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2018旧宫中学化学会考练习试卷二
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56
第一部分 选择题（共50分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．维生素C(C6H8O6)主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。它属于
A．氧化物 B．混合物 C．有机物 D．盐
2．SO2可用于工业制硫酸。下列关于SO2的性质描述不正确的是
A．无色 B．难溶于水 C．密度比空气大 D．有刺激性气味
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．矿泉水 B．稀HCl C．FeCl3溶液 D．Fe(OH)3 胶体
4．下列物质中，不属于电解质的是
A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4 D．CH3CH2OH
5．下列元素中，不属于第ⅠA族的是
A．锂 B．钠 C．镁 D．钾
6．下列元素中，非金属性最强的是
A．碳 B．硅 C．硫 D．氯
7．下列物质中，只含离子键的是
A．NaOH B. KCl C．NH3 D．HCl
8．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是
A．铝箔 B．青铜 C．铁板 D．不锈钢
9．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是
A．SO3 B．Na2O C．Al(OH)3 D．CO2

11．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

A B C D
12. 下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是
+9
2
7
A．
+9
2
8
B．
2
8
7
+17
C．
D．
2
8
8
+17

13．工业上常用热还原法冶炼的金属是
A．Fe B．Na C．Al D．Ag
14．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是
A．改变反应物用量 B．减小压强
C．降低温度 D．升高温度
15．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是
A．H2－2e- === 2H+ B．Cu－2e- === Cu2+
C．2H+ + 2e- === H2↑ D．Zn－2e- === Zn2+
16．下列反应中，属于取代反应的是

17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．SO2、O2、SO3同时存在
B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等
18．某陨石中含有镁的一种放射性同位素，下列对其描述正确的是
A．中子数28 B．核电荷数12
C．电子数28 D．中子数与质子数之差16
19．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
A．硅可用于制作半导体材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．石墨可用作绝缘材料
D．液氨可用作制冷剂
20．下列实验操作中不正确的是
A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热
B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出
D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
21．已知反应X + Y ==== M + N为放热反应，对该反应的说法正确的是
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
22．下列操作中使用试剂不正确的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用浓硫酸吸收氢气中的水蒸气
D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
23．下列说法中，正确的是
A．N2的摩尔质量为28
B．22.4 L CH4的物质的量为1 mol
C．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+离子数为NA
D．2 mol O2的质量为64 g
24．下列离子方程式书写正确的是
A．铁粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ == 2Fe2+
B．金属钠投到水中：Na + H2O == Na+ + OH- + H2↑
C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+ H+ == H2O
D．石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O
25．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是

A
B
C
D
实验
分离苯和水
用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
用排气法
收集氨气
用四氯化碳萃取
碘水中的碘

装置
或仪器

第二部分 非选择题（共50分）

一、必答题（共30分）
△
催化剂
1．（3分）一定条件下，氨气和一氧化氮反应的方程式为：4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O，在该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol NH3，则生成 mol N2。

2．（3分）在3种有机物 ① CH2=CH2、② CH3COOH、③葡萄糖中，能使紫色石蕊溶液变红的是 （填序号，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是 ，能发生银镜反应的是 。

3．（4分）现有下列4种物质：①Na2O2、②SiO2、③FeCl3溶液、④NaHCO3固体。其中，难溶于水的固体是 （填序号，下同）；与水反应生成能使带火星木条复燃的固体是 ；受热分解产生气体的是 ；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是 。

4．（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有 性。铝制容器不能用于盛放氢氧化钠溶液，两者反应生成的盐是 。
（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。
下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。

写出①中反应的化学方程式： 。
稀硫酸
① Cu + H2SO4（浓） CuSO4
② Cu CuO CuSO4

5．（8分）某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾。
FeSO4·7H2O
过量试剂A
工业废水
操作①
固体C
溶液D
操作③
试剂B
操作②
Cu
溶液E
（1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑、 。
（2）试剂B是 。
（3）操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
（4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr2O72-）的污染，使之转化为Cr3+，若处理1 t废水（含Cr2O72- 10-3 mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为 。
6．（8分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的常见单质，D分子含有10个电子，F是一种不含金属元素的盐。一定条件下转化关系如下：
C
B
A
D
E
F

请回答：
（1）组成A的元素在周期表中的位置是 。
（2）下列关于D的说法正确的是 （填序号）。
a．有还原性 b．其水溶液能使酚酞溶液变红色
c．极易溶于水 d．其水溶液能使品红溶液褪色
（3）F与消石灰共热反应，可用于制取D气体，反应的化学方程式是 。
（4）一定条件下E的浓溶液和二氧化锰加热反应能生成C，当生成标准状况下1.12 L C时，转移电子的物质的量为 mol。

化学试卷答案及评分参考
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分 选择题 （共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
D
C
D
B
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
A
D
C
D
B
B
C
A
题号
21
22
23
24
25

答案
C
B
D
C
D

第二部分 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）NH3 …………………………………………………………1分
NO …………………………………………………………1分
2.5 …………………………………………………………1分
2．（3分）② …………………………………………………………1分
① ……………………………………………………………1分
③ ……………………………………………………………1分
3．（4分）② …………………………………………………………1分
① ……………………………………………………………1分
④ ………………………………………………………………1分
③ ………………………………………………………………1分
4．（4分）（1）氧化 ………………………………………………………1分
NaAlO2（偏铝酸钠） ……………………………………………1分
△
（2）② …………………………………………………………1分
Cu + 2H2SO4(浓)==== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O ………… 1分

5．（8分）（1）2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+ ………………………………………2分
（2）H2SO4（硫酸） ………………………………………2分
（3）过滤 ………………………………………2分
（4）1668 g ………………………………………2分
6．（8分）（1）第二周期第VA族 ………………………………………2分
（2）a b c ………………………………………2分
（3）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ ……………2分
（4）0.1 ………………………………………2分

4