高三备考化学“好题库速递”系列.doc

整理日期
整理人
2011年2月24日星期四
小セ

2010年高三备考化学“好题速递”（28）

考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3．本试卷主要考试内容：必修1和必修2。
4．可能用到的相对原子质量：

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 Na ： 23 Al ： 27 Fe：56

第Ⅰ卷（选择题，共42分。）

一、选择题：（本题有14个小题，每小题有1选项符合题意，每小题3分，共42分。）
1．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 （ ）
A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠
C．Fe（OH）3胶体 D．豆浆
2．下列说法正确的是 （ ）
A．金属在化合物中一定显正价 B．非金属都不能导电
C．工业上用碳还原氧化铝制铝 D．铁器比铝制品易腐蚀是因为铁比铝活泼
3．环氧乙烷的化学式为C2H4O，关于环氧乙烷的下列说法正确的是 （ ）
A．它是氧化物 B．它是含有3种元素的混合物
C．它的摩尔质量是44g D．常温下，1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子
4．下列说法不正确的是 （ ）
A．1．8gNH4+含有的电子数为NA
B．2．3 gNa与氧气反应无论生成Na2O还是Na2O2转移电子数都是0．1NA
C．标准状况下，11．2L的CCl4所含的分子数为0．5NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
5．在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na+、 Fe2+、Cl－、NO3－ B．Na+、 K+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、 Mg2+、SO42－、Cl－ D．Al3+、 Fe3+、SO42－、I－
6．下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．四氧化三铁和过量的稀硝酸反应：Fe3O4 + 8H+ ＝4H 2O + Fe 2+ + 2Fe 3+
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO2↑+ H2O
C．氯气溶于水 Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
D．Ca（HCO3）2溶液与任意量澄清Ca（OH）2溶液反应：Ca2+ + HCO3 -+ OH-=CaCO3↓+H2O

7．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。如要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 （ ）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
8．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 （ ）
A．它们的分子个数之比为17：16           B．它们的原子个数之比为17：16
C．它们的氢原子个数之比为17：12      D．它们所含氢的质量比为17：12
9．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 （ ）
A．从碘水中萃取碘 B．收集H2或CO2
C．高温煅烧石灰石 D．稀释浓硫酸

10．下列说法不正确的是 （ ）
①除去CO中混有的CO2，可让气体通过Na2O2粉末
②不慎将浓NaOH液沾在皮肤上，应立即用H2SO4溶液冲洗
③铝铁都能被冷的浓硫酸钝化，故铝铁和浓硫酸不反应
④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
A．只有① B．只有②③ C．只有①③ D．①②③④
11．取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是 （ ）
0 40 45 NaOH溶液体积/mL
沉淀质量
2.5

A．1mol/L B．2mol/L
C．3mol/L D．4mol/L

12．在四个密闭容器中分别装有一定量的下表所示的反应前物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是 （　　）

反应前
反应后
A
1 mol NaOH、 1 mol NaHCO3
1 mol Na2CO3
B
1 mol Na2O、 1 mol NaHCO3
2 mol NaOH、 0．5 mol Na2CO3
C
1 mol Na2O2、 1 mol NaHCO3
2 mol NaOH、 0．5 mol Na2CO3
D
1 mol Na2O2、 1 mol NH4HCO3
0．5 mol Na2CO3 0．5 mol NaOH

13．取10 mL 0．4 mol·L－1 FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反应。下列叙述中一定不正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素） （　　）
A．烧杯中有Cu无Fe,反应后溶液中c（Fe2＋）≤0．6 mol·L－1
B．烧杯中有Fe无Cu,反应后溶液中c（Fe2＋）＝0．6 mol·L－1
C．烧杯中Fe、Cu均无,反应后溶液中c（Cl－）＝1．2 mol·L－1
D．烧杯中Fe、Cu均有，反应后溶液中c（Fe2＋）＝0．6 mol·L－1
14．已知S2O8n－离子和H2O2一样含一个过氧键，因此也有强氧化性， S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子变成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是 （ ）
A．2, +6 　　　 B．2, +7 　　　　 C．4 ,+7　 　　　 D．4 , +4

第Ⅱ卷（非选择题，共58分。）

二、填空题
15．（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标号） 。若错误，在其后写出正确的。
①在相同条件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
类比：在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）： 。
②向次氯酸钙溶液中通过量CO2：CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO2：SO2 + ClO- + H2O = HSO3- + HClO
正确的应该为： 。
③根据化合价Fe3O4可表示为：FeO·Fe2O3 类比：Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
正确的应该为： 。
④CaC2能水解：CaC2+2H2O → Ca（OH）2 + C2H2↑
类比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O → 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑
正确的应该为： 。

三、推断题
16．（14分）某化学兴趣小组探究由4种单质组成的合金的组成，其实验方案及过程如下，试回答：

⑴组成合金A的四种元素的单质： 、 、 、 。
⑵操作1的名称是： ；操作1所用的玻璃仪器有： 。
⑶写出合金A中的有关组成与过量的烧碱反应生成无色气体E的化学方程式（写一个即可） 。
⑷向浅绿色溶液中加入漂白粉生成沉淀的离子方程式 。⑸无色气体F可引起温室效应，将5．6L F气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3．36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为 。
17．（10分）pH＜7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：
溶液
x
白色沉淀
甲
溶液
y
溶液
z
溶液
m
白色沉淀
丙
红褐色沉淀
乙
+过量NaOH溶液
+过量盐酸
通入过量CO2

（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中阳离子有 。
（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中阳离子有 ；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为 。
（3）x溶液中一定含有的阴离子是 。
（4）根据上述实验 （填“能”或“不能”）确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是 。

18．（5分） 在化学实验中，使某步中的有害物质作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不向环境排放这种有害物质，符合“绿色化学”理念，如：

⑴在上述编号的步骤中，需要用还原剂的是 ，需要用氧化剂的是 。（填编号）
⑵上述循环中，既能和强酸反应，又能和强碱反应的两性物质是 （填化学式）⑶完成并配平步骤①的化学方程式
Na2Cr2O7+ KI + HCl = CrCl3 + NaCl + KCl + I2 +
四、实验题
19．（10分）粗盐提纯的研究。
化学式
CaCO3
CaSO3
CaC2O4
MgCO3
Mg（OH）2
Ksp
4．96×10—9
4．96×10—9
2．34×10—9
6．8×10—5
5．61×10—12

【有关资料】
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在），该小组设计流程如下：
粗盐3.0 g

悬浊液
溶液B
加适量的水
操作①

操作②
混合液A

【设计除杂过程】

（1）混合液A的主要成分是 。（填化学式）
【检验除杂效果】
（2）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。
步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入 溶液（填化学式）溶液，看是否有沉淀生成。
【获取纯净食盐】
（3）对溶液B加热并不断滴加6 mol·L—1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH＜7时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是 。
（4）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时 （填现象），停止加热。

【问题讨论】
（5）有人认为检验Mg2+是否除尽，可取少量B溶液，向其中再加入MgCl2溶液，若有沉淀，则Mg2+除尽，无沉淀则Mg2+没除尽，你认为是否可靠，理由是 在检验Ca2+是否除尽时，你认为效果最好是 （填字母）。
A．Na2CO3 B．Na2SO3 C．Na2C2O4
五、计算题
20．（13分）某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe2+完全被氧化；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。
A．比m g多 B．比m g少 C．恰好为m g
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。
（3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 、 。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaCl ；②Fe2（SO4）3 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

参考答案

1B 2A 3D 4C 5C 6D 7D 8B 9B 10D 11B 12A 13B 14A
15、④（ 1分） ①在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2小（ 1分）
② ClO- + SO2 + H2O ==SO42- + Cl- + 2 H+ （2分） ③ 3FeI2·I2 （2分）
16．⑴Al Si Fe C （4分） ⑵过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒（4分）
⑶2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2 + 3H2 ↑或Si + 2NaOH + H2O ==Na2SiO3 + 2H2 ↑（2分）
⑷2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O == 2Fe（OH）3↓+ Cl- + 4HClO （2分）（分开写，只要合理也得分）
⑸ 5．4g （2分）
17．（1） Ag+；（1分）
（2）Al3+ （1分） AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（3分）
（3）NO3-；（1分）
（4） 不能（1分）； H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化为Fe3+。（3分）
18．⑴① ④（2分） ⑵Cr（OH）3（1分）
⑶Na2Cr2O7+6KI + 14HCl =2CrCl3 + 2NaCl +6KCl + 3I2 + 7H2O（3分）
19．（10分）
（1）NaOH、Na2CO3 （2分）
（2）NaOH Na2CO3 （2分）
（3）除去NaOH和Na2CO3 （2分）
（4）蒸发皿 蒸发皿中有大量固体析出（2分）
（5）均不可靠。对前者由于MgCO3微溶，若混合液A中NaOH量少而Na2CO3量多，也无法将Mg2+除尽，再增加Mg2+会产生沉淀；后者可能NaOH恰好将Mg2+刚除尽，再加Mg2+则不会产生沉淀。 C（1+1分）
20．（13分）⑴B （1分）；
⑵抑制Fe2+、Fe3+的水解（2分）； ⑶玻璃棒（1分）、胶头滴管（1分）；
⑷2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）； ⑸7（W2－W1）/m（2分）；
⑹①不变（2分）、②偏高（2分）。

7 / 7