背背看看初级中学化学必备.doc

问题：一、化学之最1、未来最理想的燃料是。2、最简单的有机物是。3、密度最小的气体是。4、相对分子质量最小的物质是。5、相对分子质量最小的氧化物是。6、化学变化中最小的粒子是。7、PH=0时， 。 PH=14时， 。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是。9、天然存在最硬的物质是。10、地壳中含量最多的元素是。11、地壳中含量最多的金属元素是。12、空气里含量最多的气体是。13、空气里含量最多的元素是。14、当今世界上最重要的三大化石燃料是。15、形成化合物种类最多的元素：二、有关不同1、生铁和钢的性能不同：2、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同： 3、元素种类不同：是因为质子数不同。4、元素化合价不同： 5、钠原子和钠离子的化学性质不同：三、有毒的物质1、 有毒的固体： 2、 有毒的液体： 3、 有毒的气体：答案：1、H22、CH43、H24、H25、H2O6、原子7、酸性最强，碱性最弱碱性最强 ，酸性最弱8、尿素9、金刚石10、氧11、铝12、氮气13、氮14、煤，石油，天然气15、碳1、是因为 含碳量不同。2、是因为 分子构成不同。3、（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、是因为最外层电子数不同。5、是因为最外层电子数不同1、亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、CO，氮的氧化物，硫的氧化物四、物质的除杂1、CO2（CO）：2、CO（CO2）：3、H2（水蒸气）：4、CuO（Cu）: 5、Cu(Fe) : 6、Cu(CuO): 7、FeSO4(CuSO4): 8、NaCl(Na2CO3): 9、NaCl(Na2SO4): 10、NaCl(NaOH): 11、NaOH（Na2CO3）：12、NaCl（CuSO4）：13、NaNO3(NaCl): 14、NaCl(KNO3): 15、KNO3（NaCl）：16、CO2（水蒸气）：五、物质的检验（一） 、气体的检验1、氧气： 2、氢气： 3、二氧化碳： 4、氨气： 5、水蒸气：（二）、离子的检验. 6、氢离子： 7、氢氧根离子： 8、碳酸根离子：9、氯离子： 10、硫酸根离子： 11、铵根离子： 1、把气体通过灼热的氧化铜2、通过足量的氢氧化钠溶液3、通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、加入足量的稀硫酸6、加入足量的稀硫酸7、加 入足量的铁粉8、加入足量的盐酸9、加入足量的氯化钡溶液10、加入足量的盐酸11、加入足量的氢氧化钙溶液12、加入足量的氢氧化钡溶液13、加入足量的硝酸银溶液14、蒸发溶剂15、冷却热饱和溶液。16、通过浓硫酸1、带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气6、滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、酚酞试液硫酸铜溶液8、稀盐酸和澄清的石灰水9、硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子： 13、铁离子：（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质: 15、检验生石灰中是否含有石灰石： 16、检验NaOH中是否含有NaCl： 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 六、溶液的酸碱性1、显酸性的溶液： 2、显碱性的溶液： 3、显中性的溶液： 七、敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的： 2、由于跟水反应而增加的： 3、由于跟二氧化碳反应而增加的： （二）质量减少的1、由于挥发而减少的： 2、由于风化而减少的：12、滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子14、滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 1、酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、水和大多数的盐溶液1、氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、KOH，NaOH，氢氧化钡，氢氧化钙；1、浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、碳酸钠晶体。八、常见物质的颜色（一）固体的颜色1、红色固体： 2、绿色固体： 3、蓝色固体：4、紫黑色固体： 5、淡黄色固体： 6、无色固体： 7、银白色固体： 8、黑色固体： 9、红褐色固体： 10、白色固体：（二）液体的颜色11、蓝色溶液： 12、浅绿色溶液： 13、黄色溶液： 14、紫红色溶液： 15、紫色溶液： （三）气体的颜色17、红棕色气体： 18、黄绿色气体： 19、无色气体： * 有刺激性气味的气体：1、铜，氧化铁2、碱式碳酸铜3、氢氧化铜，硫酸铜晶体4、高锰酸钾5、硫磺6、冰，干冰，金刚石7、银，铁，镁，铝等金属8、铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭9、氢氧化铁10、氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，无水硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁11、硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液12、硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液13、硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液14、高锰酸钾溶液15、石蕊溶液17、二氧化氮18、氯气19、氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。* 氯气，氯化氢，氨气，二氧化硫（酒精带有酒香味）九、常见混合物的重要成分1、空气： 2、水煤气： 3、煤气： 4、天然气： 5、石灰石/大理石： 6、生铁/钢： 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭： 8、铁锈：十、常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 3、氢氧化钠(NaOH)： 4、氧化钙(CaO)： 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)： 6、二氧化碳固体(CO2)： 7、氢氯酸(HCl)： 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)： 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)： 10、甲烷 (CH4)： 11、乙醇(C2H5OH)： 12、乙酸(CH3COOH)： 13、过氧化氢(H2O2)： 14、汞(Hg)： 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：16、碳酸钙（CaCO3）17、碳（C）1、氮气（N2）和氧气（O2）2、一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、一氧化碳（CO）4、甲烷（CH4）5、（CaCO3）6、（Fe）7、（C）8、（Fe2O3）1、食盐2、纯碱，苏打，口碱3、火碱，烧碱，苛性钠4、生石灰5、熟石灰，消石灰6、干冰7、盐酸8、铜绿，孔雀石9、蓝矾，胆矾10、沼气11、酒精12、醋酸13、双氧水14、水银15、小苏打16、石灰石，大理石17、金刚石，石墨，炭黑，活性炭十一、化学之三 1、我国古代三大化学工艺： 2、氧化反应的三种类型： 3、构成物质的三种微粒： 4、不带电的三种微粒： 5、物质组成与构成的三种说法：6、构成原子的三种微粒： 7、造成水污染的三种原因：8、收集方法的三种方法：9、质量守恒定律的三个不改变： 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 11、复分解反应能否发生的三个条件： 12、三大化学肥料： 13、排放到空气中的三种气体污染物： 14、燃烧发白光的物质： 15、具有可燃性， 16、具有可燃性的三种气体是： 17、CO的三种化学性质：18、三大矿物燃料： 19、三种黑色金属： 20、铁的三种氧化物： 21、炼铁的三种氧化物： 22、常见的三种强酸： 23、浓硫酸的三个特性： 24、氢氧化钠的三个俗称： 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：1、造纸，制火药，烧瓷器。2、爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、分子，原子，离子。4、分子，原子，中子。5、（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。6、质子，中子，电子。7、（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、生成水、气体或者沉淀12、氮肥、磷肥、钾肥13、一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、镁条，木炭，蜡烛。15、还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、可燃性，还原性，毒性。18、煤，石油，天然气。（全为混合物）19、铁，锰，铬。20、氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、铁矿石，焦炭，石灰石。22、盐酸，硫酸，硝酸。23、吸水性，脱水性，强氧化性。24、火碱，烧碱，苛性钠。25、氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质： 27、酒精灯的三个火焰： 28、使用酒精灯有三禁： 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用： 30、液体过滤操作中的三靠： 31、固体配溶液的三个步骤： 32、浓配稀的三个步骤： 33、浓配稀的三个仪器： 34、三种遇水放热的物质：35、过滤两次滤液仍浑浊的原因： 36、药品取用的三不原则：37、金属活动顺序的三含义：38、温度对固体溶解度的影响：39、影响溶解速度的因素：40、使铁生锈的三种物质： 41、溶质的三种状态： 42、影响溶解度的三个因素：26、硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、内焰，外焰，焰心。28、禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引，燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、搅拌、引流、转移30、（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、计算，称量，溶解。32、计算，量取，溶解。33、烧杯，量筒，玻璃棒。34、浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、铁，水，氧气。41、固态，液态，气态。42、溶质的性质，溶剂的性质，温度。7 / 7