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(完整版)化学必修二期末考试题2018-2019学年度高一化学下期期末试卷(三)第卷（48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每小题3分，满分48分）1。（2019全国卷一)关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是 （ ）A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应C。 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯2下列有机物的化学用语正确的是 （ ）ACH（CH3)3:表示正丁烷的结构简式 B :表示四氯化碳的电子式 C。 表示乙酸的球棍模型（小球表示C、H、O元素） DC2H4O：表示乙醇的分子式 3某元素X的一种同位素原子的质量数为A，中子数为N,它与1H原子组成Hm X分子。在a g Hm X中所含质子的物质的量是 （ )A。 B。 C. D. 4. 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g）+B（g)2C（g）,反应2s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（ ）A. 用物质A表示2s内的平均反应速率为0。3 mol/（Ls） B. 2s后物质B的浓度为0.35 mol/LC. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/（Ls） D. 2s后物质A的转化率为705下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是 ( ）A MgCl2 B Br2 C KOH D CH3COOH6下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A 铝片与稀盐酸的反应B Ba（OH)28H2O与NH4Cl的反应C 灼热的炭与CO2的反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应7。 下列反应属于取代反应的是 （ ）A乙烯 乙醇 B乙酸 乙酸乙酯 C苯 环己烷 D、乙醇乙醛8. 已知汽车尾气无害化处理反应为:2NO（g）2CO (g) N2(g)2CO2（g）。下列说法错误的是A通入大量NO,（正）、（逆）均增大 （ ）B恒温恒容下充入Ne，（正）、（逆）均不变 C正（NO） =2逆(N2)时，反应达到平衡 Dn （NO)n （CO）n (N2)n （CO2） =2212时，反应达到平衡 9下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是 ( ) A 将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色 B 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 C 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 10。(2019全国卷三)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z.下列叙述正确的是 ( ）A。 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B。 热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸11.下列说法中正确的是 （ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是12且熔化时破坏的是离子键和共价键12下列实验方案不能达到相应实验预期目的是 （）A. 用铜和浓硝酸制取少量NO2 B. 比较S、C、Si的非金属性C。 验证HCl溶解性 D. 用于吸收NH3尾气,并防止倒吸13. 右下图为T的结构,下列说法不正确的是 （ ）AT能发生酯化反应的官能团有2种 B1mol T可与1mol NaOH溶液反应C1mol T与足量的 Na反应生成0.5mol的H2 DT属于芳香族化合物14（2019全国卷二）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( ）A. 3g 3He含有的中子数为1NAB CO2和PCl5分子中各原子最外层都满足 8电子结构 C。 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD。 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA15。（2019全国卷二) 分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） （ ）A. 8种 B。 10种 C。 12种 D. 14种16关于有机物 的下列叙述中，正确的是（ ）A它与CH3CH=CHCH2CH=CH2互为同系物 B它的分子中最多有4个碳原子在同一平面上C它与甲基环己烷互为同分异构体 D该有机物的一氯取代产物共有4种 第卷填空题（52分）17（8分）科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳（CO2)合成甲烷(CH4）的人工光合系统，其工作原理如图所示.请据图回答（1） 该装置中Cu球为_极，其电极反应式为_（2） GaN电极上的电极反应式为_（3） 若有2mol质子通过交换膜，则电路中通过的电子为 _mol18. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，B的最外层电子数是其内层电子数的2倍.B与D能形成两种常见的共价化合物BD和BD2。E+的最外层电子数为8。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸.回答下列问题：（1)D在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质E的化学方程式_。(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数约为43%，其俗名为_，所含化学键的类型有_，其水溶液与A和F形成的强酸反应并生成两种盐的离子方程式为_。(3）由这些元索组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物B含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1C化学组成为AFDa与水反应的化学方程式为_；b的化学式为_；c的电子式为_。19在T时，将0.6molX和0。4molY置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa)发生反应:3X（g)+Y(g）2Z(g）该反应为放热反应.若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：（1)8分钟内Z的平均生成速率为 _ 。(2）X的平衡转化率为 _ 。（3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n（X)=n（Y）=n(Z)，则原混合气体中ab= _ 。(4）下列措施能加快化学反应速率的是 _ .A恒压时充入HeB恒容时充入HeC恒容时充入XD及时分离出ZE升高温度F选择高效的催化剂（5）仍在T时,将0.6molX和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中.下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 _ a容器内X、Y、Z的浓度之比为312b3v正（X）=v逆（Y）c混合气体的密度保持不变d容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化20。 从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3两种工艺的流程如下：请回答下列问题：（1)流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程为 。（2）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为 。(3）验证滤液B中是否含有Fe3+的方法： .(4）写出滤液E中溶质的一种用途 。（5）由物质G制取铝的化学方程式为 .(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应,制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X.已知每转移3mole,有1。5mol化合物X生成，此反应的化学方程式 。21 (10分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示:已知 RXH2OROHHX（X表示卤素原子)2RCHO+O22RCOOH(1)写出A的结构简式。_(2）反应的反应类型分别为_、_。（3）写出乙醇的同分异构体_.(4）写出反应和的化学方程式:；_高一化学答案一、 选择(共16小题，每小题3分，满分48分）题号12345678910111213141516答案BCDACCBDABCACBcC二、填空题(共52分）17（8分，每空2分）正极 CO28e8H+=CH42H2O （2)2H2O-4e=4H+O2 (3)2moL18 （1）第二周期VA族（1分)；2NaCl(熔融)=2Na+Cl2(2分)(2）纯碱(或苏打)(1分);离子键和共价键(2分）；CO32+H+=HCO3(2分)(3)NaH+H2O=NaOH+H2（2分）；Na2O2（1分)； （1分) 19（(1)0。0125molL1min-1(2分)（2）50(2分）（3)5 ：3；(2分)（4）CEF;(2分,有错不给分，选对但不全均1分） （5）cd（2分）20. （11分）(1） SiO2+2OH-=SiO32+H2O（2分）（2)NaA1O2+CO2+2H2O=A1（OH)3+NaHCO3（2分）（3） 取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色，说明滤液中含Fe3+,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+。（2分）(4) 制纯碱或做发酵粉等（1分)(5)2Al2O34Al+3O2（2分）（6)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO（2分）21（10分)（其中第2空加成反应,取代反应各1分，其余每空2分）。