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2015年全国二卷化学(带答案)
2015年全国二卷化学(带答案)

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7.食品干操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好.下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂
C。六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
A。C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D。C16H20O5
9。原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A。元素的非金属性次序为c>b〉a B。a和其他3种元素均能形成共价化合物
C。d和其他3种元素均能形成离子化合物
D。元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10。 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10 NA
B．1L0.1mol•L－1 的NaHCO3溶液中HCO－3 和CO2－3 的离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA
D．235g核素发生裂变反应:，净产生的中子(）数为10 NA
11．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）
A。3种 B.4种 C。5种 D。6种
12. 海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

13。用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A。
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B。
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C。
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D.
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
26。（14分)
酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌,中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH.回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表
溶解度/（g/100g水）
温度/℃
化合物
0
2
4
6
8
10
NH4Cl
29.3
37.2
45。8
55.3
65。6
77。3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614

化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10－17
10－17
10－39
回答下列问题：
(1）该电池的正极反应式为________,电池反应的离子方程式为________。
(2)维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_______g。（已知F=96500C•mol－1）
（3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_______和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_________，其原理是_________.
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为______,加碱调节至pH为_______时,铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10－5mol•L－1时，即可认为该离子沉淀完全）;继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0。1 mol•L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______，原因是_______。

27。(14分）
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料,利用合成气（主要成分为 )在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g)+2H2(g)CH3OH（g） △H1
②CO2(g)+3H2（g）CH3OH（g）+H2O(g） △H2
③CO2(g) + H2(g）CO（g）+H2O（g) △H3
回答下列问题：
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
H－H
C－O
CO
H－4O
C－H
E/（kJ•mol－1)
436
343
1075
405
413
由此计算△H1= kJ•mol－1:已知△H2=—58 kJ•mol－1，则△H3= kJ•mol－1.
(2)反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。

（3)组成n(H2）/n(CO+CO2)=2.60时，体系中CO的平衡转化率(α）温度和压强的关系如图2所示。α(CO）值随温度升高而 （填“增大”或“缩小”）其原因是 ；图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。
28。(15分）
二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题：
(1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2:

①电解时发生反应的化学方程式为 .
②溶液X中大量存在的阴离子有 。
③除去 中的 可选用的试剂是 （填标号）。
a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸;
II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口；
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V。用0.1000mol•L－1 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O2－3=2I－+S4O2－6)，
指示剂显示终点时共用去20。00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：
① 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
② 玻璃液封装置的作用是 。
③ V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 .
④ 测定混合器中ClO2的质量为 g
(4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜是________（填标号）
a.明矾 b.碘化钾 c。盐酸 d。硫酸亚铁
38.［化学—选修5：有机化学基础］(15分）
聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质
④
回答下列问题：
（1)A的结构简式为 。
（2）由B生成C的化学方程式为 。
（3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。
（4)①由D和H生成PPG的化学方程式为 ；
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为 （填标号）。
a。48 b.58 c.75 d.102
（5)D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有 种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1:1的是有 （写结构简式）
D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据)完全相同，该仪器是有 （填标号)。
a.质谱仪 b。红外光谱仪 c。元素分析仪 d。核磁共振仪