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衢州一中2011学年度第一学期期末质量检测试卷
高一化学
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na-23 Mg—24 Al—27 Zn-65 N—14 S—32 Cl—35.5 Fe-56 Cu— 64 B-11 K—39 Mn-55
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分，共50分)
1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是
①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔,以免引起铅中毒 ②碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂 ③制铁：以铁矿石为原料,CO还原得铁 ④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂。”
A．③④ B．①③ C．①④ D．②③
2、下列说法不正确的是
A．“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度
B．光导纤维的主要材料是晶体硅
C．云、雾、烟均能产生丁达尔现象
D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
3、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的
A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3 D．SO2
4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下,22。4L H2O水分子数为1NA
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22。4L 氦气中所含原子数为2NA
D．0。5 mol/L Fe2（SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5 NA
5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
6、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是：
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润）;⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦[来源:学§科§网］
7、在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息,用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是
A．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤 →向滤液中滴加KSCN溶液
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
8、下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH）2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢（CaCO3):CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
9、在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，
并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是
A. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 B。 不溶物一定是Cu
C。不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2
10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2＋
11、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是
A．实验室中制取少量蒸馏水 B．分离碘和酒精
C．称量氢氧化钠固体 D．配制100mL 0.10 mol·L-1盐酸
12、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是 （ )
A．分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．先将两样品配成溶液,分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
D．用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
13、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．质量数为16的氧原子: B、纯碱的化学式：NaHCO3
C．Mg2+结构示意图 D、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2
14、下列有关试剂的保存方法，正确的是
A．新制氯水保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在水中
C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
15、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A．新制氯水呈黄绿色,且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2的氧化性强于I2
D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中,有气体产生，说明氯水中含有H+
16、将KOH、KBr、KI的混合溶液，通入的氯气，再加入过量盐酸酸化，将所得溶液蒸干，并灼烧残渣，最后剩余的物质是
A、KCl B、KCl、KClO C、KCl、KOH D、KCl、I2
17、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加
入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是
A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+
18、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0。2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32—离子完全氧化，则X2O72—离子还原后X的化合价为( ）[来源:学。科。网Z。X.X。K］
A. +1 B。 +2 C. +3 D。 +4
19、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：
A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B．K +、SO42－、OH－、AlO2－
C．K +、Fe3+ 、Cl－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
20、在标准状况下有：①6。72L CH4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13。6g硫化氢 ④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是
A。 体积：②＞③＞①＞④ B。 密度：②＞③＞④＞①
C. 质量:②＞③＞①＞④ D。 氢原子数：①＞④＞③＞②
21、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和Cl—、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl—，可加入的试剂是
A。 Cl2 B。 KMnO4 C. FeCl3 D。 HCl
22、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法正确的是（NaBH4中的H元素为—1价)
A． NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
23、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A、（b-a）/V mol·L—1 B、(2b—a）/V mol·L-1 C、2(b—a）/V mol·L-1 D、2（2b-a)/V mol·L—1[
24、VL硫酸铁溶液中含有mgFe3＋离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是
A。 B。 C. D。
25、向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L—1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是
A．11.2g B．5。6g C．2。8g D．无法计算
二、填空题(本题共四小题，共42分）
26、（10分）（1）实验室可以用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
①该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ,还原产物是
②当有15.8g KMnO4参加反应时，被氧化的HCl有 mol，标况下生成Cl 2的体积为
L，有 mol电子转移。
（2) A的核电荷数为n ，A2+和B3－的电子层结构相同，则B原子的质子数是_____
（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H 37Cl中，共存在______种原子,____种元素.
(4)将K（Al2Si3O9）（OH）改写为氧化物形式:
27、（12分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目： 。
（2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
(4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示):
。
(5)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式： 。
(6)制取硫酸铜有两种方法：方法一:2Cu+O22CuO，CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一与方法二相比，其优点是：
(答任一点)。
28、(8分）已知A～K均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去.
请回答以下问题:
(1）C是_________，G是_________。（填化学式）
（2）H生成I反应的化学方程式为 _______。
（3）向F中通入过量CO2生成K的离子方程式为_____________。 （4)E的溶液可以做净水剂，用离子方程式和必要的文字解释其净水原理：
。
29、（12分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质.
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
(2）写出试剂Y的名称： 。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。充分反应后C中固体可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，为确定C中固体成分现设计如下实验:
步骤1：取C中少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2:向A试管中滴加过量的稀HNO3溶液，产生大量气泡， （填能或不能）确定碳酸钠存在,再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
步骤3：向B试管中滴加BaCl2溶液，无明显现象。
则C中固体一定含 一定不含
（4)已知C中有0．1mol Cl2参加反应，由(3）已知和结论，可推知C中反应的化学方程式为 。
三、计算题（本题8分）
30、取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15。9g，另一份溶于水，配成500ml溶液。
（1)原样品中碳酸氢钠物质的量为多少mol？
（2）所配溶液中Na＋的物质的量浓度是多少？
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