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(完整版)2015年江苏省学业水平测试(必修科目)化学试题附答案word版
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2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷
化 学
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Al：27 S：32
Cl：35.5 K:39 Fe:56
一、单项选择题：在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是
A．铝 B．硅 C．碳 D．铁
2．下列物质属于酸的是
A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO3
3．下列过程只涉及物理变化的是
A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢
4．工业焊接钢管时常用137 55Cs进行“无损探伤”，这里的“137"是指该原子的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
5．实验室由海水获得淡水的实验装置是

A B C D
6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是
A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl
7．下列物质属于共价化合物的是
A．CaO B．CO2 C．K2O D．NaCl
8．漂白粉的有效成分是
A．Ca（ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH）2 D．CaCO3
9．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是
A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100％转化为SO3
10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—,该溶液中还可能大量存在的离子是
A．NH4+ B． H+ C． SO42— D．Mg2+
11．下列化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．Cl-的结构示意图：
C．H2O的电子式： D．H2SO4的电离方程式：H2SO4 = H2+ + SO42—
12．下列过程吸收热量的是
A．汽油燃烧 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释
13．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓,该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14．下列有机反应属于加成反应的是
A．CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl
B．CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
15．下列有关物质用途的说法正确的是
A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物
16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22。4L Cl2含有的分子数目为NA
C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
17．中国最新战机歼—31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
18．下列关于乙烯的说法正确的是
A．是天然气的主要成分 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能发生燃烧反应 D．不能发生加聚反应
19．下列关于Cl2性质的说法正确的是
A．密度比空气小 B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应
20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
B．溴化钠溶液与氯气反应：Br- + Cl2 = Cl- + Br2
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+ H+=H2O
D．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH-+ H2↑
21．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH）2 。下列关于该电池的说法错误的是
A．镁片作为正极 B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物 B．原子半径：r(Y）＜r（W)＜r（Z）
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解,向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重,质量减少了0。620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
二、非选择题（本部分3题，共31分)
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）中国的高铁技术居于国际领先地位.
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于 ▲ （填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是 ▲ （填字母）。
a．铜 b．石墨 c．二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和 ▲ (填字母）.
a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱
(2）(5分）营养均衡有利于身体健康。
【药品名称】
维生素C泡腾片
【主要成分】
本品每片含维生素C 1g。
辅料为柠檬香精、橙味香精、喹啉黄、糖精钠、蔗糖、氯化钠、碳酸氢钠、酒石酸。
①人体内提供能量的主要营养物质为 ▲ 、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是 ▲ 。
②维生素是人体需要的营养物质.右图为某品牌维生素
C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色
剂是 ▲ ,甜味剂是 ▲ 。泡腾片溶于
水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和 ▲
反应释放出了气体。
（3）（7分）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少 ▲ 型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种: ▲ 。
②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品.用氨水吸收CO2可制得碳铵(NH4HCO3）,写出该反应的化学方程式 ▲ 。用液氨与CO2反应可制备尿素［CO（NH2）2]。尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 ▲ 。
③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为 ▲ 。
25．（6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去）。A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物,G是最常见的无色液体,J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g ·mol—1)。
②
高温
A
B
F
C
D
E
H
I
J
G
F
G
①

请回答下列问题：
(1）D的化学式为 ▲ 。
（2）F的电子式为 ▲ 。
（3)写出反应①的离子方程式： ▲ 。
（4）写出反应②的化学方程式： ▲ 。
26．（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3,其流程如下：
烧渣
酸溶
过滤
还原
沉淀
过滤
过滤
FeCO3
H2SO4
滤渣
FeS2
（NH4）2CO3
滤液
S、少量FeS2

已知：“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下:
FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 ▲ 。
（2）所得FeCO3需充分洗涤,检验是否洗净的方法是 ▲ 。“沉淀"时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 ▲ .
（3）①写出“还原"时反应Ⅱ的离子方程式: ▲ 。
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
离子
离子浓度（mol·L-1）
还原前
还原后
Fe2+
0.10
2.5
SO42—
3。5
3.7
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）。

参考答案及解析
一、单项选择题（共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
C
D
C
A
B
A
D
C
C
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23

答案
D
B
A
C
B
B
D
A
A
B
A

二、非选择题（共31分)
24．（15分）
A．《化学与生活》
(1）（3分） ①c ②c ③a （2）（5分）①油脂 葡萄糖 ②喹啉黄 糖精钠 碳酸氢钠
（3）（7分） ①硫酸 可吸入颗粒 ②NH3·H2O + CO2=NH4HCO3 尿素
③CO + 2H2 CH3OH
25．（6分）【解析】:易知E为N2，由于A为金属，B为强酸，产物为两种物质,所以B不是浓硫酸或硝酸,而是一般的强酸，稀硫酸或盐酸，所以,D为H2，则F为NH3。I为两性氧化物，为Al2O3；G为最常见的无色液体，为H2O，G中应含N和Al元素，由于G的相对分子质量为41,所以,G的化学式为AlN。I为Al2O3,H为Al(OH)3，则A为Al.
答案（1)H2
（2）
（3）Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +3 NH4+
（4）Al2O3+2NH3 2 AlN + 3H2O
26．（10分)【解析】(1） 取反应后的溶液少许于试管中,加入数滴KSCN溶液，若没有出现血红色,则证明Fe3+已反应完全。
（2)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生,则证明已洗涤干净。（检验铵根也可能给分，但不怎么好，因为铵根浓度较稀时很难检验）
Fe(OH）3
(3）①FeS2+2Fe3+= 3Fe2++2S
②设溶液体积为V L，则新产生的SO42-物质的量为（3。7—3.5）V=0。2V(mol）,新产生的Fe2+物质的量为（2.5—0。10）V=2。4V(mol)。由反应Ⅰ：FeS2+14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+
知，产生0.2Vmol的SO42—被还原的Fe3+为1.4Vmol，同时产生Fe2+为1.5Vmol;由反应Ⅱ：FeS2+2Fe3+= 3Fe2++2S 知产生的Fe2+为2.4V-1.5V=0。9V(mol）， 则由反应Ⅱ知产生0.9Vmol的Fe2+，被还原的Fe3+为0.6Vmol，因此，反应Ⅰ和Ⅱ中被还原的Fe3+物质的量之比为1。4V:0。6V=7:3。
【答案】（1）KSCN
(2）取最后一次洗涤液少许放入试管中,滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净。反之，则说明没洗干净.
Fe(OH）3
（3）①2Fe3+ + FeS2 = 2S↓ + 3Fe2+
②7:3

6