安徽省涡阳县育萃高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

安徽省涡阳县育萃高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题

安徽省涡阳县育萃高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题

年级：
姓名：

22

安徽省涡阳县育萃高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共22题，100分，考试限定用时90分钟。

第Ⅰ卷 选择题 （共54分）
一、单选题（本题包括18小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）
1．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：②＞①＞④＞③ B．原子半径：③＞④＞②＞①
C．电负性：②＞①＞④＞③ D．最高正化合价：②＞③=①＞④
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的单质常被保存在煤油中，Y的主族序数等于其周期数的3倍，由X与Z组成的高分子化合物是传统不粘锅涂层的主要成分。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)＞I1(W)
C．由W与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为1：2
D．元素Z与元素W的最高正化合价之和的数值为8
3． 1919年卢瑟福在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击短周期非金属原子X，得到核素Y和一新的粒子M，其过程为：X+He→Y+M。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正确的是( )
A．粒子M中含有1个中子 B．最简单氢化物的还原性：X＜Y
C．第一电离能：X＜Y D．XC13中所有原子均为8电子稳定结构
4．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol—1)：P—P：198；P—O：360；O===O：498。反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为(　　)

A．－1 638 kJ·mol—1 B．＋1 638 kJ·mol—1
C．－126 kJ·mol—1 D．＋126 kJ·mol—1
5． Cu2O/Cu双催化剂在水溶液中用氢原子将CO2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．催化剂Cu结合含碳微粒，催化剂Cu2O结合氢原子
B．CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现
C．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
D．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
6．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) ＝ CH4(g)+2H2O(g) ΔH=－164.7 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) ＝ CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g) ＝ CO2(g)+CH4(g) ΔH=－247.1 kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=
B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C．提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH=－205.9 kJ/mol
7．碳酸二甲酯()是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率 B．反应①中有O－H键的断裂
C．反应②可以看作是取代反应 D．上述转化过程中，中间产物有4种
8．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图示正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是( )

A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．④⑤⑥
9．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是( )
A．增大C2H5OH浓度，有利于生成C2H5Br
B．若反应物均增大至，则两种反应物平衡转化率之比不变
C．为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至50℃
D．加入，可增大乙醇的物质的量
10．我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面取得了重要突破，有效克服烷烃C－H键的惰性并实现其区域选择性活化。一种对烷烃C－H键的选择性插入反应进程如图所示。下列说法正确的是( )

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，最稳定的是Ⅱ
B．总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步
C．升高温度三个反应的速率均加快，有利于提高烷烃的转化率
D．催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变
11． “丁烯裂解法” 是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应：3C4H84C3H6，副反应：C4H82C2H4，下图是平衡时各物质的百分含量随温度或压强的变化趋势：

从产物纯度的角度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好，则下列反应条件最适宜的是( )
A．300℃ 0.1 MPa B．700 ℃ 0.1 MPa
C．300℃ 0.5 MPa D．700℃ 0.5 MPa
12．下列有关叙述正确的是 （ ）
A．常温下，将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸中和氢氧化钠的能力强
C．25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等，等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值相同
D．向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)
13．常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在M点时，n(OH－)－n(H+)＝(a＋0.05)mol
C．当n(NaOH)＝0.05mol时，溶液中有：c(Cl－)>c(Na+)>c(NH)>c(OH－)>c(H+ )
D．随着NaOH的加入，一定存在c(Cl－)+c(OH－)+c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1
14．常温下，不同pH环境下的H3PO4溶液中H3PO4、H2PO4—、HPO42—、PO43—四者所占物质的量分数[已知δ(X)=]随pH变化的关系如图所示[已知a(2.12，0.5)，b(7.20，0.5)，c(12.36，0.5)]。下列叙述错误的是( )

A．取NaH2PO4和Na2HPO4固体溶于水配成同浓度的混合溶液，所得溶液的pH为7.2
B．25℃时H2CO3的Ka1=10—6.38，Ka2=10—10.25，向NaH2PO4溶液中加入Na2CO3溶液，可能发生的反应为H2PO4—+CO32—=HPO42—+HCO3—
C．0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH—)+c(HPO42—)+c(PO43—)
D．O.1mol/L Na2HPO4溶液中：c(Na+)>c(HPO42—)>c(H2PO4—)>c(PO43—)
15．25℃时，PbR (R2—为SO42—或CO32—)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知Ksp(PbCO3) ＜Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是 ( )

A．线b表示PbSO4
B．由图可知，25℃时Ksp(PbSO4)＝10—8
C．若某溶液中c(CO32—)＝1×10—6.5、c(Pb2+)＝1×10—7，此时两种离子不反应
D．Y点溶液是PbCO3的不饱和溶液
16．美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说正确的是( )

A．图中能量转化方式只有2种
B．H+向a极区移动
C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e—＝2NH3
D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
17．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法正确的是( )

A．放电时，ClO4—向正极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，负极反应为：3CO2+4e—=2CO32—+C
D．充电时，正极反应为：Na++e—=Na
18．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是( )

A．a极反应：CH4-8e—+4O2—=CO2+2H2O
B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol

第II卷（非选择题 共46分）
二、填空题（本题包括4题，共46分）。
19. （11分）某学生用0.1000mol/ L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管；
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管；
C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；
D.另取锥形瓶，再重复操作一次；
E.检查滴定管是否漏水；
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“O”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

图1 图2
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)_______________。
(2)操作F中应该选择图1中_______滴定管(填标号)。滴定终点溶液颜色的变化是_______________________________________________________________。
(3)如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。
(4)滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积
标准液体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.60

滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时未发现气泡
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
(5)该盐酸的浓度为__________mol/L。
(6)如果准确移取20.00mL0.100mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸滴定，是否也可以测定出盐酸的浓度_____(填是或否)
20．（11分）I.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB－，
HB－⇌H++B2－，回答下列问题：
(1)Na2B溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是：_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。
A．c(B2－)+c(HB—)+c(H2B)=0.1 mol·L－1
B．c(Na+)+c(OH－)=c(H+)+c(HB－)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HB－)+2c(B2－)
D．c(Na+)=2c(B2－)+2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“<”“>”或“=”)，理由是________________________________。
(4)0.1 mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。
II.在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示，已知 25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10－6。

⑸在 25℃时，反应 CaSO4(s)+CO32－(aq)⇌CaCO3(s)+SO42－(aq)的平衡常数 K=_______。
21. （14分）CO2 的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。
I.利用 CO2 甲烷化反应：CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g)进行热力学转化。
(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802kJ/mol
写出 CO2甲烷化反应的热化学方程式_______________________________________。
(2)CO2 甲烷化反应的平衡常数的表达式：K=___________。温度升高，K___________(填“增大”或“减小”)。
II.CO2 催化加氢合成二甲醚。其过程中主要发生下列反应：
反应i：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol−1
反应ii：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=－122.5kJ·mol−1
在恒压、CO2 和 H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化如下图所示。

(3)①温度升高，平衡时CH3OCH3的选择性下降的原因是___________。
②温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
III.电化学转化
多晶 Cu 可高效催化 CO2 甲烷化，电解 CO2 制备CH4 的原理示意图如下。电解过程中温度控制在 10℃左右，持续通入 CO2.阴、阳极室的 KHCO3 溶液的浓度基本保持不变。

(4)多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极。
(5)阳极上发生的电极反应式是___________。
(6)阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是(填“从左向右”或者“从右向左”)___________。
22．（10分）表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

表1
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：
________________________________________________________________。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________________________________________________________。
(3)o、p两元素的部分电离能数据如表2：
元素
电离能/(kJ·mol－1)　　　　　　　
o
p
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
表2
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是______________________________________________
___________________________________________________________________
________________________________________________________。
(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。

(5)表2中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是________(填元素符号)。

（6）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2。只有σ键的是________________(填序号，下同)；既有σ键，又有π键的是________________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

育萃高中高二年级第二学期第一次月考
化学试题及答案

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共22题，100分，考试限定用时90分钟。

第Ⅰ卷 选择题 （共54分）
一、单选题（本题包括18小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）
1．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是
A．第一电离能：②＞①＞④＞③
B．原子半径：③＞④＞②＞①
C．电负性：②＞①＞④＞③
D．最高正化合价：②＞③=①＞④
【答案】C
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的单质常被保存在煤油中，Y的主族序数等于其周期数的3倍，由X与Z组成的高分子化合物是传统不粘锅涂层的主要成分。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)＞I1(W)
C．由W与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为1：2
D．元素Z与元素W的最高正化合价之和的数值为8
【答案】C
3． 1919年卢瑟福在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击短周期非金属原子X，得到核素Y和一新的粒子M，其过程为：X+He→Y+M。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正确的是( )
A．粒子M中含有1个中子
B．最简单氢化物的还原性：X＜Y
C．第一电离能：X＜Y
D．XC13中所有原子均为8电子稳定结构
【答案】D
4．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol—1)：P—P：198；P—O：360；O===O：498。反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为(　　)

A．－1 638 kJ·mol—1 B．＋1 638 kJ·mol—1
C．－126 kJ·mol—1 D．＋126 kJ·mol—1
【答案】A　
5． Cu2O/Cu双催化剂在水溶液中用氢原子将CO2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．催化剂Cu结合含碳微粒，催化剂Cu2O结合氢原子
B．CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现
C．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
D．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
【答案】C
6．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) ＝ CH4(g)+2H2O(g) ΔH=－164.7 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) ＝ CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g) ＝ CO2(g)+CH4(g) ΔH=－247.1 kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=
B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C．提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH=－205.9 kJ/mol
【答案】C
7．碳酸二甲酯()是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是

A．CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率 B．反应①中有O－H键的断裂
C．反应②可以看作是取代反应 D．上述转化过程中，中间产物有4种
【答案】B
8．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图示正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是( )

A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．④⑤⑥
【答案】C
9．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是( )
A．增大C2H5OH浓度，有利于生成C2H5Br
B．若反应物均增大至，则两种反应物平衡转化率之比不变
C．为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至50℃
D．加入，可增大乙醇的物质的量
【答案】C
10．我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面取得了重要突破，有效克服烷烃C－H键的惰性并实现其区域选择性活化。一种对烷烃C－H键的选择性插入反应进程如图所示。下列说法正确的是( )

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，最稳定的是Ⅱ
B．总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步
C．升高温度三个反应的速率均加快，有利于提高烷烃的转化率
D．催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变
【答案】B
11． “丁烯裂解法” 是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应：3C4H84C3H6，副反应：C4H82C2H4，下图是平衡时各物质的百分含量随温度或压强的变化趋势：

从产物纯度的角度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好，则下列反应条件最适宜的是( )
A．300℃ 0.1 MPa B．700 ℃ 0.1 MPa
C．300℃ 0.5 MPa D．700℃ 0.5 MPa
【答案】C
12．下列有关叙述正确的是 （ ）
A．常温下，将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸中和氢氧化钠的能力强
C．25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等，等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值相同
D．向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)
【答案】D
13．常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在M点时，n(OH－)－n(H+)＝(a＋0.05)mol
C．当n(NaOH)＝0.05mol时，溶液中有：c(Cl－)>c(Na+)>c(NH)>c(OH－)>c(H+ )
D．随着NaOH的加入，一定存在c(Cl－)+c(OH－)+c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1
【答案】D
14．常温下，不同pH环境下的H3PO4溶液中H3PO4、H2PO4—、HPO42—、PO43—四者所占物质的量分数[已知δ(X)=]随pH变化的关系如图所示[已知a(2.12，0.5)，b(7.20，0.5)，c(12.36，0.5)]。下列叙述错误的是( )

A．取NaH2PO4和Na2HPO4固体溶于水配成同浓度的混合溶液，所得溶液的pH为7.2
B．25℃时H2CO3的Ka1=10—6.38，Ka2=10—10.25，向NaH2PO4溶液中加入Na2CO3溶液，可能发生的反应为H2PO4—+CO32—=HPO42—+HCO3—
C．0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH—)+c(HPO42—)+c(PO43—)
D．O.1mol/L Na2HPO4溶液中：c(Na+)>c(HPO42—)>c(H2PO4—)>c(PO43—)
【答案】C
15．25℃时，PbR (R2—为SO42—或CO32—)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知Ksp(PbCO3) ＜Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是 ( )

A．线b表示PbSO4
B．由图可知，25℃时Ksp(PbSO4)＝10—8
C．若某溶液中c(CO32—)＝1×10—6.5、c(Pb2+)＝1×10—7，此时两种离子不反应
D．Y点溶液是PbCO3的不饱和溶液
【答案】D
16．美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说正确的是( )

A．图中能量转化方式只有2种
B．H+向a极区移动
C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e—＝2NH3
D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
【答案】C
17．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法正确的是( )

A．放电时，ClO4—向正极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，负极反应为：3CO2+4e—=2CO32—+C
D．充电时，正极反应为：Na++e—=Na
【答案】B
18．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是( )

A．a极反应：CH4-8e—+4O2—=CO2+2H2O
B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol
【答案】D

第II卷（非选择题 共46分）
二、填空题（本题包括4题，共46分）。
19. （11分）某学生用0.1000mol/ L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管；
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管；
C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；
D.另取锥形瓶，再重复操作一次；
E.检查滴定管是否漏水；
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“O”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

图1 图2
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)_______________。
(2)操作F中应该选择图1中_______滴定管(填标号)。滴定终点溶液颜色的变化是_______________________________________________________________。
(3)如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。
(4)滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积
标准液体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.60

滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时未发现气泡
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
(5)该盐酸的浓度为__________mol/L。
(6)如果准确移取20.00mL0.100mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸滴定，是否也可以测定出盐酸的浓度_____(填是或否)
【答案】
(1). E、A、B、C、F、G、D （2分）
(2). 乙（1分） 锥形瓶內溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
(3) 23.80mL（1分） (4) 2（1分） ABD（2分）
(5) 0.100mol/L（1分） (6) 是（1分）
20．（11分）I.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB－，
HB－⇌H++B2－，回答下列问题：
(1)Na2B溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是：_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。
A．c(B2－)+c(HB—)+c(H2B)=0.1 mol·L－1
B．c(Na+)+c(OH－)=c(H+)+c(HB－)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HB－)+2c(B2－)
D．c(Na+)=2c(B2－)+2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“<”“>”或“=”)，理由是________________________________。
(4)0.1 mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。
II.在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示，已知 25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10－6。

⑸在 25℃时，反应 CaSO4(s)+CO32－(aq)⇌CaCO3(s)+SO42－(aq)的平衡常数 K=_______。
【答案】⑴碱性（1分） B2－＋H2O⇌HB－＋OH－ （1分） ⑵CD（2分）
⑶<（1分） H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离（2分）
⑷c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－) （2分）
⑸ 3250 （2分）
21. （14分）CO2 的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。
I.利用 CO2 甲烷化反应：CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g)进行热力学转化。
(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802kJ/mol
写出 CO2甲烷化反应的热化学方程式_______________________________________。
(2)CO2 甲烷化反应的平衡常数的表达式：K=___________。温度升高，K___________(填“增大”或“减小”)。
II.CO2 催化加氢合成二甲醚。其过程中主要发生下列反应：
反应i：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol−1
反应ii：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=－122.5kJ·mol−1
在恒压、CO2 和 H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化如下图所示。

(3)①温度升高，平衡时CH3OCH3的选择性下降的原因是___________。
②温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
III.电化学转化
多晶 Cu 可高效催化 CO2 甲烷化，电解 CO2 制备CH4 的原理示意图如下。电解过程中温度控制在 10℃左右，持续通入 CO2.阴、阳极室的 KHCO3 溶液的浓度基本保持不变。

(4)多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极。
(5)阳极上发生的电极反应式是___________。
(6)阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是(填“从左向右”或者“从右向左”)___________。
【答案】 I (1). CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=－165.2kJ/mol （2分）
(2). （2分） 减小（1分）
II (3)①反应ii 是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c(CH3OCH3)减少，CH3OCH3 的选择性下降 （2分）
②反应 i 是吸热反应，反应 ii 是放热反应，升高温度，有利于反应 i 正向进行，使 CO2 转化为 CO 的平衡转化率上升；不利于反应 ii 正向进行，使 CO2 转化为 CH3OCH3 的平衡转化率下降，在温度高于 300℃时，温度对反应 i 的影响大于对反应 ii 的影响 （2分）
III (4) 阴（1分） (5) 4HCO3－－4e－ =O2↑+4CO2↑+2H2O （2分）
(6) HCO3－（1分） 从右向左（1分）
22．（10分）表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

表1
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：
________________________________