第一轮化学复习：酸碱盐导学案(有答案).doc

2016寒假复习专题： 酸 碱 盐 【中考考点】1. 常见酸的主要性质和用途（学生实验：酸的化学性质）2. 常见碱的主要性质和用途（学生实验：碱的化学性质）3. 了解酸碱的腐蚀性4. 稀释常见的酸、碱溶液5. 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 6. 用pH试纸检验溶液的酸碱性 7. 了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响8. 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的性质和在日常生活中的用途9. 了解一些常用化肥的名称和作用【知识点整理】一、酸碱指示剂l 定义：能跟 起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。l 常见的酸碱指示剂有 和 。l 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。l 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变 ，遇碱溶液（含OH-的溶液）变 ，在中性溶液中呈 色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。l 并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐： 、 等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。二、干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。2. 我们学过的干燥剂有 、 、 、氯化钙等。那是因为氢氧化钠易 ；浓硫酸具有 性；而氧化钙 ：CaO+H2O=Ca(OH)23. 氢氧化钠 （球形干燥管）氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥 、 、二氧化硫等酸性气体。4. 浓硫酸 （干燥瓶：长进短出）浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥 等碱性气体。三、复分解反应l 定义 互相交换成分，生成另外 的反应叫复分解反应。l 特点：交换成分，价态 。l 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。四、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的 具有导电性。酸含氧酸（命名“某酸”） （硫酸）、 （碳酸）、 （硝酸）、H2SO3（亚硫酸）无氧酸（命名“氢某酸”） （盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（ ）特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发l 酸的电离：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-五、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式形成H2+Cl22HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态 色液体、具有酸味、 气味（浓硫酸） 色粘稠的 状液体（稀硫酸） 色液体特点浓盐酸具有强 性 浓硫酸具有 性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（ 性质） 浓硫酸溶于水时会 用途重要化工产品，用于金属表面 、制药人体胃液中含有 ，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 等在实验室中常用浓硫酸作 敞口放置的变化质量 ，溶质质量分数 （挥发性）质量变 ，溶质质量分数 （吸水性）注意事项 工业生产的盐酸偏 ，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有 出现，是因为：挥发的 气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的 。 浓硫酸的稀释：把 沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的： ）。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。l 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做 作用。l 盐酸、硝酸、醋酸具有 性；碳酸 ，容易分解成二氧化碳和水。l 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在 色试剂瓶中。l 浓硫酸的稀释操作 （ ）六、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 ，有不同的化学性质是因为能电离出的 离子不同。1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变 。2. 酸+活泼金属 盐+氢气（ 反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。b) 示例：Fe+2HCl= 和 Fe+H2SO4= 【现象】铁表面有 产生；溶液由无色逐渐变为 （Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。3. 酸+金属氧化物 盐+水（ 反应）a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。b) 示例1：Fe2O3+ HCl= 和 Fe2O3+ H2SO4= 【现象】铁锈逐渐 ；溶液由无色逐渐变成 （Fe3+的盐溶液呈黄色）。c) 示例2：CuO+2HCl= 和 CuO+H2SO4= d) 【现象】黑色粉末逐渐 ；溶液由无色逐渐变成 （Cu2+的盐溶液呈蓝色）4. 酸+碱 盐+水（ 反应、中和反应）5. 酸+盐 新酸+新盐（ 反应）a) 反应发生的条件： 新酸是 ； 如果新酸不是碳酸，新盐必须是 。b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl= c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4= 注意：HCl是盐酸，不标 “ ”）d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl= 七、碱的定义和分类氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式工业制法Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 ， = Ca(OH)2状态 色块状固体白色 状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易 ，溶于水时 。氢氧化钠固体易吸水而 。 溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除 。漂白粉、建筑材料、改良 土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以检验 。碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。金属的氢氧化物（“氢氧化某”）四大强碱： （氢氧化钾）、 （氢氧化钠）、 （氢氧化钙）、 （氢氧化钡）碱NH3H2O（氨水）弱碱白色沉淀： （氢氧化镁）、 （氢氧化铝）、有色沉淀：蓝色的Cu(OH)2、红褐色的Fe(OH)3（ ）l 四大强碱都可以溶于水，但弱碱 溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。l 在初中化学范围内，只有 是蓝色沉淀， 是红褐色沉淀。l 氨水的电离是NH3H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是碱。l 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O= 八、常见的碱l 酸、碱包括其溶液都要 保存。l 澄清的石灰水就是 的水溶液。l 氢氧化钠必须密封有两个原因： ； 能与空气中的 反应：2NaOH+CO2= 。九、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 。1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使 。2. 碱+非金属氧化物 盐+水（ 反应）a) 反应发生的条件： 碱是四大强碱； 非金属氧化物是 、二氧化硫、三氧化硫。b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： NaOH+CO2= （用 溶液吸收二氧化碳） NaOH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= （检验 ；石灰墙“出汗”）3. 碱+酸 盐+水（ 反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。4. 碱+盐 新碱+新盐（ 反应）a) 反应发生的条件： 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； 新碱是氨水； 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个 。b) 铵盐一定能与四大强碱反应。c) 新碱是沉淀：蓝色沉淀 NaOH + CuSO4= 红褐色沉淀 NaOH + FeCl3= 白色沉淀 NaOH + MgSO4= d) 新盐是沉淀：Ba(OH)2 + Na2SO4= Ca(OH)2 + Na2CO3= e) 蓝白（浅蓝色）沉淀：Ba(OH)2 + CuSO4= f) 红白沉淀： Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3= 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2 + CuSO4= 十、氢氧化钠和氢氧化钙变质1. 氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的 反应生成 。证明方法：a) 取样，加过量的 ，如果有 产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl= b) 取样，加 溶液，如果有 产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ c) 取样，加 溶液，如果有 产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+ =2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+ =2NaNO3+CaCO32. 氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的 反应生成 。证明方法：取样，加入过量的 ，如果有 产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ 3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会 。十一、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1. 氢氧化钠部分变质的证明方法： 取样，（如果是固体，就需要加适量 ，使固体完全 ），加过量的 （或 ）溶液，如果有 产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3 + =2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3 + =2NaNO3+CaCO3 过滤，向滤液中滴加 ，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠 变质。2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法： 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的 ，如果有 产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ 另取少量固体，加 （或 ）研磨，如果闻到 氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质： Ca(OH)2+ =CaCl2+2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+ =CaSO4+2NH3+2H2O十二 中和反应l 定义： 和 作用生成 的反应。配平时要注意H2O的化学计量数。如： NaOH+H2SO4=Na2SO4+ H2Ol 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助 。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入 溶液； 滴入几滴 溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒 （如果容器是试管，就直接 ）； 溶液由红色刚刚褪成 时，说明氢氧化钠和盐酸 反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）l 做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者 过量。这时加入 固体，如果有气泡产生，说明 ；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。l 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。l 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。l 中和反应是放热的反应。l 中和反应的应用n 改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用 也可以）。n 改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。n 碳酸水改良 性土壤。n 用含 或 的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 、墨鱼骨粉（主要成分是 ）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。n 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、 水）的药物。l 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。十三、酸碱度物质俗称物理性质用途 食盐白色 ，水溶液有 味，溶解度受温度影响 作调味品，腌制咸菜； 作防腐剂； 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 、苏打 色 状固体， 溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙 色固体， 溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠 色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，胃溃疡者禁用）备注l 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别 ，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是 ，否则是碳酸钠。l 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈 性。l 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！l 溶液的酸碱度用 表示。pH的范围通常在014之间。如下图所示：l 红橙 黄 绿紫 0 性增强（由H+控制酸性） 7 增强（由OH-控制碱性）14l 酸性溶液的pH 7，中性溶液的pH ，碱性溶液的pH 7。l H+的浓度越大，溶液的酸性越 ，pH越 ；OH-的浓度越 ，溶液的碱性越 ，pH越 。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。l 一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？物理方法： 稀释。化学方法：加入 、 、 或 等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。l 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能 溶液的酸碱性。l 测定pH的最简单方法是使用 。pH试纸的使用步骤：在白瓷板或 上放一小片pH试纸，用 将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与 比较。l 使用pH试纸时的注意事项：n 不能把pH试纸 在待测液体中。n pH试纸不能用水 。n pH试纸测出的pH值是 数。n 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。l 常见物质的pH值：12345678910111213厕所清洁剂柠檬醋苹果橘子酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏肥皂草木灰水厨房清洁剂l 了解溶液的酸碱度有重要的意义n 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行n 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 或接近 的土壤中生长。n 测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH小于 ），可以了解空气的污染情况。n 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。十四、 常见的盐l 盐的定义：由 （或 ）和 形成的化合物。l 几种常见的盐l 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是 ，此外还有副产品是氯化铵。l 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。十五、 粗盐提纯l 粗盐的初步提纯只是去除 杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。l 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。l 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解 、 ，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 蒸发铁架台（带铁圈）、 、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒 固体的工具l 蒸发时要经常用玻璃棒 液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。l 当水接近全部蒸发时熄灭 ，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。十六、 盐的化学性质l 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2 ，金属不是钾、钙、钠）l 盐 + 酸 新盐 + 新酸l 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足 反应的条件）l 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足 反应的条件） 部分不溶于水的盐只具有性质2。氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。十七、 酸、碱、盐的溶解性（室温）l 酸：大多数都 。l 碱：只有氨水、 、氢氧化钾、 和 可溶于水，其余均为沉淀。l 盐： 盐、 盐、 盐、 盐都可溶。 氯化物除 不溶于水外，其余多数均易溶于水。 硫酸盐除 不溶于水， 、 微溶于水外，其余多数易溶于水。 碳酸盐只有 、 、 易溶于水。下面是化学课本中部分酸、碱和盐的溶解性表（室温），一般情况下，掌握上面的信息就足够了。OH-NO3-Cl-SO42-“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在 或遇到水就分解了CO32-H+酸NH4+碱盐K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+十八、 化学肥料l 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此 肥、 肥、 肥是最主要的化学肥料。n 氮肥u 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄） 常用氮肥：名称化学式尿素CO(NH2)2碳酸氢铵（碳铵）硝酸铵（硝铵）硫酸铵（硫铵）氯化铵氨水NH3H2O硝酸钠u 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。u 铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入 溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3 + =NaNO3+NH3+H2O如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。方法二：取样，加 研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+ +2H2Ou 氮肥的简易鉴别1) 氨水是 态，碳酸氢铵有强烈的 味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。2) 对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是 。3) 加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是 。4) 接下来加 溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。n 钾肥u 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）u 常用钾肥：氯化钾 、硫酸钾 、草木灰（主要成分是碳酸钾）u 农村最常用的钾肥是 。n 磷肥u 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）u 常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。n 复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。u 常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵u 后三者不能与碱性物质混合施用。l 使用化肥、农药对环境的影响n 土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。n 大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体n 。n 水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。n 长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。l 对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。l 氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观 色晶体 白色粉末加水全部 水大多数不溶于水加熟石灰放出具有 气味的氨气无气味放出/l 初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。【针对练习】1、（2012滨州）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 （3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色由此推断，该试管中最初盛有的物质是 （4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 (1) BD GH (2) Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O (3) NaOH溶液 紫色石蕊溶液(4) NaOH和Na2CO32、（2012绍兴）为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042，同学们设计了如下方案，并进行了实验方案步骤现象结论取样品滴加BaCl2溶液对步骤反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸有白色沉淀产生无明显现象废液中含有S042取样品，滴加过量 在步骤的溶液中滴加BaCl2溶液无明显现象有白色沉淀产生废液中含有SO42取样品，滴加Ba（N03）2溶液对步骤产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸有白色沉淀产生无明显现象废液中含有S042（1）方案的实验结论如果正确，步骤中滴加的物质是 （2）方案和中，结论不成立的方案是 ，理由是 （3）方案的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰(1) 稀盐酸 (2) 方案 不能排除Ag+的干扰 (3) CO323、（7分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 Ca(ClO)2 ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO3+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 （1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO2HCl+ O2。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。 （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。 （4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜 想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。 【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。实验操作实验现象实验结论取样品于试管中， 。有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立在上述反应后的试管中加少量品红溶液。 。（1）混合物 （2）减小 （3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO （4）【猜 想】猜想2：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3【实验探究】实验操作：加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。 实验现象：品红溶液褪色10