石家庄市2010-2011学年度第一学期期末考试试卷—高二化学及其答案.doc

石家庄市2010～2011学年度第一学期期末考试试卷
高 二 化 学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页、100分。考试时间为90分钟。
2．请将第Ⅰ卷各小题所选序号(A、B、C、D)填入第Ⅱ卷前的“选择题答题表”中或者涂在答题卡上，考试结束时只交第5~8页。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意)
1、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是( )
①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能
A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
2、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是( )
A．强电解质全部是离子化合物 B．强电解质在稀的水溶液中完全电离
C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱
3、工业上常用电解法冶炼的金属是( )
A．Al B．Fe C．Cu D．Ag
4、下列反应中，属于水解反应的是
A．HCO3－ ＋ H2OH3O＋ ＋ CO32－ B．HCO3－ ＋ H3O＋ = 2H2O ＋ CO2↑
C．CO2 ＋ H2OH2CO3 D．CO32－ ＋ H2OHCO3－ ＋ OH－
5、一定条件下的可逆反应：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)，弱改变下列条件：①升高温度 ②增大压强
③增大反应物浓度 ④加入催化剂；可提高反应物中的活化分子百分数的是( )
A．① B．①④ C．②③ D．①③
6、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Cr2O72－、SO42－、NO3－ B．Na＋、K＋、SO42－、Cl－
C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ D．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
7、下列选项可以作为判断反应一定不能自发进行的判据是( )
A．混乱度减小，体系能量增加 B．混乱度增大，体系能量降低
C．混乱度减小，体系能量降低 D．混乱度增大，体系能量增加
8、在某浓度的醋酸钠溶液中，下列微粒的浓度关系不正确的是( )
A．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) B．c(H＋)> + c(CH3COOH) = c(OH－)
C．c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = c(Na＋) D．c(CH3COO－) + c(OH－) = c(H＋) + c(Na＋)
9、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
A．钢铁与外加直流电源的正极相连可以保护它不受腐蚀
B．镀锡铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁作正极
D．在海轮外壳连接铜块可以保护钢铁外壳不受腐蚀
10、下列化学用于的描述正确的是( )
A．氨水显碱性：NH3·H2O === NH4＋ ＋ OH－
B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 === Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－
C．Na2S溶液显碱性：S2－ ＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－
D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋ ＋ 3H2OAl(OH)3↓ ＋ 3H＋
11、已知4NH3 ＋ 5O2 === 4NO ＋ 6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，正确的关系是( )
A．υ(NH3) =υ(O2) B．υ(O2) =υ(H2O) C．υ(NH3) =υ(H2O) D．υ(O2) =υ(NO)
12、下列各组热化学方程式中，△H1>△H 2的是( )
①C(s) ＋ O2(g) === CO2(g) △H1 C(s) ＋O2(g) === CO(g) △H 2
②S(s) ＋O2(g) === SO2(g) △H1 S(s) ＋O2(g) === SO2(g) △H 2
③2H2(g) ＋O2(g) === 2H2O(l) △H1 2H2(g) ＋O2(g) === 2H2O(g) △H 2
④CaCO3(s) === CaO(s) ＋CO2(g) △H1 CaO(s) ＋H2O(l) === Ca(OH)2(s) △H 2
A．① B．④ C．②④ D．②③
13、在容积不变的密闭容器中存在反应：2A(g) + B(g)2C(g) △H <0；某研究小组研究了只改变某一反应条件对上述反应的影响，下列说法正确的是( )

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t2时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
14、下列情况对中和滴定结果无影响的是( )
A．盛待测液的锥形瓶滴定前用待测液润洗 B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数 D．滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度除，而是在“2.40”刻度处
15、一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质溶液是KOH溶液(足量)。下列对此电池的说法正确的是( )
A．正极反应为：C2H6 ＋ 18OH－ － 14e－ === 2CO32－ ＋ 12H2O
B．电池的总反应为：2C2H6 ＋ 7O2 === 4CO2 ＋ 6H2O
C．放电一段时间后，正极附近溶液的pH降低
D．每消耗1mol C2H6，电池中就消耗4mol KOH
16、常温下，水的离子积为KW，下列说法正确的是( )
A．在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10—3mol/L
B．将pH=1的酸溶液和pH=13的碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7
C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋) =
D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和前酸、碱的pH之和一定等于14
17、在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
0.9
1.3
1.8
2.7
对该反应而言，下列说法正确的是( )
A．该反应正反应为放热反应 B．起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大
C．温度不变，增加X的用量，K增大 D．达平衡后，加入催化剂，K增大
18、下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A．工业合成氨时使用催化剂 B．配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸
C．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) <1×10—7mol/L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
19、常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
放电
充电
D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱
20、铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)；下列说法正确的是( )
A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应
B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动
C．充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) ＋ 2e－ == Pb(s) ＋ SO42－(aq)
D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
卷首计分表(由评卷老师填写)
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分

第Ⅰ卷答题表(由考生填写)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二、填空题(共38分)
21、(7分)煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。
⑴用煤可以制得水煤气，其化学反应方程式为________________________。
⑵已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示。则此反应为____
___________(填“放热”或“吸热”)反应，反应的热化学方程式为________
___________________________________________。
⑶已知1mol C完全转化为水煤气时吸收热量131.5kJ，则1mol C与CO2反应生成CO吸收热量____________kJ。
22、(7分)①长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4悬浊液转化为CaCO3沉淀的离子方程式为：_____________________________，请分析该反应能够发生的原因________________
__________________________________________________________________________。
②等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH的大小关系为：前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)，请解释原因_________________________________。
23、(8分)关于①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，请回答：
⑴当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列为_______________(填序号，下同)
⑵当它们物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列为_______________。
⑶中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为_______________。
⑷体积和浓度相同的上述三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为_______________。
24、(10分)电化学在工业生产中有广泛应用。
⑴右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为：______________________________。
②接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中均有气体生成。则电极C(Ⅰ)是_________(填“阳”或“阴”)；C(Ⅱ)电极反应所得气体产物为_________。
③通电一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C(Ⅰ)为_________(填“正”或“负”)极；C(Ⅰ)的电极反应为：______________________________________。
⑵若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液；粗铜接电池的_________(填“正”或“负”)极，阴极发生的电极反应为：_____________________________________。
25、(6分)某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入PCl3和Cl2，发生化学反应：PCl3(g) ＋ Cl2(g) PCl5(g)
反应前
反应前
平衡时
n(PCl3) = 4.0mol
n(Cl2) = 2.0mol
n(PCl5) = 0.80mol

请回答：
⑴该反应PCl3的转化率____________。
⑵此温度下，该反应的化学平衡常数K=_____________。
⑶若此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下，再达平衡时，PCl3的转化率将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
三、实验题(14分)
26、(8分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀。
⑴若试管内液面上升，发生__________腐蚀，电极反应为
负极：____________________________；正极：____________________________。
⑵若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈_________性，正极的电极反应为：
________________________________________。
27、(6分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·χH2O，现做如下实验，请回答相关问题。
①称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；
②取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为
2KMnO4 ＋ 5H2C2O4 ＋ 3H2SO4 === K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋ 10CO2↑ ＋ 8H2O
⑴滴定时，将KMnO4标准溶液装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
⑵若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的χ值会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
⑶判断达到滴定终点的现象是________________________________________________，此时用去12.50mL KMnO4溶液，则χ=______________。
四、计算题(8分)
28、(5分)依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示。
⑴该氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
⑵若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出铜片和银片洗净干燥后称重，总质量为67.6g，请计算：通过导线的电子的物质的量。
29、(3分)室温下，将5mL 0.1mol/L H2SO4溶液和15mL 0.1mol/L NaOH溶液相混合并稀释至500mL，请计算：所得溶液的pH。

2010-2011学年第一学期期末高二化学试卷答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
D
B
B
A
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
D
D
C
B
A
D
B
二、填空题（共38分）高温

21. （7分）（1）C + H2O CO+ H2 （2分）
（2）放热；（1分） CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） ΔH＝– 41 kJ/mol （2分）
（3）172.5 （2分）
22.(7分)①CaSO4 + CO32－ = CaCO3 + SO42－（2分）；
CO32－与Ca2+生产更难溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移。（2分）
② >（1分）,相同浓度的CO32－水解程度大于HCO3－的水解程度。（2分）
23. （8分）（1）①>②>③（2分） （2）①>②>③（2分）
（3）①=②>③（2分） （4）③>②>①（2分）
24. （共10分）（1）①（2分）
② 阴（1分）；Cl2（1分）。
③ 负（1分）；H2 –2 e－ + 2 OH－ = 2 H2O （2分，写成H2 – 2 e－ =2 H+ 不扣分）
（2）正（1分）；Cu2+ + 2 e－= Cu（2分）。
25.（6分）（1）20%；（2分）（2）5/12；（2分）（3）变小。（2分）
三、实验题（共14分）
26. （8分）（1）吸氧（1分）；2Fe – 4 e－ = 2Fe2+（2分）；O2 + 2H2O + 4 e－= 4OH－（2分）
（2）较强的酸性（1分）；2H+ + 2 e－ = H2↑（2分）
27.（6分）（1）酸式（1分）；（2）偏小（1分）；（3）滴入最后一滴KMnO4后，溶液由无色变为紫红色，且振荡后不褪色（2分）；2（2分）
四、计算题（共8分）
28. （5分）（1）2Ag＋＋Cu ＝Cu2＋＋2Ag （2分）
（2）解：设导线中转移电子x mol
2Ag＋＋Cu ＝Cu2＋＋2Ag △m 转移e－
（2×108–64）=152g 2mol
（67.6–60）=7.6g x mol （2分）
x/2=7.6/152 x=0.1（1分）
答：略。
29.(3分)解： c（OH－）= （15 ×0.1–5×0.1×2）/500=10－3mol/L (1分)
c(H+)= 10－14/10－3= 10－11 （1分）
pH= –lgc(H+)=11 （1分）
高一化学(B卷) 第 6 页(共 6 页)