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(A)学年上学期渝水一中高一期中测验化学试题

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2016-2017学年上学期渝水一中高一期中考试
化 学 试 题
考试范围：必修1（第1、2章）；考试时间：90分钟；命题人：曾小华

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64

Ⅰ卷（48分）

一、单选题(本大题共16小题，共48分)
1.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　　)
A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取         B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取         D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤
2.下列试纸使用时一般不用蒸馏水润湿的是(　　)
A.pH试纸     B.蓝色石蕊试纸  C.红色石蕊试纸  D.淀粉碘化钾试纸
3.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（　　）
A.1.6gCH4中含有的分子数          B.100mL1mol/LH2SO4中含有的H+ 数
C.2.4gMg中含有的原子数          D.标准状况下，22.4LCO气体中含有的分子数
4.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的（　　）
A.密度      B.原子数     C.质量      D.分子数
5.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是(　　)
A.22.4L氮气中含有nA个分子           B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+
C.1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子  D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA
6.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
B.17g氨气所含的质子数目为10 NA
C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+的数目是2NA
7.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）
A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C.称取25g胆矾溶解在1L水里
D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
8.下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（　　）
A.CO2 NaOH NaCl MgO            B.H2SO4 AlCl3 CaCO3 Na2O
C.NO2 Ba（OH）2 CaO H2O2         D.HBr KOH BaSO4 CuO
9.下列物质中，属于电解质的是(　　)
A.氯气      B.二氧化碳    C.氯化钠     D.蔗糖
10.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（　　）
A.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
B.N2既是氧化产物，又是还原产物
C.NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应
D.每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为3mol
11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A.K+、HCO3-、CO32-、Br-          B.CO32-、HCO3-、OH-、K+
C.K+、Ca2+、NO3-、CO32-          D.H+、Cl-、Na+、SO32-
12.下列电离方程式错误的是（　　）
A.NaHCO3═Na++H++CO32-          B.NaHSO4═Na++H++SO42-
C.Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-         D.Na2SO4═2Na++SO42-
13. 某无色溶液能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A.H+、Fe3+、Cl-、NO3-           B.Al3+、CO32-、SO42-、Na+
C.K+、Ag+、Ca2+、NO3-           D.NH4+、Na+、OH-、MnO4-
14.实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A.氧化剂是HCl，还原剂是MnO2
B.每生成2mol Cl2，转移电子的物质的量是4mol
C.每消耗1mol MnO2，表现还原作用的HCl为4mol
D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
15.已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　　）
①2KI+Cl2═2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
A.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2           B.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
C.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2           D.Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2
16.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（　　）
A.⑤③②①⑤④  B.⑤③①②⑤④  C.⑤②③①⑤④  D.⑤②①③⑤④

Ⅱ卷（52分）

二、填空题(本大题共4小题，共42分)
17. 完成下列离子反应方程式（每题2分，共10分）
(1)硫酸与氢氧化钡溶液反应____________

(2)大理石和盐酸反应____________

(3)铝和稀硫酸反应____________

(4)醋酸与苛性钠反应____________

(5)往氯化亚铁溶液中通入氯气(足量)生成氯化铁____________

18.实验室用NaOH固体配制230mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：(6分)
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。 （2分）
（2）下列配制的溶液浓度偏低的是（ ） ；（2分）
A．称量NaOH时，砝码放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
F、定容时加水时超过刻度线，用滴管吸出
（3）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是（ ）（2分）

19. Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为： Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（每小题2分）共10分
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ______ （填写字母）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 ______ mol．
（3）此反应的离子反应方程式为

（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

（5）配平方程式： ______ KMnO4+ ______ HCl（浓）═ ______ KCl+ ______ MnCl2+ ______ Cl2↑+ ______ H2O．(2分）

20. （16分）
有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）
A ______ 、B ______ 、C ______ 、D ______ 、E ______ (每空2分）
另外，请写出下列离子方程式：（6分）
（1）A与E： ______ ．
（2）B与E： _____ ．
（3）C与E： _____ _ ．

三、计算题(本大题共3小题，共10分)
21.实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有400mL，2mol•L-1的稀硝酸参加反应时，计算： （要有必要的计算过程，否则不给分）
（1）参加反应的铜的质量是多少？（3分）
（2）能生成多少升NO（标准状况下）？（3分）
（3）被还原的HNO3的物质的量为多少？（4分）

2016-2017学年上学期渝水一中高一期中考试化学试题
参考答案

【答案】
1.A    2.A    3.D    4.D    5.D    6.B    7.B    8.D    9.C    10.C    11.A    12.A    13.C    14.B    15.A    16.D    
17.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O;2Al+6H+=2Al3+-+3H2↑;CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

18.（1） 250ml 容量瓶   胶头滴管    （2）  ABCF      （3）  ①⑥  
19.B；0.3；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；；2；16；2；2；5；8
20.BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；2Ag++CO32-=Ag2CO3↓；2H++CO32-=CO2↑+H2O
21.解：n（HNO3）=C×V=0.4L×2 mol•L-1=0.8mol，设消耗铜的质量是m，生成一氧化氮的体积是V，
3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3×64g    8mol               2×22.4L
m（Cu）    0.8mol              V（NO）
（1），m（Cu）=19.2g，参加反应的铜的质量是19.2g，答：参加反应的铜的质量是19.2g；
（2），V（NO）=4.48L，答：能生成4.48升NO（标准状况下）；
（3）在该反应中，被还原的硝酸占总反应硝酸的比重为，故被还原的硝酸的物质的量为：0.8mol×=0.2mol，答：被还原的HNO3的物质的量为0.2mol．