湖北武汉市高三二调研测试化学试题Word版含答案.doc

武汉市2013届髙中毕业生二月调研测试
化学试卷
武汉市教育科学研究院命制 2013.2.28
本试卷共18页，满分300分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上无效。
3. 非选择题的作答：用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试卷上无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第I卷（选择题共126分）
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
7. 根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列，正确的是
A. 厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂
B. 醋 厕所清洁剂 洗衣液 厨房清洁剂
C. 厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂
D. 厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂
8. 下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是
A. 制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法
B. 工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝
C. 实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3
D. 存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
9. 下列物质的除杂方法中，合理的是
①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥
②IC2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去
③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去
④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去
⑤H2S中混有的水蒸气用浓缚酸干燥即可
A.①④ B.②③’ C.①⑤ D.④⑤
10. 反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：关于利尿酸的说法中，正确的是
A. 它是芳香烃
B. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
D. 它能发生取代反应、加成反应和酯化反应
11.下列离子方程式正确的是
A. 大理石溶于醋酸：
B. FeBr2溶液中通入少量的
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：

D. 酸性氢氧燃料电池的正极反应：
12.在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入VmL 0. 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是
A.
B.
C.
D.
13. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是
A. 元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r (D) > r(C) > r(B)
C. 1.0 L0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02 X IO23个电子
第II卷(非选择题）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一）必考题（11题，共129分）
26. (14 分）
重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr203，含Fe0、Al203、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
(1)写出Cr2O3在高溫焙烧时反应的化学方程式______________________
(2)写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式______________。
(3) 某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。
①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠()，聚丙烯酸钠单体的结构简式是________；
②写出阳极的电极反应式__________
(4) Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即C0D，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（还原为）；再用4 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的，结果消耗FeSO4溶液V2 mL0
①该水样的COD为______________mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀.则需调节溶液pH的范围是_______.
(可能用到的数据：，
27. (14 分）
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
③
写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程 式_____________________
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A.容器内C02的浓度保持不变 B.
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T0C时.该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号

28. (15 分）
乙酸乙酯是重要的化工原料。实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示。

有关数据及副反应:

副反应：
请回答下列问题：
(1)在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸,这三种试剂的添加顺序依次为 _______、_______ 、_______
(2)试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是_______
(3)现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后,转入 _______(填仪器名称)进行分离;
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡。加入无水硫酸钠的目的是：
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收 集_______0C左右的液体即得纯净的乙酸乙酯。
(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有_________________________________________________
(5)炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释: __________________________________________
36. 【化学——选修2化学与技术】（15分）
黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要 成分为FeS2)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。
I .将m1,g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置 省略）的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理

(1)I中，乙瓶内发生反应的离子方程式有____________、__________。
(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________
(4)简述在催化反应室中设置热交换器的目的：______________。
(5)工业生产中常用氨——硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的,用两个化学方程式表示其反应原理_______________、______________
37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)
A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级，且每个能 级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最 小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余 能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______用元素符号表示)。
(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为_______。
(3)F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是_______
（5）已知DE晶体的晶胞如下图所示

若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为1原子，再在其中的4个“小 立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原 子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A — A键的键长 为a cm, NA表示阿伏加德罗常数）,则该晶胞中含有_____个A原子，该晶体的密度是_____ g/cm

38.【化学——选修5有机化学基础】（15分）
I.已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

(1)由A→B的反应类型是________
(2)D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1:1反应，则D的结构简式是 ______
II 化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如下（已知

（3）丁的结构简式为_______________
(4)反应③的化学方程式是__________________
(5)普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有______种（包含戊）；
a. 分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b. 分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连
(6)戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方 程式是__________________