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第六章 金属
6.1 奇妙的金属性质
内容标准：金属的物理性质和化学性质 合金 置换反应 金属活动性顺序
内容解析：
一、金属富有特色的物理性质：金属光泽、导电性、传热性和延展性等。
二、金属变化多样的化学性质：
1．金属跟氧气反应生成氧化物；
2．金属跟稀盐酸（或硫酸）发生置换反应，放出氢气；
3．金属跟某些金属化合物溶液发生反应，置换出另一种金属。
三、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
四、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、合金：是指一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
合金具有与金属类似的物理共性；一般情况下，若跟组成它的成份相比，硬度增大、熔点降低；有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特征。
解决问题：
例：X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y＋ZCl2＝Z＋YCl2、X＋ZCl2＝Z＋XCl2、Y＋2HCl＝YCl2＋H2↑、X＋HCl不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
分析：该题考查金属活动性顺序的应用，通过反应Y＋ZCl2＝Z＋YCl2可知Y比Z活泼，通过反应X＋ZCl2＝Z＋XCl2可知X比Z活泼，由反应Y＋2HCl＝YCl2＋H2↑可知Y在H前，由X和盐酸不反应可知X在H之后，综合得Y＞X＞Z。正确答案为C。
【自我评价】
一、选择题
1．一件清末的铝制佛像至今仍保存十分完好，其主要原因是 （ ）
A．铝不易被氧化 B．铝被易氧化，生成致密的氧化铝薄膜保护了内部的铝
C．铝不易发生化学反应 D．铝的氧化物易发生还原反应
2．下列各组金属中，其活动顺序由强到弱排列的是 （ ）
A．Al、Zn、Fe B．Fe、Zn、Mg C．Cu、Ag、Hg D．Mg、Fe、Al
3．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是 （ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Ag
4．根据金属活动性顺序，下列金属和溶液能反应的是 （ ）
A．Hg和H2SO4 B．Fe和CuSO4 C．Ag和FeCl2 D．Cu和H2SO4
5．能用金属和盐酸反应制得的是 （ ）
A．MgCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AgCl
6．下列反应符合事实的是 （ ）
A． B．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑
C．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ D．2Fe＋3CuSO4＝Fe2(SO4)3＋3Cu
7．我国是湿法冶金术的先驱，宋朝已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理属于 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．都不是
8．钢铁工业是国家工业的基础，新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展，1996年我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。下列关于铁的说法中，正确的是 （ ）
A．铁桶可用来盛硫酸铜溶液 B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
C．生铁和钢都是铁的合金 D．铁在氧气中燃烧生成红褐色的三氧化二铁
9．有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是 （ ）
A．mA＜mB B．mA＞mB C．mA＝mB D．mA≥mB
10．质量相同的铁、锌两种金属分别和足量盐酸反应，其反应时间与产生氢气的质量关系可用下图表示，其中正确的是 （ ）
A． B． C． D．
11．下列有关合金的说法正确的是 （ ）
A．合金属于化合物 B．合金的性能与组成它们的纯金属不同
C．合金没有延展性 D．合金不能导电、传热
12．下列关于合金的叙述中正确的是 （ ）
①合金中一定含有金属；②合金中全部是金属；③合金与组成它们的纯金属相比硬度大些；
④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性；⑥合金与组成它们的纯金属相比熔点高些。
A．①③④⑥ B．①②③④ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥
13．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A．导线铜 B．青铜 C．硬铝 D．不锈钢
14．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途中不合实际的 （ ）
A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备
C．用来做保险丝 D．可用来制造人造骨
二、填空题
15．地壳中含量最多的金属元素是 （填元素符号，下同）；导电性能最好的金属是 ；熔点最低的金属是 ；人体含量最多的金属元素是 。
16．在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：炒菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有 性；铁块可以制成铁丝，是利用 性；做电线时铝比铁好，说明 ；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出 。
17．判断下列反应能否发生，能发生的完成并配平该化学方程式，不能发生的写“不反应”。
（1）Cu＋Hg(NO3)2
（2）Fe＋ZnSO4
（3）Mg＋AgNO3
18．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的硫酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
【实验预测与分析】
（1）写出铁与硫酸反应的化学方程式： 。
（2）气球膨胀速度最快的是 （填试管编号）。
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
。
19．某同学为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，设计了如下三种实验方案：
方案一：①Cu＋AlCl3、②Cu＋FeSO4；方案二：①Fe＋CuSO4、②Fe＋AlCl3；
方案三：①Fe＋CuSO4、②Al＋CuSO4、③Al＋FeCl3；
请你评价这三种方案：最好的是 ；最差的是 ， 理由是
。
20．把硫粉和铁粉以适当的比例均匀混合，堆放在石棉网上，用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直到全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种黑色固体化合物——硫化亚铁。
（1）得到的黑色固体的化学式为 ；
（2）铁与硫反应是 （填“吸热”或“放热”）；
（3）证明铁已经从单质变为化合物的物理方法是 。
6.2 金属矿物与冶炼
内容标准：金属冶炼 还原反应 炼铁 生铁和钢
内容解析：
1．认识了解几种金属矿物。
2．炼铁的基本原理利用CO还原Fe2O3。
3．含氧化合物失去氧的反应叫做还原反应。能夺取含氧化合物时的氧，使它发生还原反应的物质，具有氧化性。
4．冶炼金属的常用方法：热还原法、电解法、直接加热法。
5．生铁和钢的区别。
铁合金
生铁
钢
成分
含碳量
2%～4.3%
0.03%～2%
其它元素
硅、锰、硫、磷（少量）
硅、锰（少量）
机械性能
硬而脆无韧性
坚硬韧性大，塑性好
可铸、不可锻
可铸、可锻、可压延
解决问题：
例1．某铁的氧化物FexOy和CO在高温条件下发生还原反应。
（1）请写出上述反应化学方程式： ；
（2）若将16g FexOy完全反应后所得气体通入澄清石灰水得到30g沉淀，试求出x、y的值。
分析：正确答案为 ；x，y的值分别是2、3。
该题考查CO作还原剂时化学方程式的配平方法以及铁有关化学方程式和化学式的计算。配平这类方程式的时候要注意到一个一氧化碳分子是得到1个氧原子生成一个二氧化碳分子，此题中每个FexOy分子有y个氧原子，则需要y个一氧化碳分子来还原。第2问的计算则要通过30g碳酸钙沉淀来求出有13.2g CO2，再通过CO2的质量求出CO得到氧元素的质量为4.8g（即16g FexOy中氧元素的质量），那么铁元素的质量则为11.2g，则可以根据铁元素和氧元素的质量比求出其原子个数比为2∶3，即x、y的值为2和3。
例2．若某冶炼厂日产300t含碳3%的生铁，该厂每天需含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
分析：化学方程式表示的是纯物质间的质量关系，本题涉及的反应物和生成物都含杂质，应分别将其转化为纯物质的质量，再代入化学方程式进行计算，其转化关系为：
纯物质的质量＝含杂质物质的质量×纯度。
解：含碳3%的生铁300t中铁的质量是300t×（1－3%）
设每天需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x
160 2×56
x×80% 300t×（1－3%）
160x×80% ＝ 2×56 300t×（1－3%） x ＝ 300t×（1－3%）×160 2×56×80% ＝ 520t
答：每天需含氧化铁80%的赤铁矿石520t。
【自我评价】
1．下列矿石的主要成分表达错误的是 （ ）
A．黄铁矿（FeS2） B．磁铁矿（Fe2O3） C．赤铜矿（Cu2O） D．钛铁矿（FeTiO3）
2．下列各项比较中，正确的是 （ ）
A．含碳量：生铁＞钢 B．含铁量：Fe2O3＞FeO
C．地壳中元素含量：Fe＞Al D．韧性：生铁＞钢
3．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种单质的时间顺序是 （ ）
A．铜、铁、铝、钛 B．铁、铝、铜、钛 C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、钛、铝
4．炼铁的主要原料是 ( )
A．石灰石、焦炭、生铁 B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C．石灰石、焦炭、铁矿石 D．铁矿石、氧气、二氧化锰
5．炼铁高炉发生的主要反应有：
① ② ③
④ ⑤
（1）用编号填空：热量来源的反应是 ；还原铁矿石的反应是 ，造渣的反应是 ；
（2）C的作用是 ，Fe2O3的作用是 ，炼铁的还原剂是 ， CaCO3的作用是 。
6．地壳中含量最多的金属和非金属分别是 、 它们组成的化合物是 ，写出电解这种化合物的方程式 。
7．有些金属的化合物不稳定，加热就可以分解成金属，如银、汞的化合物，我们称这种冶炼金属的方法为 ，写出氧化汞分解的化学方程式 。
8．铁的化合物在化学反应中，通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及化合物有颜色变化的三个化学方程式：
示例：在Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu反应中，蓝色溶液变为浅绿色，铁表面有红色物质生成。
①在 反应中， ；
②在 反应中， ；
③在 反应中， ；
9．为了验证碱式碳酸铜的分解产物，甲、乙两同学设计的实验方案如下：
甲：将分解后的气体产物依次通过白色无水硫酸铜、澄清石灰水，观察现象。完全分解后，将氢气通人盛有剩余固体的试管底部并加热，观察现象。
乙：将分解后的气体产物依次通过澄清石灰水、白色无水硫酸铜，观察现象。完全分解后，将木炭粉与残留固体混合均匀，放入试管并加热，观察现象。 试回答：
（1）两个方案中证明碱式碳酸铜分解产物里有二氧化碳的实验依据是 ，有氧化铜的实验依据是 。
（2）正确的方案是 ，错误方案存在的主要问题是
。
10．如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g。
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共23.6g。
③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686g。
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2g。
（1）上述实验中两个明显的实验现象是 和 。
（2）实验点燃酒精灯前要先 ，原因是 。
（3）实验结束熄灭酒精灯后应继续 ，原因是 。
（4）如果去掉B装置，则实验应如何改装？
（5）根据以上实验记录可知：此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为 。
11．某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240t。问：需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
6.3 珍惜和保护金属资源
内容标准：钢铁腐蚀的原因 金属的保护
内容解析：
1．铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应生成铁锈，其主要成份是氧化铁。
2．我们应当从资源的采掘与开发方面和从保护金属材料和制品方面对金属资源进行保护。
解决问题：
例1．试分析下列情况钢铁腐蚀得更快的原因：
（1）南方的梅雨季节；（2）火力发电厂周围。
分析：钢铁在空气中因与氧气发生反应而锈蚀是钢铁锈蚀的重要原因之一，此反应在潮湿的环境中更易发生；另外，钢铁还可以发生与酸或酸性物质反应的酸腐蚀。
答案：（1）南方的梅雨季节通常降雨较多，降雨时间较长，空气的温度较大，使钢铁的腐蚀速度加快。如果雨水的pH低，钢铁腐蚀的速度会更快。
（2）火力发电厂周围的空气中，由于煤的燃烧使得二氧化硅浓度增加，二氧化硅及它与水反应的产物都能加快钢铁的腐蚀速度。
例2．什么被雨淋湿的自行车不能直接用带油的布擦？
答案：（1）用带油的布擦不容易擦干；（2）易将水覆盖在油层下面，更易生锈。
【自我评价】
一、选择题
1．埋在地下的输油铸铁管道，在下列哪种情况下极易被锈蚀 （ ）
A．在干燥致密不透气的土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在潮湿致密不透气的土壤中 D．在干燥疏松透气的土壤中
2．铁锈的主要成分是 （ ）
A．Fe3O4 B．FeO C．Fe D．Fe2O3
3．同学们家用的铁制品和工厂的金属机械经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是
A．在铁制品表面镀锌 B．保持铁制品表面洁净、干燥 （ ）
C．保留铁件表面的铁锈作保护层 D．为防止机床生锈，在机床表面涂油
4．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是 （ ）
A．增大硬度防撞坏 B．增大厚度防磨损
C．防止铁生锈且美观 D．美观和杀菌消毒作用
5．下列有关金属说法正确的是 （ ）
A．铁在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈
C．钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳
D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
6．“垃圾是放错了位置的资源”，应该回收。废铁锅、铝制易拉罐应当放入分类垃圾箱中的
A．不可回收物类 B．可回收物类 C．有毒害物类 D．无法判断 （ ）
7．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是 （ ）
A．地球上的金属资源是不能再生的，因此应该合理开采
B．地球上的金属资源是取之不尽的
C．回收利用废旧金属既可以保护金属资源，还可以减少对环境的污染
D．防止金属锈蚀、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
二、填空题：
8．一方面，自然界可提供给人类的金属资源是有限的；另一方面，金属资源却因锈蚀而被消耗掉。为了社会的可持续发展，我们应当自觉地保护金属资源。（1）从资源的采掘与
开发方面来保护：① ；② ；③ ；（2）从保护金属材料和制品方面来保护，保护钢铁制品的一个重要措施就是 。防锈的方法主要是 ，如在钢铁制件上涂油、 、 ；或镀上一层 。
三、计算题
9．一块生锈的铁片，质量为8g，与足量稀硫酸完全反应后，放出0.2g氢气。求该铁片中含单质铁的质量分数。（铁锈能与硫酸发生如下反应：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O）
四、实验探究：
10．某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如右图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中数据为导管中水面上升的高度/cm）
时间/小时
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
A瓶（盛干燥铁丝）
0
0
0
0
0
0
0
B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）
0
0.4
1.2
3.4
5.6
7.6
9.8
C瓶（盛沾了清水的铁丝）
0
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）
0
0
0
0
0
0
0
（1）导管中水面为什么会上升？
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：
（3）影响铁生锈的因素有：
11．小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。
［提出问题］铜是在什么条件下锈蚀的？
［猜想］根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、 、 共同作用的结果。
［实验］小林借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验（见右图）：
（1）实验较长时间后，发现 试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。
（2）从优化实验的角度考虑，A是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片．蒸馏水外，还有的另外一种物质为 。
（3）D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为 ；从D试管的实验中，获得的结论是 。
［评价与改进］ 我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（在右侧用简图表示）：
［反思与小结］通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：
。
第六章 综合测试题
一、选择题
1．科学家预言，在21世纪，其用途仅次于铁和铝的“第三金属”是 （ ）
A．铜 B．银 C．钛 D．镍
2．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁高温条件下与TiCl4反应制得金属钛（ ）。 该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （ ）
3．下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是 （ ）
A．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源
C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵
4．下列不属于保护金属资源的有效途径的是 （ ）
A．回收利用废旧金属 B．将金属矿全部开采出来再保护
C．防止金属腐蚀 D．研究新型合成材料代替金属
5．下列方法，不能防止铁制品生锈的是 （ ）
①涂油 ②刷油漆 ③用砂纸擦 ④镀铬 ⑤水洗 ⑥烤蓝
A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤
6．“西气东输”时所用的铸铁输氧管，最好埋在 （ ）
A．干燥、致密、不透气的土壤中 B．潮湿、疏松、透气的土壤中
C．呈酸性的潮湿土壤中 D．含沙粒较多，潮湿透气的土壤中
7．工业生产中常将两种金属放在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的合金。试根据下表所列数据，判断不能制得的合金是 （ ）
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点
97.8℃
63.6℃
660℃
1083℃
1535℃
沸点
883℃
774℃
2200℃
2595℃
2750℃
A．K－Na合金 B．K－Fe合金 C．Al－Na合金 D．Fe－Cu合金
8．1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂
⑥明矾净水 ⑦易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑨包装糖果和小食品
A．③⑥⑧⑨ B．⑤⑧⑨ C．③⑥⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
9．抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气的食品发生氧化反应，从而延长食品的保持期。下列物质可放在食品包装袋内作抗氧化剂的是 （ ）
A．铁粉 B．氢氧化钠 C．二氧化锰 D．生石灰
10．小明同学用金属与一种酸作用，制得了下列物质，你认为其中不可能的是 （ ）
A．硫酸锌 B．硫酸亚铁 C．氯化铜 D．氯化铝
11．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是
A．加盐酸 B．看颜色 C．用火烧 D．测密度 （ ）
12．将洁浄的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是 （ ）
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻； ④液体的质量增重，
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
13．下图中三种金属与相同浓度的盐酸反应开始时的
现象示意图，由此得出试管中的金属活动性顺序为 （ ）
A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．c＞a＞b D．b＞a＞c
14．根据以下两项事实：①焦炭不能用于还原铝矿，但可以用来还原铜矿和铁矿；②不能用铁罐装硫酸铜溶液。推断碳、铝、铜、铁四种元素的活动性顺序由强到弱的顺序是
A．C＞Al＞Fe＞Cu B．Al＞C＞Fe＞Cu （ ）
C．Ca＞C＞Cu＞Fe D．Al＞C＞Cu＞Fe
二、填空题
15．油罐车内的石油产品振荡会产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这利用了铁 的性质。钛合金与人体有很好的“相容性”，利用钛合金可制造 。用钛合金制轮船外壳，这是利用钛或钛合金的 的性质。
16．（1）西汉刘安所著《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”(“铜”是指铜单质)的记载，这里的曾青是硫酸铜，那么这里的“铁”应是 （填“铁的单质”、“铁的化合物”）。该反应的化学方程式 。
（2）早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产作用铁制容器，挖掘出土的钢剑表明，当时钢的质量已达较高水平，炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢” “千锤百炼”的来
历，上述最关键的一步化学方程式是 。
17． A是某工厂废旧车床表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都没有颜色和气味，A～F是初中化学常见物质。它们之间的相互转化关系如下图，请据此回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。
（2）A和B反应的化学方程式为：
三、实验题
18．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
提出假设：a．Ti的金属活动性比Mg强； b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：取大小相同的三种金属片，分别投入等量且足量的同种稀盐酸中，观察现象。
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，目的是
①除去氧化膜，利于直接反应；②使反应温度相同，易反应；③使表面光亮，易观察现象
（2）根据下表中的实验现象填空：
Ti
Mg
Ag
实验现象
产生气泡速度缓慢
产生气泡速度快
无任何现象
结论：原假设中 不正确（填“a”或“b”或“a、b”），理由是
；三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
19．某同学设计了右图装置的实验，测定某氧化铁试样中氧化铁的含量。按要求回答下列问题：
（1）导管X的接入有两大优点：① ；
② 。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是 。澄清的石灰水除证明反应已发生，且生成二氧化碳外，还有 的作用，玻璃管A中的现象是 。
（3）假设试样中的杂质不发生反应，且B装置吸收完全，称得试样为10g，B装置的质量增加了6.6g，则试样中氧化铁的质量分数为 。若玻璃管A中的试样没有完全反应，那么计算出的结果比实验氧化铁的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
20．请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
［发现问题］小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；
小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；
小玲发现苹果切开不久，果肉上产生一层咖啡色物质，好象生了“锈”一般。
［提出问题］这三种物质“生锈”的原因是什么？
［收集证据］（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是 。
（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
（3）实验探究∶将四小块铜片分别按下图装置放置一个月，观察现象如下：
实验装置
实验现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈且水面
附近锈蚀最严重
由实验可知：铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果，该反应的化学方程式为： 。
［得出结论］经过交流讨论，同学们认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与（填物质名称） 有关。
［反思与应用］利用所得结论填空：
（4）写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ；
（5）请你提出一条延长食品保质期的建议 。
四、计算题：
21．在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
第七章 溶液
7.1 溶解现象
内容标准：
1．认识物质溶解现象，懂得区分可溶物质和不溶物质
2．掌握溶液的组成，知道溶质，溶剂和溶液的概念和它们之间的关系
3．探究影响物质溶解速率的因素和几种物质在水中溶解时溶液的温度变化
4．掌握溶液的导电性及基本原理
内容解析：
本节内容是关于溶液的一些初步知识，其中涉及到溶解现象，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，影响物质溶解速率的因素如水温、搅拌、溶剂的颗粒大小等；溶解过程中的吸热和放热现象；溶液的导电性和原理，知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用，学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
解决问题：
例1．下列物质属于溶液的是 （ ）
A．牛奶 B．碘酒 C．蒸馏水 D．石灰乳
分析：正确答案为B。解题关键是利用溶液概念。溶液是混合物，则C应不属于溶液；溶液均一、稳定，则A、D不均一、不稳定，不属于溶液。
例2．20℃时，向ag食盐水中加入bg食盐，得mg食盐溶液，则a、b、m之间的关系为
A．a＋b＝m B．a＋b≤m C．a＋b≥m D．a＋b＜m（ ）
分析：正确答案为C。通常情况下，一定温度下的ag食盐水有远未饱和和接近饱和2种情况，接近饱和时，加入bg食盐后达到饱和，若晶体无剩余，则a＋b＝m；若晶体有剩余，则a＋b＞m。远未饱和时，加入bg食盐后仍未饱和，则a＋b＝m。
【自我评价】
一、选择题
1．溶液是 （ ）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
2．生活中的下列物质，不属于溶液的是 （ ）
A．汽水 B．白酒 C．食醋 D．液态氧
3． 下列各组物质混合，能形成溶液的是 （ ）
A．酒精和碘 B．食用油和水 C．大理石粉和水 D．碘和水
4．可作为溶质的是 （ ）
A．只有固体 B．只有固体和液体 C．只有液体 D．气体，液体、固体都可以
5．一杯蔗糖溶液，它的 （ ）
A．上部分比下部分密度小 B．上部分较下部分要甜
C．中间部分比上下部分要甜 D．任一部分的密度，甜味相同
6．关于溶质说法，下列错误的是 （ ）
A．气体，固体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂
B．两种液体互溶时，量多的一种为溶剂，量少的一种为溶质
C．其他液体与水相互溶解时，水为溶剂
D．水是最重要的溶剂，也是唯一溶剂
7．要加快冰糖在水中溶解的速度，下列措施不妥当的是 （ ）
A．用热水 B．用冷水 C．搅拌 D．在溶解前研磨冰糖
8．如图示，下列物质加入小试管中，U型管b端液面升高的是 （ ）
A．硝酸铵 B．食盐 C．氢氧化钠 D．酒精
9．关于溶液说法错误的是 （ ）
A．无色，透明的液体一定是溶液 B．溶液中各部分的性质相同
C．溶液中各部分的组成相同 D．溶液中的微粒可能是分子也可能是离子
10．下列溶液不能导电的是 （ ）
A．“雪碧”饮料 B．食盐水 C．酱油 D
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