn-65 Na-23第一卷一、单选题(每题2分，共20分)1.下列说法中正确的是A.储热材料是一类重要的能量储存物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.反应热的单位KJ.mol-1表示1mol物质参加反应时的能量变化C. Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，反应中化学能全部转化成热能D.在可逆反应中，正反应焓变与逆反应焓变相等2.下列关于能源的说法不正确的是A.生物质能、地热能、氢能、风能、潮汐能、天然气等为清洁能源B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体C.化石燃料的燃烧一定是放热反应，但并不是所有的化学反应都一定伴随着能量变化D.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好3. 25、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热，石墨的燃烧热，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是A. B. C. D.4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同C用浓氨水和氢氧化钠固体可快速制取氨气D打开汽水瓶时，有大量气泡溢出5.对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 增加C的量； 增加CO的量；将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充入N2以增大压强；升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入N2以增大体积。A B C D6.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列不能作为达到平衡状态标志的是C生成的速率与C分解的速率相等 单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132A.B.C.D.7.下列有关平衡常数的说法正确的是A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B.，开始时充入1molN2O4，平衡常数表达式为C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D. ,若改变温度使平衡常数增大，则该反应一定是往正反应方向移动8. 下列过程一定不能自发进行的是A.B.C.D.9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确的是A.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小 B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H浓度最小C.b点时，醋酸电离程度最大 D.可通过微热的方法使c点溶液中增大10.氢碘酸（HI）可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列叙述错误的是A. 通电后，阴极室溶液的pH增大B. 阳极的电极反应式为C. 得到1mol产品HI，阳极室溶液的质量减少8gD. 通电过程中，NaI的浓度逐渐减小二、单选题(每题4分，共24分)11. 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A B a点的正反应速率小于b点的逆反应速率Ca点的反应速率小于c点的反应速率D反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45molL1h112.下列溶液一定显中性的是常温下pH=7的溶液 的溶液 遇酚酞试液不变色的溶液 水电离的的溶液 能使甲基橙溶液显黄色的溶液A.B.C.D.13.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: ,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压()=气体总压()体积分数。下列说法正确的是A.550时,若充入惰性气体,、均减小,平衡不移动B.650时,反应达平衡后，的转化率为25.0%C.T时,若充入等体积的和CO,平衡向逆反应方向移动D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数14. 25时，用0.10的氨水滴定10.00 mL0.05溶液，加入氨水的体积()与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A.A点溶液的pH等于1B.由图中数据可知，为弱酸C.B点水电离出的OH-与浓度为相等D. C点溶液为与的混合溶液15. 一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知中，下列关于锂离子电池的说法不正确的是A.放电时电池总反应为B.放电时，在电解质中由负极通过A膜向正极迁移C.充电时，若转移1 mol，左侧电极将增重 D.充电时，阳极的电极反应式为16. 可逆反应,分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间存在：无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示,下列判断正确的是A.反应的正反应是吸热反应B.达到平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达到平衡()时, 的转化率为5/11D.在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右边气体中的体积分数不变第二卷三、填空题 (共56分)17. (14分)某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000molL-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;使滴定管尖嘴充满液体，再固定好滴定管;调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数; 重复以上滴定操作2-3次;（1）以上步骤有错误的是(填编号)_,该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）步骤中,量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称),在锥形瓶装液前, 留有少量蒸馏水,测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）步骤滴定时眼睛应注视_ ; 判断到达滴定终点的依据是_滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22（4）以下是另一位学生实验数据记录表从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是_A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 B.锥形瓶用待测液润洗C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质 D.滴定结束时,俯视读数（5）根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为_molL-1（6）室温下,用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示, 其中表示醋酸滴定曲线的是_（填“”、“”)。18. (15分)为实现废旧普通干电池中锌与的同时回收，某研究小组设计了如图1的工艺流程和如图2的实验探究装置： (1)普通锌锰干电池放电时被还原的物质是_，该电池中含有NH4Cl，因此该电池为_（填“酸性”、“碱性”或“中性”)电池。(2)测得滤液中略大于，则稀硫酸酸浸时主要反应的化学方程式为_，粉碎的重要作用是_。(3)燃料电池的优点是_，图2中甲烷燃料电池负极的电极反应为_。(4)闭合开关K一段时间后，阳极附近溶液的pH_(填“增大”“不变”或“减小”)，电解池中回收锌与的总反应的离子方程式为_ 。(5)若燃料电池中负极消耗2.24 L(标准状况)，且均完全转化为电能，电解池中回收制得19.5 g单质Zn，计算图2装置的电流效率=_。(=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%)19. (15分)氮的氧化物是造成大气污染主要物质,研究氮氧化物间的相互转化及脱除有重要意义I.氮氧化物间的相互转化(1)已知的反应历程分两步:第一步 (快速平衡) 第二步 (慢反应) 用表示的速率方程为;表示的速率方程为,与分别表示速率常数,则=_ (填数值)下列关于反应的说法正确的是_(填序号)。A.使压强增大,反应速率常数一定增大 B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和(2),用分压表示的平衡常数与1/T(T为温度)的关系如图。能正确表示与1/T关系的曲线是_(填“a”或“b)。298K时,在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为100 kPa。已知（用平衡分压代替平衡浓度计算）,则的转化率为_。（取整数）II.烟气中氮氧化物的脱除(3)以为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。主反应:副反应:=_。将烟气按一定的流速通过脱硝装置,测得出口NO的浓度与温度的关系如图,试分析脱硝的适宜温度是_(填序号)。温度超过1000 ,NO浓度升高的原因是_。a.1050 20. (12分)目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 (1).用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。以CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池,则负极的电极反应式为_。 (2).以CH4、O2为原料,100mL0.15molL-1NaOH溶液为电解质设计成燃料电池,若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准状况),产生的气体全部被溶液吸收,则所得溶液中溶质成分及物质的量之比为_,该溶液中离子浓度最大的是_。 (3).利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO,测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如下图。请回答: T2时,00.5min内的反应速率v(CO)=_。 (4)T1时化学平衡常数K=_。 (5). 下列说法不正确的是_(填标号)。 A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等C.d点时,增大体系压强,CO的转化率不变D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:KbKd深圳实验学校高中部2020-2021学年度第一学期第二阶段考试高二化学答案一、单选题(每题2分，共20分)1.A2.C3.B4.B5.B6.A7.D8.D9.C10.C二、单选题(每题4分，共24分)11.D12.A13.B14.B15.C16.C三、填空题 (共56分)17. (14分)1.（2分）,偏大（1分）; 2.酸式滴定管（1分）,无影响（1分）; 3.锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）;锥形瓶中溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色（2分）。4.AB（2分）; 5. 0.1626（2分）; 6. （1分）18.（15分） (1) （1分）；酸性 （1分）(2) （2分）；增大锌粉与二氧化锰粉末的接触面积（1分）(3)能量转换率高、环境友好（2分）；（2分）(4)减小（2分）；（2分）(5)75%（2分）19. （15分）（1）（3分）； B（2分）（2） a（2分）； 35%（2分）（3）（2分）；b（2分）；温度过高，容易与氧气发生反应产生NO，使NO浓度升高（或反应温度过高副反应发生程度变大，产生更多的NO）（2分）20. （12分） 1.CnH2nOn-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+（2分）2.n(Na2CO3)n(NaHCO3)=11（2分）Na+（2分）3.1.6molL-1min-1（2分）4.1024（2分）; 5.BD（2分）