第六节-原电池金属的腐蚀和防护.ppt

原原电电池原理池原理5/22/20241.原原电电池池 ，金属的腐，金属的腐蚀蚀和防和防护护1.构成原构成原电电池的条件？池的条件？3.原原电电池的工作原理？池的工作原理？什么是原什么是原电电池？池？4.原原电电池的正池的正负负极和极和电电子流向如何判断？子流向如何判断？2.5/22/20242.将将Zn片插入片插入H2SO4溶液中有什溶液中有什么么现现象？象？为为什么？什么？将将Cu片插入片插入H2SO4溶液中有什么溶液中有什么现现象？象？为为什么？什么？演示演示讨论讨论5/22/20243.若将若将Zn片片,Cu片用一片用一导线连导线连接再接再浸在浸在H2SO4溶液中，有什么溶液中，有什么现现象？象？为为什么？什么？将一将一Zn片片,Cu片平行插入片平行插入H2SO4溶溶液中，有什么液中，有什么现现象？象？为为什么？什么？原电池演示5/22/20244.导线间导线间接一接一电电流流计计有何有何现现象象产产生？生？为为什么？什么？用一干用一干电电池池连连接接电电流流计验证电计验证电子流向，确定子流向，确定Zn片片,Cu片的正片的正负负极是怎极是怎样样的？的？5/22/20245.1 化学能化学能 转转化化为为的的 装置装置就叫就叫 原原电电池池。把把电电能能什么是原什么是原电电池？池？5/22/20246.2.构成原构成原电电池的条件是什么？池的条件是什么？(1)有两个相有两个相连连的的电电极极 导导体；体；相相连连的形式可以多种多的形式可以多种多样样的；的；电电极材料可以多种多极材料可以多种多样样。两种活两种活泼泼不同的金属。不同的金属。一种金属与一种非金属（如石墨）。一种金属与一种非金属（如石墨）。也可以两也可以两电电极都是其它材料。极都是其它材料。哪种是哪种是负负极？极？电电极本身都参与反极本身都参与反应吗应吗？哪个是哪个是负负极？极？电电极本身参与反极本身参与反应吗应吗？哪个是哪个是负负极？极？电电极本身一定参与反极本身一定参与反应吗应吗？5/22/20247.(3)在在电电极表面上能极表面上能发发生自生自发进发进行的氧化行的氧化还还原反原反应应。（必定是放（必定是放热热反反应应）正极、正极、负负极、极、电电解解质质溶液构成溶液构成闭闭合回路合回路(2)两两电电极都极都接触接触电电解解质质溶液（酸、碱、溶液（酸、碱、盐盐）把把化学能化学能转转化化为电为电能能的的装置。装置。闭闭合合电电路路电电极相极相连连接触接触电电解解质质溶液溶液自自发发的氧化的氧化还还原原反反应应分两分两处进处进行行5/22/20248.3、简单简单原原电电池的正池的正负负极和极和电电子流向如何判断？子流向如何判断？负负极极（）：电电 子子电电 流流是是不活不活泼泼金属或非金属金属或非金属，正极正极（+）：是是活活泼泼金属金属，本身本身失去失去电电子子，发发生生氧化反氧化反应应。进电进电子子，本身不反本身不反应应，得得电电子子发发生生还还原反原反应应。是溶液中的是溶液中的阳离子阳离子要用到金属活要用到金属活动动性性顺顺序表：序表：注意：注意：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au活活泼泼性，性，还还原性依次原性依次 减弱。减弱。5/22/20249.4 4、原原电电池池的的工工作作原原理理什什么么？5/22/202410.氧化反氧化反应应Zn-2e=Zn2+铜锌铜锌原原电电池池电电解解质质溶液溶液失失e，沿，沿导线传递导线传递，有，有电电流流产产生生还还原反原反应应2H+2e-=H2阴离子阴离子阳离子阳离子总总反反应应：负负极极正极正极 2H+2e-=H2Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电电极极反反应应正极：正极：负负极：极：（氧化反（氧化反应应）（还还原反原反应应）阳离子阳离子5/22/202411.正正负负两极上两极上进进出出电电子子总总数相等，根据数相等，根据电电子子守恒守恒原理可原理可进进行行许许多有关多有关电电极反极反应应的的计计算。算。原原电电池反池反应应跟直接反跟直接反应应差差别别：反反应应速率加快；一般只有一个速率加快；一般只有一个电电极直接参加反极直接参加反应应。原原电电池的工作原理是将氧化池的工作原理是将氧化还还原反原反应应分在分在正（氧化）、正（氧化）、负负（还还原）两极原）两极进进行，行，负负极上失去极上失去的的电电子流入正极，从而子流入正极，从而产产生生电电流。流。明确以下几点明确以下几点 利用原利用原电电池原理池原理 可可制作各种制作各种电电池池，如干，如干电电池、池、铅铅蓄蓄电电池、池、银锌电银锌电池、池、锂电锂电池、池、氢氢氧燃料氧燃料电电池池。5/22/202412.练练习习判断下列哪些装置构成了原判断下列哪些装置构成了原电电池？若不是，池？若不是，请说请说明理由；若是，明理由；若是，请请指出正指出正负负极名称，并极名称，并写出写出电电极反极反应应式式.()()()2H+2e-H2负负极：极：总总反反应应：正极正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H25/22/202413.()()负负极极：正极正极：总总反反应应：正极：正极：负负极极：总总反反应应：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO45/22/202414.()()负负极：极：正极：正极：总总反反应应：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu5/22/202415.()()负负极：极：正极：正极：总总反反应应：Fe2e-Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+Fe2+H2或或 Fe+H2SO4FeSO4+H25/22/202416.2.如如图图所示，在所示，在铁铁圈和圈和银银圈的圈的焊焊接接处处，用一根棉，用一根棉线线将其将其悬悬在在盛水的盛水的烧烧杯中，使之平衡；小心的向杯中，使之平衡；小心的向烧烧杯中央滴入杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可溶液，片刻后可观观察到的察到的现现象是象是3。试试将下列两个氧化将下列两个氧化还还原反原反应应分分别设计别设计成两个原成两个原电电池池Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Fe3+Fe=3Fe2+(D)(Zn AgNO3 C)(Fe Fe2(SO4)3 C)A.铁铁圈和圈和银银圈左右圈左右摇摆摇摆不定；不定；B.保持平衡状保持平衡状态态；C.铁铁圈向下圈向下倾倾斜；斜；D.银银圈向下圈向下倾倾斜；斜；5/22/202417.本本节节要点要点:1，原，原电电池概念。池概念。2，构成原，构成原电电池的条件。池的条件。3，原，原电电池的正池的正负负极和极和电电子流向判断。子流向判断。4，原，原电电池的工作原理。池的工作原理。小小 结结5/22/202418.