高三化学试卷200109.doc

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试卷
本卷所用原子量：Cu-64,Be-9,Na-23,Al-27,P-31,H-1,O-16,N-14,C-12
一、选择题（2’10=20）
1、缺碘有害人体健康，我国的食盐中加碘的物质是（ ）
A、I2 B、KI C、KIO D、KIO3
2、用黄铜（锌铜合金）制成的假元宝，与真金元宝不易鉴别的方法是（ ）
A、测密度 B、放入盐酸中 C、放入硝酸中 D、观察外表
3、下列电子书写错误的是（ ）
A、O C O B、O H C、O O D、 H N H
4、下列化学式既表示组成，又表示物质分子式的是（ ）
A、NH4HCO3 B、SiO2 C、C6H5NO2 D、P
5、0.2mol某单质3.2g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）
A、H2 B、O2 C、Cu D、Fe
6、已处于化学平衡体系中，下列量改变，一定表示平衡移动的是 （ ）
A、反应混合物的浓度 B、固体质量
C、正逆反应速度 D、反应混合物的压强
7、下列俗称表示同一种物质的是（ ）
A、纯碱、小苏打 B、胆矾、绿矾
C、苏打、烧碱 D、硝化甘油、三硝酸甘油酯
8、在100g浓度为18mol/l（ρg/cm3）的浓硫酸中，加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，则加入水的体积为（ ）
A、<100ml B、=100ml C、>100ml D、=ml

9、下列物质中能使品红溶液褪色的是（ ）
①干燥的Cl2 ②过氧化钠 ③次氯酸钠 ④活性炭 ⑤二氧化硫
A、⑤ B、①③⑤ C、②④⑤ D、全部
10、下列仪器“O”刻度位置正确的是（ ）
A、在量筒的上端 B、在滴定管的上端
C、在托盘天平刻度尺的中间 D、在托盘天平刻度尺的右边
二、选择题（3’×10=30’）
11、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A、AlCl3 B、NaHCO3 C、MgSO4 D、KMnO4
12、已知某盐在不同温度下的溶解度：
T（℃）
0
10
20
30
40
S(g/100g水)
11.5
15.1
19.4
24.4
37.6
若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在（ ）
A、0℃-10℃ B、10℃-20℃ C、20℃-30℃ D、30℃-40℃
13、合成结构简式为[-CH-CH2-CH2-CH=CH-CH-]的高聚物，其单体应是（ ）
O CH3
①苯乙烯 ②戊烯 ③甲基丁二烯 ④戊二烯 ⑤苯丙烯 ⑥丁二烯
A、①② B、①③ C、①④ D、⑤⑥
14、在反应H2+Cl2→2HCl中，反应速率V=K为常数m、n用下表数据确定之。
C(H2)(mol/L)
1.0
2.0
2.0
C(Cl2)(mol/L)
1.0
1.0
4.0
V(mol/L·s)
1.0K
2.0K
4.0K
由此可推得m、n正确的是（ ）
A、m=1 n=1 B、m= n=
C、m= n=1 D、m=1 n=
15、将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2溶于稀H2SO4溶液中，测得C(SO42-)=0.105mol/L,C(Al3+)=0.055mol/L, 溶液的PH=2（H2SO4完全电离），则C(k+)为（ ）
A、0.045mol/L B、0.035mol/L
C、0.055mol/L D、0.040mol/L
16、下列反应无法实现的是（ ）
①酸和酸反应生成酸 ②盐和盐反应生成碱
③有单质参加的非氧化还原反应 ④只有氧化剂的氧化还原反应
⑤一种碱通过化合反应生成一种新的碱
A、①②④ B、③④⑤ C、④ D、都无法实现
17、下列物质能溶于水的是（ ）
A、CH2(CHOH)4CHO B、 CH2CH2CH2OH
C、C17H35COOH D、CH3CH2CH=CH2
18、某强酸溶液PH=a，强碱溶液PH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确的关系为（ ）
A、V(酸)=102V(碱) B、V(碱)=102V(酸)
C、V(酸)=2V(碱) D、V(碱)=2V(酸)
19、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液经测定ClO-与ClO-3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1

20、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜完全作用时收集到气体1.12L(S、T、P)。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）
A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol
三、选择题（4’×5=20’）（答案只有1-2个）
21、下列各组溶液中，均含有等物质的量的溶质，如将三种溶液充分混合后，不会产生沉淀的是（ ）
A、FeCl3、KSCN、HCl B、AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
C、Na2CO3、NaAlO2、NaOH D、CaCl2、NaHCO3、NaOH
22、氮的氧化物与铁在一定条件下共热，可生成铁的氧化物与氮气。若铁粉与氮氧化物恰好完全反应，且同温同压下，反应前后气体体积相同，下列符合条件的是（ ）
A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2
23、当燃烧镁和某种金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一种金属可能是（ ）
A、铜 B、铍 C、钠 D、铝
24、可逆反应2A+B == 2C(g)+Q（Q>0）。当达到平衡时，升高温度使平衡发生移动，当重新平衡时，恒容容器内气体的平均相对分子质量减小，则下列正确的是（ ）
A、A为固态，B为气态 B、A为气态，B为固态
C、A、B均为固态 D、A、B均为气态
25、水在液态时存在着双分子缔合，现要测定H2O的相对分子质量，下列条件中较为适宜的是（ ）
A、T=0℃，P=1.01×105Pa B、T=100℃ P=1.01×106Pa
C、T=104℃ P=1。01×105Pa D、T=108℃ P=1.01×105Pa

四、填空题 26’
26、铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化物比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
(1)配平方程：（ ）Fe(NO3)3+( )NaOH+( )Cl2→( )Na2FeO4+( )NaNO3+( ) NaCl +( )H2O反应中______元素氧化，转移电子总数为__________。
(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_________________。
27、设想你去外星球做了一次科学考察，采集的标本中含有十种元素单质，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
熔点(℃)
-150
550
160
210
-50
370
450
300
260
250
与水反应

√

√
√
√

与酸反应

√

√

√
√
√

√
与O2反应

√
√
√

√
√
√
√
√
不发生化学反应
√

√

相对于A元素的原子质量
1.0
8.0
15.6
17.1
23.8
31.8
20.0
29.6
3.9
18.0
按元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，填入下表

A

B

H

28、汽车尾气（含有烃类SO2、CO与NO等物质）是城市空气体的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装有一个“催化转换器”。它的特点是使CO与NO反应；生成可参与生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出CO与NO反应的方程式______________________________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，原因是___________________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有_______________。
a. 开发氢能源 b. 使用电动车
c. 植树造林 d. 戴上防毒面具
29、在某容器中加入A、B两气体，发生反应为：
XA(g)+YB(g) == ZC(g)+WD(g),在T1、T2和P1、P2条件下，测得气体C在体系中的百分含量与反应时间的关系如右图
(1)用浓度形式表示该反应的平衡常数
___________。
(2)用温度降低时，该反应的平衡常数将
___________（增大、减小、不变）。
(3)反应前后的系数关系是____________。
30、1997年诺贝尔化学奖的一半授予美国的保罗·博耶和英国的约
翰·沃克，以表彰他们在研究腺苷三磷酸合酶
OH OH OH OH OH
HO-P-O-P-O-P-O-CH2- -N N 如何能利用能量进行自身再生
O O O
方面所取得的成就。腺苷三磷酸又叫ATP，含有2个高能磷酸键，一个低能磷酸键。结构如图。试回答：
(1)ATP的化学式__________，其摩尔质量为__________。
(2)每摩尔高能磷酸键水解时可释放出30514KJ的能量，而每摩尔低能磷酸键水解时只能释放14212KJ的能量，如有50.7g的ATP发生水解，则能入出________KJ的能量，若将其加入1mol/L氢氧化钠溶液中充分反应，则需消耗__________L氢氧化钠溶液。
五、填空题 20’
31、 如左图装置实验，a,b,c,d均为惰性电极，A、B两烧杯内分别盛有200g 10%的NaOH溶液与足量CuSO4溶液。通电t分钟后，C极质量增加，又测得A烧杯中NaOH的溶液浓度为10.23 %,试回答
(1)P为_____________极。
(2)A烧杯中反应的方程式_______________。
(3)b极产生的气体体积 (STP)__________L。
(4) C极质量增加________________g。
(5)电路中每分钟通过的电子数为____________。（阿常数：NA）
(6)电路中的电流强度为_____________安培。（电子所带电量为Q库仑）
32、在课外兴趣活动中，某学生用蔗糖、碳铵、消石灰和硫酸四种药品，从废的银盐（除含AgNO3外，还含有少量Fe3+）废液中提取银。试在下面设计方案的方框(1)～(6)中填写适宜的物质名称或化学式。
Ag↓
溶液(2)
(1)

（6）
(4)
银盐溶液
NH3 H2O
(5)
沉淀(3)

1）方框(1)________ (2)________ (3)________ (4)________
(5)__________ (6)___________
2）生成NH3的反应方程式___________________________________。
六、填空题 18’
33、蚂蚊觅食归巢靠自身的信息素涂在沿途引路，该信息素相对分子质量为154经测定C、H、O三种元素的质量百分含量为77.92%、11.69%、10.3%，该信息素的分子式为____________。

R1 H O O
已知 C=C -C-R2+R3C 若将信息素与臭氧反应，
R2 R3 H
再水解，生成物是物质的量相同的三种物质，
O O O O
CH3-C-CH3 C-CH2CH2- C-CH3，CH2-C ，试写出信息素的结构简式
H OH OH H
__________________________________________________。
34、已知乙炔与醛（或酮）在一定条件下可发生力喊反应生成炔醇
H H R1 R1
R-C=O+HCCH，R-C=O+HC
OH OH
下面是一种工业上以乙炔为原料合成顺丁橡胶[CH2-CH=C-CH2]的示意图：
HCCH
[CH2-CH=CH-CH2]n
D
C
B
↓① ② ③
A 催化剂
(1)写出方框内物方法构简式A_______ B______ C_______ D_______
(2)写出标号的化学反应方程式
①_____________________________________________________
②_____________________________________________________
③______________________________________________________
(3)若要制取天然橡胶，则该用乙炔和化合物__________________（写结构简式）为原料通过上述过程制得。

七、计算（16’）
35、在标况下，将CO、CO2混合气体（ρ=1.43g/L）充入盛有足量Na2O2的密闭容器里，容器体积为2.24L，然后用电火花不断引燃容器内的气体混合物，直到反应完全，试求出：
(1)反应前CO和CO2的体积比
(2)反应完全后容器中的生成物是什么？各几克？

36、有1.3一丁二烯和氢气的混合气体5升，在催化剂作用下，经充分反应后体积为V升（所有体积均在同温同压下测定）
(1)若氢气体积为1L，计算反应后的体积V
(2)若氢气在混合气体中的体积比值为X，计算X为不同值时反应后的气体体积（以X表示）
(3)在右图画出V随X变化的曲线
(4)在上述混合气体中，若混有丙炔，
总体积仍为5升，其中氢气及丙
炔在混合气体中体积分别为X和Y，在下面图中画出，当Y=0.2
时，V随X变化的曲线

10