广东省江门市第二中学2020-2021学年高一化学下学期第一次考试试题.doc

广东省江门市第二中学2020-2021学年高一化学下学期第一次考试试题

广东省江门市第二中学2020-2021学年高一化学下学期第一次考试试题

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9

广东省江门市第二中学2020-2021学年高一化学下学期第一次考试试题
（ 满分：100分 时间：40分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cu：64
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D

锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
硅太阳能电池
2．图中能组成原电池产生电流的是

A．稀H2SO4 B．稀H2SO4 C．酒精 D．ZnSO4
3．下列反应中能量变化趋势与图一致的是
A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
B．盐酸和氢氧化钠反应
C．木炭在氧气中发生不完全燃烧
D．生石灰和水的反应
4．下列关于原电池的叙述中，正确的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属
B．原电池是将电能直接转化为化学能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池中，溶液中阳离子的移动方向是从正极到负极
5、在5L密闭容器内，一定条件下发生A(g)+3B(g) 2C(g)反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1mol/L，则C的反应速率为
A.1 mol/（L·s） B. 2mol/（L·s）
C. 0.2 mol/（L·s） D. 0.1mol/（L·s）

6．下列变化规律的叙述中，正确的是
A．Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱
B．Na、Mg、Al的原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱
7．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A．铜片作负极 B．锌片发生还原反应
C．将电能转化为化学能 D．电子由锌片经导线流向铜片
8. 反应2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．由于是分解反应，所以该反应吸热
B．途径b改变了反应的能量变化
C．1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量
D．途径a放出的热量多
9．如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是

A．酸雨的PH为5．6
B．酸雨的形成过程发生了氧化还原反应
C．酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物
D．形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气
10．氮元素被氧化的反应是
A．工业合成氨 B．闪电时，空气中产生NO
C．常温下，浓硝酸使铁钝化 D．实验室检验NH4+
11．我国研制的新型“连续纤维增韧”航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列叙述正确的是
A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它有固定的熔、沸点 D．它是一种新型有机高分子材料
12．在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A．H2 B．Cl2 C．NH3 D．CO2
13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A．
Fe3+ 有氧化性
FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜
B．
SiO2有导电性
SiO可用于制备光导纤维
C．
氯水、SO2都有漂白性
氯水与SO2混合使用漂白效果更好
D．
铝制容器表面有氧化膜保护
可用铝制容器盛装稀硫酸
14．如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是

A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应
B．碳棒上有气体逸出，溶液中c(H＋)增大
C．导线上有电流，电流方向a→b
D．反应后a极质量减小
15．下列说法不正确的是
A．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品
B．硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料
C．光导纤维的主要成分是晶体硅
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式表示为Al2O3·2SiO2·2H2O
16．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是
A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应
D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集

17．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物
C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应
18．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是次外层的两倍，D在元素周期表的各元素中非金属性最强，E的单质是一种淡黄色粉末，E和C同主族。下列说法错误的是
A．原子半径：D<B<A<E
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：A>E
C．最简单气态氢化物的稳定性：A<B
D．相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大
19．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，外表面锌筒会受到破坏
C．铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电
D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的环境友好发电装置
20. 已知热化学方程式：
① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为
A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1

二、非选择题（40分）
21.(13分)
下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:
a

b
c

d

e
f

g

(1) 请写出b在元素周期表中的位置第______周期_______族。
(2) 请写出实验室制备ba3的化学方程式____________________________________________。
(3) ①c和g的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。
②d和e的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是___________（写化学式）。
③以上7种元素中原子半径最大的是_______（写元素符号）。
(4) 请写出d2c2的电子式___________，含有___________（填化学键类型），属于____________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。

22.(14分)
某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

（1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是_____________。装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_________________。
（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用_________ (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口__________ (填“b”或“c”)通入集气瓶中。

（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：___________________________________________________。
（5）装置(Ⅴ)的作用是 。
（6）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_____(填“氧化性”或“还原性”)。

23.(13分)
如图原电池装置中，以硫酸铜为电解质溶液。

（1）锌为______极，电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。
（2）铜片上可观察到的现象为________________，电极反应式为 。
（3）试计算在放电过程中转移NA个电子时，正极______(填“增大”或“减小”)的质量为________。
（4）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋进行工作。则原电池的负极材料是________，负极上发生反应的电极反应式为______________________。

2020-2021学年第二学期第1次考试（化学答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
C
C
D
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
A
D
C
C
B
B
C
A

21.(13分)
(1) 二 VA （各1分）
(2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）
(3) HF NaOH Na （各1分）
(4) 离子键和共价键 离子化合物（各2分）

22.(14分)
(1) 液漏斗（1分） 防止溶液倒吸（1分）
(2) 碱石灰 （2分）
(3) c （2分）
(4) 白烟（2分） NH3+HCl=NH4Cl （2分）
(5) 吸收多余的氨气，防止污染空气（2分）
(6) 升高（1分） 还原性 （1分）

23.(13分)
（1）负（1分）　 氧化（1分）
（2）铜极变粗（或有红色物质析出等，合理即可）（2分） Cu2＋＋2e－===Cu（2分）
（3）增大 （1分） 32g （2分）
（4）Zn（2分） Zn-2e－===Zn2＋（2分）