高三理综复习专题工艺流程模板.doc

高三理综复习专题工艺步骤1、(10分)铝是一个关键金属，在生产、生活中含有很多关键用途，下图是从铝土矿中制备铝工艺步骤：已知：(1)铝土矿关键成份是Al2O3，另外还含有少许SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中硅酸钠和偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH回复下列问题：(1) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应离子方程式：_ _ _ _； ; _。(2) 滤渣A关键成份为_、_；试验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_(3) 若将铝溶解，最好选择_(填编号)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸理由是_。2、（15分）蛇纹石矿能够看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁试验步骤以下：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有金属离子是 。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4（2）进行操作时，控制溶液pH=78（相关氢氧化物沉淀pH见上表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会造成 溶解、 沉淀。（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 （填入物质化学式），然后 （依次填写试验操作名称）。（4）物质循环使用，能节省资源。上述试验中，能够循环使用物质是 （填写物质化学式）。（5）现设计一个试验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c值，请完善下列试验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：样品称量；高温分解； ； ；MgO称量。（6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品化学式中：a= ,b= ,c= 。3、现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。（1）试验室里，可用于吸收SO2尾气一个试剂是 。（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（关键成份为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁- Fe2O3）生产步骤示意图：滤液A调整pH=1加入足量铁粉步骤IIFeCO3固体滤液C加入NH4HCO3，过滤步骤IV回收利用硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤I调整pH至56.5，过滤步骤III滤液B煅烧高纯氧化铁步骤I中过滤所得滤渣关键成份是 。步骤II中加入铁粉目标是 。步骤中可选择 试剂调整溶液pH（填标号）。 A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁化学方程式 。从滤液C中回收关键物质一个用途是 。4、(15分)亚氯酸钠（NaClO2）是一个关键含氯消毒剂，关键用于水消毒和砂糖、油脂漂白和杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠工艺步骤图：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO23H2O3已知：NaClO2溶解度随温度升高而增大，合适条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，通常见稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液体积为1L。 160 g/L NaOH溶液物质量浓度为 。 发生器中鼓入空气作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以预防爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2 吸收塔内反应化学方程式为。k.s.5.u.c.o.m吸收塔温度不能超出20，其目标是 。 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判定NaOH是否过量简单试验方法是 。 吸收塔中为预防NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂还原性应适中。除H2O2外，还能够选择还原剂是 （选填序号）。k.s.5.u.c.o.maNa2O2 bNa2S cFeCl2 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体试验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯NaClO23H2O晶体必需进行操作是 （填操作名称）5、(16分)海水是一个丰富资源，工业上从海水中可提取很多个物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用示意图。 回复下列问题：k.s.5.u.c.o.m(1)步骤图中操作a名称为 。(2)工业上从海水中提取NaCl，可用来制取纯碱，其简明过程以下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充足反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式）。灼烧晶体C反应方程式为 滤液D中关键含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3副产品NH4Cl晶体，则通入NH3作用是 。(3)镁是一个用途很广金属材料，现在世界上60%镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单操作方法是： 。操作b是在 气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出相关反应化学方程式： 高三理综复习专题工艺步骤答案1、(3)B（1分）铝和浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝和稀硫酸反应速率较快，产生H2对空气无污染。（2分）2、（15分）(1)Fe3+、Al3+ (2分)(2)Al(OH)3 Mg(OH)2 （2分）(3)NaOH （1分） 过滤、洗涤、灼烧 （3分） （4）CO2 （2分）（5）用浓硫酸吸收水蒸气 （1分） 称量碱石灰吸收CO2前后质量 （1分）（6）3 1 3 （ 3分）3、（12分）（1）NaOH溶液（或其它合理答案）（2分）煅烧 （2）SiO2 （2分） 将Fe3+还原为Fe2+ （2分）C（2分） 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 （2分） 氮肥（2分）4、（15分） 4mol/L（2分） b（1分） 2NaOH+2ClO2+H2O2 2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；预防H2O2分解（2分） 连续测定吸收塔内溶液pH（3分） a （1分） b、e、d（2分），重结晶（2分）5、（16分）蒸发结晶（或蒸发 2分）NH3（2分）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2分）增加NH4+浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。（两点各2分，共4分）用铂丝蘸取少许固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证实所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也给分）k.s.5.u.c.o.m HCl（气流）（2分） MgCl26H2O =（加热） Mg(OH)Cl+HCl+5H2O（2分）