s区和p区元素总结.ppt

无机化学电子教案区元素复习Ss 区元素复区元素复习习1.为为什么什么E (Li+/Li)比比E (Cs+/Cs)还还小？小？E(Li+/Li)反常，是由于反常，是由于Li的半径的半径较较小，易与小，易与水分子水分子结结合生成水合离子放出合生成水合离子放出较较多能量所致。多能量所致。2.锂锂的的标标准准电电极极电势电势比比钠钠低，低，为为什么金属什么金属锂锂与水作与水作 用用时时没有没有钠剧钠剧烈？烈？一方面因一方面因为锂为锂的升的升华焓华焓很大，不易很大，不易 熔化，因而反熔化，因而反应应速率很小；另一方面，反速率很小；另一方面，反应应生成的生成的氢氢氧化氧化锂锂的溶解的溶解度度较较小，覆盖在金属表面上，也降低了反小，覆盖在金属表面上，也降低了反应应速率。速率。1无机化学电子教案区元素复习S5.4.比比较较MH和和MH2的的稳稳定性。定性。稳稳定性定性:MHMH2(晶格能晶格能)3.给给出下列物出下列物质质的化学式：的化学式：萤萤石、生石膏、重晶石、天青石、方解石、光石、生石膏、重晶石、天青石、方解石、光卤卤石、石、智利硝石、智利硝石、芒硝、芒硝、纯纯碱、碱、烧烧碱碱 6.2无机化学电子教案区元素复习S7.比比较较从从Li2O到到Cs2O的熔点，比的熔点，比较较M2O和和MO的的熔点。熔点。从从Li2O到到Cs2O熔点依次降低；熔点依次降低；M2O的熔点的熔点MO 8.为为什么什么Na2O2常被用作制氧常被用作制氧剂剂？9.2KO2+2H2O=H2O2+O2+2KOH 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 4KO3+2H2O=4KOH+5O23无机化学电子教案区元素复习S LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中中强强 强强 强强 强强 强强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性两性 中中强强 强强 强强 强强10.比比较较s区元素区元素氢氢氧化物的碱性。氧化物的碱性。11.解解释释BeCl2为为共价化合物，而共价化合物，而MgCl2，CaCl2为为离子化合物？离子化合物？因因为为Be2+半径小，极化力半径小，极化力强强，所以，所以BeCl键键以共价以共价键为键为主，而主，而MgCl2，CaCl2中的中的键键以离子性以离子性为为主。主。4无机化学电子教案区元素复习S12.解解释释LiF溶解度比溶解度比AgF小，小，LiI溶解度却比溶解度却比AgI大？大？13.LiF和和AgF 是离子化合物，是离子化合物，LiF的晶格能比的晶格能比AgF大，因此大，因此LiF溶解度小。溶解度小。Ag+的的变变形性大，附加极化作用形性大，附加极化作用强强，因此，因此AgI溶解溶解度小。度小。（巴索洛巴索洛规则规则）14.比比较较BeCO3 到到BaCO3的的热稳热稳定性；定性；比比较较M2CO3和和 MCO3的的热稳热稳定性。定性。5无机化学电子教案区元素复习S BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 S(NaHCO3)的原因？的原因？因为HCO3-以以氢键氢键相相连连形成二聚离子或多聚形成二聚离子或多聚链链状离状离子，因此溶解度子，因此溶解度较较小。小。3.解解释释Ge()、Sn()、Pb()稳稳定性下降的原因。定性下降的原因。惰性惰性电电子子对对效效应应。4.比比较较CaCO 3和和ZnCO 3 的的热稳热稳定性定性。CaCO 3 ZnCO 3 (离子极化离子极化)13无机化学电子教案区元素复习S3.2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO24.2Cu2+2CO32-+H2O=2Cu2(OH)2CO3+CO25.5.Mn2+CO32-=MnCO34.变变色硅胶的色硅胶的显显色原理。色原理。用用CoCI2溶液浸泡硅酸凝胶，然后干燥活化得到溶液浸泡硅酸凝胶，然后干燥活化得到 CoCI2（蓝蓝色）色）CoCI26H2O （粉（粉红红色）色）5.14无机化学电子教案区元素复习S6.如何用如何用实验实验方法方法验证验证Pb3O4中有两种价中有两种价态态？7.如何制如何制备备-锡锡酸和酸和-锡锡酸？酸？浓HNO3 )(s,SnOH-Sn 32不溶于酸或碱不溶于酸或碱白白-26Sn(OH)32)(s,SnOH-白白4Sn+过过量量OH-适量适量OH-H4Sn+15无机化学电子教案区元素复习S8.如何制如何制备备硫代硫代锡锡酸酸盐盐？如何区？如何区别别SnS和和PbS?9.如何配置如何配置SnCl2溶液？溶液？称取称取SnCl2固体，加入少量固体，加入少量盐盐酸；加水稀酸；加水稀释释至刻度，至刻度，加加Sn粒保粒保护护。10.如何如何鉴鉴定定Sn2+溶液？溶液？16无机化学电子教案区元素复习S11.为为什么什么铅铅易溶于易溶于浓盐浓盐酸、酸、浓浓硫酸和稀硝酸中，硫酸和稀硝酸中，而而难难溶于稀溶于稀盐盐酸、稀硫酸和冷酸、稀硫酸和冷浓浓硝酸中？硝酸中？17无机化学电子教案区元素复习S用用热热的硝酸和的硝酸和盐盐酸的混合物氧化酸的混合物氧化NH4+离子成离子成N2或或NOx。或者或者三、氮族元素三、氮族元素1.如何除去如何除去:(1)N2O中混有少量的中混有少量的NO;(2)NO中含有微量的中含有微量的NO2;(3)溶液中微量的溶液中微量的NH4+离子。离子。18无机化学电子教案区元素复习S2.比比较较NH3、N2H4、NH2OH的碱性的碱性强强弱，并弱，并说说明原因明原因碱性：碱性：NH3N2H4NH2OH N2H4和和NH2OH可以看成可以看成NH3中一个中一个H被被-NH2和和-OH取代而得到的取代而得到的产产物，由于物，由于电负电负性性HNO,吸引吸引电电子能子能力力HNO，因而，因而给电给电子能力子能力NH3N2H4NH2OH。3.如何如何鉴鉴定定NH4+?气室法、奈氏气室法、奈氏试剂试剂法。法。19无机化学电子教案区元素复习S催化剂4.举举例例说说明明铵盐热铵盐热分解分解规规律？律？5.举举例例说说明硝酸明硝酸盐热盐热分解分解规规律？律？20无机化学电子教案区元素复习S6.为为什么什么PH3即是即是Lewis酸又是酸又是Lewis碱？碱？比比较较PH3与与NH3碱性碱性强强弱？弱？P有空有空d轨轨道，可以接受金属中的孤道，可以接受金属中的孤对电对电子，因子，因此是此是Lewis酸。酸。PH3中中P上有孤上有孤对电对电子，可以作子，可以作为为配体与金属配位，因此又是配体与金属配位，因此又是Lewis碱。碱。碱性：碱性：PH3 NO3-SbO43-AsO43-PO43-随着随着R的增大，的增大，R-O键键强强度减弱，度减弱，则则氧化能力增氧化能力增强强。由于由于Bi()的惰性的惰性电电子子对对效效应应，其氧化性最，其氧化性最强强。而。而N()由于无空由于无空d轨轨道，道，N-O间间不存在不存在d-p键键，使，使键键变变弱，易断裂，氧化性增弱，易断裂，氧化性增强强。16.As2O3在在盐盐酸中的溶解度随酸的酸中的溶解度随酸的浓浓度增大而减小，度增大而减小，而后又增大而后又增大,请请分析原因分析原因?As2O3+3H2O 2H3AsO3，随，随H+浓浓度增加，度增加，H+抑制抑制H3AsO3解离，使解离，使As2O3溶解度减小。当溶解度减小。当 H+较较大大时时，盐盐酸和酸和As2O3生成生成AsCl4-,所以溶解度增加。所以溶解度增加。27无机化学电子教案区元素复习S四、氧族元素四、氧族元素1.将臭氧通入酸化的淀粉碘化将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾钾溶液，溶液，给给出出现现象及象及方程式。方程式。2.油画放置久后油画放置久后为为什么会什么会发发黑？如何黑？如何处处理？理？28无机化学电子教案区元素复习S分分别别加加盐盐酸，根据酸，根据现现象可区分：象可区分：3.H2S通入通入Fe3+溶液中，会有溶液中，会有FeS沉淀沉淀吗吗？4.请请用用简简便的方法区便的方法区别别以下五种固体以下五种固体盐盐：Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO429无机化学电子教案区元素复习S5.给给出出O3、SO2、SO3分子中离域大分子中离域大键类键类型。型。O3：SO2：SO3：6.举举例例说说明硫酸明硫酸盐盐的的热热分解分解规规律。并比律。并比较较 CdSO4 和和CaSO4的的热稳热稳定性。定性。MgSO4 MgO SO34 Ag2SO4 8 Ag 2 SO3 2 SO2 3 O22 FeSO4 Fe2O3 SO3 SO2CdSO4 CaSO430无机化学电子教案区元素复习S7.请请写出写出Cl2、Br2、I2氧化氧化Na2S2O3的反的反应应方程式。方程式。8.解解释释焦硫酸焦硫酸盐盐作作为为熔熔矿剂矿剂的原因。的原因。9.氮气中含有少量氧气如何除去？氮气中含有少量氧气如何除去？31无机化学电子教案区元素复习S10.32无机化学电子教案区元素复习S五、五、卤卤素素1.氟的氟的电电子子亲亲和能比和能比氯氯小，但小，但F2却比却比Cl2活活泼泼，解，解释释原因。原因。F半径太小，核附近半径太小，核附近电电子云密度子云密度较较高，当原子高，当原子结结合一个合一个电电子形成子形成负负离子离子时时，因排斥作用使放出，因排斥作用使放出的能量减小。的能量减小。F2却比却比Cl2活活泼泼，因，因为为F半径半径过过小，孤小，孤对电对电子子间间有有较较大的排斥作用，使大的排斥作用，使F2的解离能的解离能 比比Cl2小，氟小，氟化物的晶格能比化物的晶格能比氯氯化物大，能量低。化物大，能量低。33无机化学电子教案区元素复习S2.讨论讨论Cl2、Br2、I2与与NaOH溶液作用的溶液作用的产产物及条件。物及条件。34无机化学电子教案区元素复习S3.讨论氢讨论氢氟酸有哪些特性？氟酸有哪些特性？反常高的熔沸点反常高的熔沸点;稀溶液稀溶液为为弱酸弱酸,浓浓溶液溶液为为强强酸酸;4.鉴别鉴别KClO、KClO3、KClO4三种固体。三种固体。三种固体溶于水，分三种固体溶于水，分别别和和KI溶液反溶液反应应：中性或碱性条件下，中性或碱性条件下，酸性条件下，酸性条件下，无反无反应应的的为为KClO4KClO+2KI+H2O=I2+KCl+2KOHKClO3+6I-+6 H+=3I2+KCl+3H2O35无机化学电子教案区元素复习S5.(1)向淀粉碘化向淀粉碘化钾钾溶液中滴加溶液中滴加NaClO溶液溶液,溶液溶液颜颜色色发发生从生从蓝蓝到无色的到无色的变变化；化；(2)酸化溶液后，加少量酸化溶液后，加少量Na2SO3，又出，又出现蓝现蓝色；色；(3)过过量量Na2SO3加入后，加入后，蓝蓝色色又消失；又消失；(4)向溶液中加入向溶液中加入KIO3溶液，又重复出溶液，又重复出现蓝现蓝色。色。分分别别写出上述各步写出上述各步骤骤反反应应方程式。方程式。36