湖南省邵阳市邵东创新实验学校2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题(选考).doc

湖南省邵阳市邵东创新实验学校2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（选考）湖南省邵阳市邵东创新实验学校2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（选考）年级：姓名：- 9 -湖南省邵阳市邵东创新实验学校2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（选考）满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列属于新型能源的是A氢气 B木柴 C煤 D石油2 .电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是A. 阴极 B. 铜电极 C. 负极 D. 石墨电极3、下列有关事实，与水解反应无关的是A. 热的纯碱溶液用于清洗油污 B. 氯化铁溶液腐蚀铜板C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体 D. 明矾在生活中常用作净水剂4. 右图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A. 电子由铜片沿导线流向锌片 B. 铜电极逐渐溶解C. 该装置能将电能转化为化学能D. 锌片作负极，质量逐渐减小5pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A Na2SO4 B H2SO4 CKCl D AgNO3 6下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量D放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定7下列方程式中，能够正确表示水解反应的是A CO32-+ H2O HCO3-+OH- B S2-+2H2O H2S+2OH-C NH4+D2ONH3D2O+H+ DHCO3-+H2OCO32-+H3O+ 8.反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H B. C. D.11.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列说法不正确的是C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H1a kJmol1CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g）H2b kJmol1CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2O（g）H3c kJmol12CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H2O（g）H4d kJmol1A.反应、为反应提供原料气B.反应也是CO2资源化利用的方法之一C.反应2CO（g）4H2（g）=CH3OCH3（g）H2O（g）的H（2b2cd） kJmol1D.反应CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H2O（l）的H kJmol112. 25 时，在20 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.2 molL1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a10，下列说法正确的是A. AB间任意一点都满足c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B. B点时，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C. AD间任意一点都满足c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)D. C点时，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)13.下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2Fe(OH)3 D等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 14.25 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310505.010138.31017A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成15、下列比较中，正确的是A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大B. 同浓度的下列溶液中，(NH4)2SO4. NH4Cl. CH3COONH4. NH3H2O；c()由大到小的顺序是：C. 0.2 molL-1NH4Cl和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后：c()c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)16.工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，下列有关说法正确的是A.产物丙为硫酸 B.a电极的电极反应式为：2H2e=H2C.离子交换膜d为阴离子交换膜 D.每转移0.1 mol电子，产生1.12 L的气体乙二、非选择题（五道大题，每空2分，共52分）17.（10分）按要求回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_（2）由H3PO2是一元中强酸可推知NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐” )（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式_（4）常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_。化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155（5）根据键能数据估算CH4（g）4F2（g）=CF4（g）4HF（g）的反应热H为_kJmol-118.（10分）如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。下列说法正确的是（1）乙池中的银电极为_极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）（2）甲池中通入O2的一极的电极反应式为_（3）丙池中发生电解反应的化学方程式为_（4）若丙池中总共生成标准状况下的气体1.12L（不考虑溶解），则此时乙池中溶液的pH约为_（假设电解后乙池中溶液体积为500mL） （5）甲池中消耗224 mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上产生 固体的质量为_g。19.（10分）常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/molL1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27（1）HA为_（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）（2）x_0.2(填:“”)（3）实验反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（4）实验反应后的溶液中c(K) _ c(A)c(HA) (填:“”)（5）0.2molL1的HA和0.1molL1的KOH等体积混合充分反应后所得的溶液中c(HA)_c(A) (填:“”)20.（10分）氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶、油漆涂料等产品的制作中。常温下，提纯含SiO2、FeO、MnO、NiO等杂质的氧化锌的工艺流程如下，回答下列问题：(1)MnO、NiO均为碱性氧化物，“浸渣”的主要成分是_(2)“滤渣”中含有MnO2和甲，甲的化学式为_(3)加入锌的目的是除去Ni2，则反应的离子方程式为_(4)若“浸出液”中c(Zn2)1.0 mol/L，“调pH”的范围是_已知Fe(OH)3、Zn(OH)2的Ksp分别为1.01038、1.01017，Fe3沉淀完即c(Fe3)0已知在1 100时，该反应的化学平衡常数K0.263。1 100时测得高炉中，c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应向 (填“正”或 “逆”) 方向进行(3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol现向体积为2 L的容积固定的密闭容器中，充入2mol CO2和6 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) (4)下列措施能使 增大的是 (填字母)A. 升高温度 B若维持容器内压强不变，充入He(g)C再充入CO2 D将H2O(g)从体系中分离E充入He(g)，使体系压强增大 F再充入H2 II.活性炭还原NO2的反应为2NO2(g)2C(s)N2(g)2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：(5)A、B、C三点中NO2的转化率最低的是_(填“A”“B”或“C”)点(6)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp_(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。高二化学期末质量检测参考答案一、选择题（每题3分，共48分）1-4 ACBD 5-8 CDAB 9-12 CADC 13-16 BDBA二、非选择题（每空2分，共52分）17、（10分）（1）H3PO2HH2PO （2）正盐 （3） Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H （4） 0.05mol/L （5）-194018、（10分）（1）阴 （2）O22H2O4e=4OH-（3） MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2 （4） 1 （5）1.1619、（10分）（1）弱 （2） （3）c(K)c(A)c(OH)c(H)（4）= （5）20、（10分）（1）SiO2(或二氧化硅) （2）Fe(OH)3 （3）Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni （4） 3pH5.5 （5）2Zn2+2CO32-H2O=Zn(OH)2ZnCO3CO221、（12分）（1）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=+115.4KJmol-1 （2）正（3）0.225mol/（Lmin） （4）DF （5）B （6）4