湖北省黄梅国际育才高级中学2020-2021学年高二化学上学期9月周考试题.doc

湖北省黄梅国际育才高级中学2020-2021学年高二化学上学期9月周考试题湖北省黄梅国际育才高级中学2020-2021学年高二化学上学期9月周考试题年级：姓名：14湖北省黄梅国际育才高级中学2020-2021学年高二化学上学期9月周考试题一、单选题（本大题共11小题，共22.0分）1. 一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：。将分子加入水中，如图，表示溶液中HA，的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是A. B. C. D. 2. 在溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述中正确的是 A. 加入水时，溶液中增大B. 加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，电离平衡常数减小C. 加入少量溶液，溶液中增大D. 降低温度，溶液中增大3. 已知时，其中K是该温度下的电离平衡常数。下列说法正确的是 A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B. 升高温度，K增大C. 向溶液中加入少量水，K增大D. 向CHaCOOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大4. 将的氨水加水稀释，下列说法正确的是 A. 的值减小B. 的物质的量减小C. 的值减小D. 的浓度减小5. 硼酸溶液中存在反应：。已知硼酸、碳酸、醋酸的电离常数如表所示。下列说法正确的是 弱酸电离常数硼酸碳酸醋酸A. 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B. 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C. 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D. 等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者后者6. 常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B. 常温下HY的电离常数约为C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点D. 消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点7. 时，某氯化铵溶液的，下列说法中一定正确的是A. 由水电离出的氢离子浓度为B. 溶液中C. 溶液中D. 溶液中8. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是A. 可用于测溶液pHB. 是用酸性溶液滴定溶液C. 是滴定操作时手的操作D. 中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点9. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是A. 时沸水的B. 加水稀释的氨水，溶液中增大C. 含的溶液与完全反应后，溶液中D. 的次氯酸溶液与等浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：10. 常温下，将的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为A. B. C. D. 11. 水稀释摩升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. B. C. 和的乘积D. 的物质的量二、双选题（本大题共5小题，每题有1个或2个选项，全对得4分，部分对得2分，选错不得分，共20.0分）12. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是A. MOH是一种弱碱B. 在x点，C. 稀释前，D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的前者是后者的10倍13. 下列说法不正确的是A. 一定条件下某溶液，可能呈中性B. 室温下某酸的溶液10mL，加水稀释至100mL时，则HA为弱酸C. 醋酸溶液与NaOH溶液反应后，若溶液中，则溶液呈中性D. 等体积、pH相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同14. 常温下，有关下列溶液叙述不正确的是A. 某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则B. 的碱溶液和的酸溶液混合，若所得溶液的，则碱与酸的体积比一定是C. 将的醋酸稀释1000倍，溶液的D. 某溶液由水电离的，则此溶液不一定显酸性15. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A. 的盐酸和的氢氧化钠溶液B. 的硫酸和的氢氧化钡溶液C. 的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液D. 的醋酸溶液和的氨水溶液16. 下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是A. 的氢氧化钠溶液与的某酸溶液等体积混合B. 的某酸溶液与某碱溶液等体积混合C. 的盐酸的氨水等体积混合D. 的盐酸和的溶液各取10mL，混合后再稀释100倍三、填空题（本大题共4小题，共51.0分）17. 磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是，解答下列问题：常温下同浓度、的pH由小到大的顺序是_填序号。常温下，的水溶液pH_填“”“”或“”。常温下，的水溶液呈_填“酸”“碱”或“中”性，用与的相对大小，说明判断理由：_。18. 写出溶液的电离方程式_写出水解的离子方程式_时，的NaOH溶液中，溶液的_。在一定温度下，有盐酸硫酸醋酸三种酸：请用相应字母填当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是_。同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。若三者PH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。19. 时，HA的电离常数是，按要求回答下列问题。 用水稀释 的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将_移动填“向右”、“向左”或“不”，HA的电离程度将_填“增大”、“减小”或“不变”，溶液中将_填“增大”、“减小”或“不变”。20. 在时，某NaOH稀溶液中，已知，则：该温度下水的离子积常数_；常温下，盐酸与氨水混合，充分反应。写出反应的离子方程式：_。若混合后溶液呈中性，则a_填“”、“”或“”常温下，的盐酸与的氨水混合，充分反应。两溶液中由水电离出的浓度之比为_。四、计算题（本大题共1小题，共7.0分）21. 某温度下的溶液中，。x和y的关系如下图：求该温度下，中性溶液的pH；求该温度下的NaOH溶液的pH。