高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题含答案.pdf

20182019 下期高一质量检测化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。第卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题包括6 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大C.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力2.下列化学用语正确的是（）A.18O的原子结构示意图：B.中子数为20 的钾原子：2019K C.CO2的电子式是D.MgBr2的形成：3.把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了（）A.该反应是吸热反应B.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C.生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量D.硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能4.已知 Rn离子的核内有A-x+n 个中子，质量数为A，则 WgRn离子里含有电子的数目为 ()A.ANAxAW)(B.ANAnAW)(C.ANWAnxAW)(D.ANAxW5.A、B、C和 D为原子序数依次增大的四种短周期元素。C的周期数是族序数的3 倍；A与 B可生成一种红棕色有刺 激 性 气 味 的 气 体；D原 子 最 外 层 的 电 子 数 等 于A的 质 子 数。下 列 叙 述 正 确 的 是()A A的氧化物对应的水化物均为强酸B四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C C与其他三种元素分别形成的化合物中只含离子键D B与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物6.在一密闭容器中进行下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知反应平衡时X、Y、Z 的浓度分别为0.2mol L-1、0.1molL-1、0.2molL-1，物质加入时不可能的数据是（）A.X 为 0.3mol L-1 B.Y 为 0.15 mol L-1 C X，Z 均为 0.25 mol L-1 D Z 为 0.4 mol L-17.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ()事实推 测A.12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba 与水反应会更快B.Si 是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A 族的元素都是半导体材料C.错误！未找到引用源。在 1500时分解，HI 在230时分解HBr 的分解温度介于二者之间D.Si 错误！未找到引用源。与 H2高温时反应，S与 H2加热能反应P与 H2在高温时能反应8.下列化学反应中，离子键、极性键、非极性键既有断裂又有形成的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 9.根据下列事实：X+Y2+=X2+Y；Z2+氧化性比X2+弱；由 Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-=W、Y-2e-=Y2+。可知 X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()A.XZYW B.ZWXY C.ZYXW D.ZXYW 10.Fe和 Mg与 H2SO4反应的实验如下：实验现象Fe 表面产生大量无色气泡Fe 表面产生气泡后迅速停止Mg 表面迅速产生大量气泡Fe 表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是 ()A.I中产生气体的原因是：Fe+2H+=Fe2+H2B.取出中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C.中现象说明Mg在浓 H2SO4中没被钝化D.中现象说明Mg的金属性比Fe 强11.在一定条件下，将3 mol A和 1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2 min 末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D，0.4 mol C。下列判断不正确的是A.x=1 B.2 min时，A的浓度为0.9molL-1C.2 min内 A的反应速率为0.3 mol L-1min-1D.B 的转化率为60%12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是（）A该电池在高温下工作的速度更快B HS在硫氧化菌作用下转化为SO42的反应是：HS+4H2O8e=SO42+9H+C b 是电池的负极D若该电池有0.45 mol 电子转移，则有0.45 mol H+向左通过质子交换膜13.在一定条件下，RO3-与 R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（）A.元素 R位于周期表中第VA族B R可能是金属C.R 形成的单质在常温常压下一定是气体D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1 14.一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是 ()A.混合气体的密度保持不变B.容器中的压强保持不变C.正(CO2)=21逆(CO)D.CO、H2的物质的量浓度之比不变时15.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是 ()A、在该过程中，CO断键形成C和 O B、CO和 O生成了具有共价键的CO2C、状态状态表示CO与 O2反应的过程D、CO和 O生成 CO2是吸热反应16.在某一化学反应,在一定温度下，反应物A的浓度从3.0 mol/L变为 2.0 mol/L需要 10 秒，则从 2.0 mol/L变为 1.0 mol/L大概需要（）A.4 秒 B.7秒 C.10秒 D.13秒第 II 卷（52 分）17.（12 分）下表为周期表前20 号元素中某些元素的有关数据：元素性质原子半径（10-10m）1.86 1.52 0.66 0.53 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 最高价态+1+1+1+4+5+7+1+5 最低价态2-1-4 3 1 3 试回答下列问题：(用对应具体符号或名称表示)（1）以上 10 种元素的原子中，还原性最强的的是（名称）写出它的原子结构示意图：；（2）与可分别形成10 电子和 18 电子的分子，写出该18 电子分子转化成10 电子分子的化学方程式：_(分解反应)。（3）某元素R的原子半径为1.04 10-10m，该元素在周期表中的位置是（4）、三种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为（5）下列事实能说明元素7 的非金属性比硫元素的非金属性强的是。a.元素 7 形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低b.元素 7 和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高c.元素 7 的单质通入到H2S的溶液中出现浑浊18、（14 分）氮及其化合物在人们的生活经常出现（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，1mol N2和 1molO2完全反应生成NO，会 _（填“吸收”或“放出”）_kJ 能量。（2）一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和 Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。该反应的化学反应方程式：。在 03 min 内，用 Y表示的反应速率为_。下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_（填字母）。a容器内压强不再发生变化b X的体积分数不再发生变化c容器内原子总数不再发生变化d相同时间内消耗nmolY 的同时生成2nmol X 反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）_，v（逆）_。（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）反应 A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=0.015mol（L?s）1 v（B）=0.09mol（L?s）1v（C）=2.4mol（L?min）1 v（D）=0.045mol（L?s）1该反应在四中不同情况下速率由大到小的顺序为（用序号填空）19.（14 分）天空不是垃圾场，污染气体不能随便排，研究大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)H=-a KJmol-1(a 0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-b KJmol-1(b0)若用标准状况下3.36LNO2氧化 CO至 CO2（NO2完全反应）的整个过程中放出的热量为_ kJ（用含有a 和 b的代数式表示）。(2)己知下列反应的反应热：CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)H=-870.3kJ/mo1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mo1 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)H=-488.3kJ/mo1 请写出 H2燃烧热的热化学方程式_。（3）通过 NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：NiO 电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。Pt 电极上的电极反应式为_。（4）一种新型催化剂能使NO和 CO发生反应：2NO 2CO 2CO2N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）280 1.20 1035.80 10382 280 1.20 103B 124 350 A 5.80 10382 请把表中数据补充完整：A_；B_。能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_（填实验序号）。实验和实验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间 t 的变化曲线如下图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。20.（12 分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(气密性已检验）。4、5、6 是蘸有相应溶液的白纸，U 型管上方插入填充有1.淀粉碘化钾溶液；2.NaBr 溶液的两团棉花，两头带有弹簧夹的玻璃管：实验过程：.关闭弹簧夹b，打开仪器a，滴加浓盐酸。.当 4、5、6 白纸发生颜色变化后，打开弹簧夹b。.当玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花团变成红棕色后关闭弹簧夹b。.（1）仪器 a 是；（2）U型管中中产生黄绿色气体，其电子式是_。（3）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。（6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：（从原子结构的角度解释）2018-2019 学年度下期高一质量检测化学参考答案一、选择题：（每题 3 分共 48 分）C、A、B、D、D;C、B、A、D、B;D、B、D、C、B;D 第 II卷17.（每空 2 分，共 12 分）（1）钾；（2）2H2O2=2H2O+O2（条件是催化剂或MnO2）（3）第三周期第VIA 族（4）r(Na+)r(O2-)=19.（每空 2 分，共 14 分）(1)0.075(2a+b);(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ?mol-1(3)还原；O2+2e-=2O2-(4)1.20 10-3 5.80 10-3（每空 1 分）I III 乙19.（每空 2 分，共 12 分）（1）分液漏斗（2）(3)白纸 5 变成红棕色（白纸6 变蓝）（4）取下玻璃管，加热2 处，棉花团1 变蓝。（5）反应生成溴单质，防止氯气干扰。（6）同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（7）（8）